2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市北堡中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市北堡中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和甲乙化合物之間存在如圖所示的關(guān)系。下列說法一定正確的是A.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì) B.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C.若X、Y為金屬單質(zhì),則Z必為非金屬單質(zhì)D.若X、Y為非金屬單質(zhì),則Z必為金屬單質(zhì)參考答案：C2. 氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下： Na3N + H2O NaOH + NH3，NaH +

2、 H2O NaOH + H2。有關(guān)它們的敘述 離子半徑NaN3H；與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)； 與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是 A B C D參考答案：D略3. 放射性的I對治療腫瘤有一定療效。該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A19 B53C 72D125參考答案：C4. 某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO4種陰離子向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）( )ACH3COOBSO32CCO32DHCO3參考答案：A【分析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與SO3

3、2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與SO32發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3反應(yīng)，則溶液中HCO3濃度減小，CO32濃度增大，故選A【點(diǎn)評】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意過氧化鈉的氧化性和與水反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合離子的性質(zhì)解答5. 工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖8實(shí)線所示。圖中虛線表示僅

4、改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是A反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1molL1min1B若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)H0C曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時(shí)則2 molL1c(CH3OH) 8/3 molL1參考答案：AD略6. 下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是a極板b極板X電極Z溶液 A銀鐵正極AgNO3B石墨石墨負(fù)極NaOHC鋅石墨負(fù)極CuSO4D銅石墨負(fù)極CuCl2參考答案：C略7. 過程與離子反應(yīng)方程式相匹配的是（

5、）A、制備乙酸乙酯時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液：CO32+2H+= CO2+H2OB、用石墨作電極電解氯化鎂：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C、向亞硫酸鈉溶液中滴加少量的新制氯水： 2SO32+Cl2+2H2O2SO42+2Cl+4H+D、利用氯酸鉀和濃鹽酸制消毒劑ClO2：2ClO3+ 4H+ 2Cl= 2ClO2+ Cl2+2 H2O參考答案：D略8. 在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，敘述正確的是 A. 鐵架臺、干燥管都是實(shí)驗(yàn)中必須使用的儀器B. 結(jié)晶水含量測定時(shí)稱量次數(shù)不得少于四次C. 加熱時(shí)坩堝中的藥品剛變白就立即停止加熱 D. 加熱后的藥品應(yīng)在空氣中自然冷卻后再稱量參考

6、答案：B9. 下列各離子組在溶液中能共存且通入括號中相應(yīng)氣體后，仍能大量存在的是（）ANa+、Ba2+、HSO3、I（氯氣） BCa2+、NO3、Na+、Cl（二氧化硫）CFe3+、SO42、CO32、NO3（氨氣） DNa+、K+、HCO3、Cl（二氧化碳）參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題.專題：離子反應(yīng)專題分析：離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氯化物及不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等能共存，通入氣體后仍能共存，說明離子之間不反應(yīng)解答：解：A這幾種離子之間不反應(yīng)，通入氯氣后，氯氣能將HSO3、I氧化，故A錯(cuò)誤；B這幾種離子離子之間不反應(yīng)，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根離子氧化，所以不能共存

7、，故B錯(cuò)誤；CFe3+、CO32之間反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故C錯(cuò)誤；D這幾種離子之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評：本題考查了離子共存，為考試熱點(diǎn)，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意挖掘隱含條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是B10. 為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是 （ ） A硅膠、硫酸亞鐵 B食鹽、硫酸亞鐵 C生石灰、食鹽 D無水硫酸銅、蔗糖參考答案：A略11. 下列說法正確的是（ ）經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；堿性氧化物一定是金屬氧化物；NO2不是酸

8、性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。A. B. C. D. 參考答案：B【Ks5u解析】金剛石和石墨的混合物，就是由氧元素組成的單質(zhì)，所以經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)是錯(cuò)誤的；分子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，離子：質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子，正確；堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物，正確；反應(yīng)2FeCl3+2NaI=FeCl2+I2+2NaCl，兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽是錯(cuò)誤的；選B。12. 下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法中，不正確的是（ ） A用油

9、脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應(yīng) B用電石和水反應(yīng)制乙炔是氧化還原反應(yīng) C用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng) D用飽和FeCl3溶液制Fe（OH）3膠體是水解反應(yīng)參考答案：B略13. 下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯(cuò)誤的是A. 在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個(gè)數(shù)以1218為宜B. 在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜C. 在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D.在合成洗滌劑中應(yīng)以無磷助劑代替含磷助劑參考答案：B本題考查與生活相關(guān)的洗滌劑的制法與結(jié)構(gòu)，A、C、D三項(xiàng)都正確，選B項(xiàng)。14. 下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中可行

10、的是 參考答案：D略15. 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（）A. （6a+5d4c12b）kJmol1B. （4c+12b6a5d）kJmol1 C. （4c+12b4a5d）kJmol1D. （4a+5d4c12b）kJmol1 參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請回答下列問題：實(shí)驗(yàn)藥

11、品制取氣體量氣管中的液體Cu、稀HNO3H2ONaOH固體、濃氨水NH3Na2SO3固體、濃H2SO4SO2鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O（1）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是 （2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 （3）實(shí)驗(yàn)燒瓶中產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水溶液中，現(xiàn)象是 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 （4）實(shí)驗(yàn)中量氣管中的液體最好是_ _（填字母編號，下同） a濃NaOH溶液 b氨水 c煤油 d氯化銨溶液該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （

12、5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫， ，視線與凹液面最低處相平（6）實(shí)驗(yàn)獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _參考答案：（）打開分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊陌疾叟c瓶口的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。（分）（）不可行（分）；NO會與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO溶于水，使測得的NO氣體體積不準(zhǔn)（分）溴水褪色（1分） S

13、O2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-（2分）, c（1分）ACDF （2分，答對23個(gè)得1分，答對4個(gè)得2分，有錯(cuò)誤答案即得0分）使量氣管與干燥管兩端液面相平（1分） 27（分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1. 964 g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是_（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)D中含有的官能團(tuán)的名稱是_。(3)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_。(4)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_種(不考慮立體異構(gòu)且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核

14、磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：18. （1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _ 參考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 Fe

15、SO430HNO3（或4 FeSO45HNO3） （2分）略19. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加

16、濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B

17、、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)