安徽省滁州市啟明民族中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省滁州市啟明民族中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法正確的是A.從A口出來的是H2SO4溶液B.陽極反應(yīng)式為2H2e=H2C.a是陽離子交換膜，允許H通過D.Na2SO4溶液從E口加入?yún)⒖即鸢福篈2. 人體正常的血紅蛋白中含有亞鐵離子，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒

2、，這說明維生素C具有（ ）DA酸性 B堿性 C氧化性 D還原性參考答案：略3. 下列通式只表示一類物質(zhì)的是( ) ACnH2n+2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnH2n-6參考答案：A略已知：4. 1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是 ( )A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫

3、氣體，反應(yīng)的H183kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/mol 參考答案：C略5. 下列說法中正確的是A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵B.p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成鍵C.s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成鍵D.共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的參考答案：C略6. 硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為 ( )A.MgB B.Mg3B2 C.MgB2 D.Mg2B3參考答案：B略7. 下

4、列說法正確的是A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力類型相同C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11D.H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：略8. 向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度(D隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的 參考答案：B9. 下列說法正確的是()A堿性鋅錳電池是二次電池 B鉛蓄電池是一次電池C蓄電池是二次電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D氫氣、甲烷等燃料在燃料電池的內(nèi)部進(jìn)行燃燒，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C

5、略10. 為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用銅絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一周后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是( )A裝置左側(cè)的液面一定會(huì)上升 B左側(cè)液面裝置比裝置的低C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略11. 下列物質(zhì)屬于合成聚合物的是A蛋白質(zhì) B人造絲 C人造棉 D聚氯乙烯參考答案：D略12. 在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）（A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(

6、NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-1參考答案：B略13. 下列情況下，能使反應(yīng)CuZn2=Cu2Zn發(fā)生的是()A銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質(zhì)溶液B銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C用鋅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液D用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鋅溶液參考答案：D略14. COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) H 0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）A B C D參考答案：A略15. 保護(hù)埋在地下的鋼管常用

7、如圖所示方法,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說法中正確的是() A.金屬棒X的材料可能為銅B.金屬棒X的材料可能為鈉C.鋼管附近土壤的pH可能會(huì)上升D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法參考答案：C解析：由圖中看出該法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故X的金屬活動(dòng)性應(yīng)大于鐵的活動(dòng)性,但金屬鈉活動(dòng)性太強(qiáng),能與H2O、CO2等直接反應(yīng),故A、B、D項(xiàng)均錯(cuò)誤;O2在鋼管處發(fā)生得電子的還原反應(yīng):O2+4e-+2H2O=4OH-,C項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置(圖A中的加熱裝置沒有繪出)制取高純度的苯甲酸甲酯，實(shí)驗(yàn)前他們

8、從有關(guān)化學(xué)手冊(cè)中查得有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/122.4-97-12.3沸點(diǎn)/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯(1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是_，試管中盛放的液體可能是_，燒瓶中反應(yīng)的方程式_，要想提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯(2)停止加熱，待燒瓶?jī)?nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再_后，取下塞子、打開活塞，使(填主要成分的名稱)_進(jìn)入錐形瓶，此時(shí)目標(biāo)產(chǎn)物中所含雜質(zhì)最多的物質(zhì)是_。(3)用圖C裝置進(jìn)行蒸

9、餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示_ 0C 時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。實(shí)驗(yàn)三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(4) 為確定濃硫酸對(duì)此反應(yīng)存在催化作用，可另取等量反應(yīng)物在不加濃硫酸情況下進(jìn)行相同程度的加熱，然后測(cè)量?jī)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)中的某種數(shù)據(jù)，該數(shù)據(jù)是_ 。參考答案：(1)先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸(2分)；Na2CO3溶液；(2分)；加入過量的甲醇、移去苯甲酸甲酯 (2)振蕩后靜置；苯甲酸甲酯；甲醇 (3) 199.6 (4) 相同時(shí)間內(nèi)兩個(gè)試管里生成有機(jī)層的厚度或兩個(gè)試管中生成相同厚度的有機(jī)層所需的時(shí)間略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

10、 命名BrCH2CH2CH=CHCH3 參考答案：5-溴-2-戊烯18. 將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI) 隨時(shí)間的變化如曲線(II)所示。（1）達(dá)到平衡后，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）若改變反應(yīng)條件，j(HI)的變化過程如曲線()所示，則該條件可能是 （填入下列條件的序號(hào)）。恒容條件下，升高溫度恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎﹨⒖即鸢福海?分）（1）0.05molL-1 （2）

11、（每空3分）19. 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式為：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號(hào)) 。a隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 b降低反應(yīng)溫度c使用高效催化劑 d增大體系壓強(qiáng)(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。 2min時(shí)測(cè)得生成CH3OH 0.2mol，則02min的平均反應(yīng)速率v(H2) 。反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))ac ( H2 )減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減?。?）在密閉容器中充有1mol CO與2 m