2022-2023學(xué)年福建省漳州市化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，被稱為沒有核污染的“N2 爆彈”。中國(guó)科學(xué)家胡炳成教授團(tuán)隊(duì)近日成功合成全氮陰離子，是制備全氮類物質(zhì) N 10(其中含有和兩種離子)的重要中間體。下列說(shuō)法中不正

2、確的是()A全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B每個(gè)中含有 5 個(gè)原子核C每個(gè)中含有 36 個(gè)質(zhì)子DN10 結(jié)構(gòu)中含非極性共價(jià)鍵和離子鍵2、反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是( )Av(C)0.04mol(Ls)1Bv(B)0.06mol(Ls)1Cv(A)0.03mol(Ls)1 Dv(D)0.01mol(Ls)13、Cl2O是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116，沸點(diǎn)為3.8 ；Cl2的沸點(diǎn)為-34.6；HgO+2

3、Cl2=HgCl2+Cl2O。下列說(shuō)法正確的是A裝置、中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水B通干燥空氣的目的是作氧化劑C從裝置中逸出氣體的主要成分是Cl2OD裝置與之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸4、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1molL1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是Aa曲線表示的離子方程式為：AlO2H+H2O=Al(OH)3Bb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的CM點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為125、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)

4、極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-6、下列說(shuō)法不正確的是A發(fā)生爆炸的天津?yàn)I海倉(cāng)庫(kù)存放的電石、氰化鈉和硝酸銨等危險(xiǎn)化學(xué)品均屬于電解質(zhì)B在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)C的系統(tǒng)命名為：2甲基2乙基丙烷，其一氯代物有5種D1mol化合物()跟足量NaOH溶液反應(yīng)最多耗4

5、molNaOH7、下列關(guān)于碳和碳的化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）A過多CO2排放會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，應(yīng)提倡“低碳生活”B一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合C金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但原子排列方式不同，物理性質(zhì)也不同D鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和MgCO38、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查9、下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮B大氣中NO2參與酸雨形成C明礬用于凈水D含氯消毒劑用于環(huán)境消毒10、下列物質(zhì)酸性最弱的是ACH3COOHBCH3CH2OH

6、CH2CO3DH2O11、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ）ANa的簡(jiǎn)化電子排布式：Na3s1B價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素C2P和3P軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D氮原子的最外層電子軌道表示式：12、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是A禁止使用化學(xué)合成的化肥與農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)B用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染C煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D和CO2生成可降解聚合物 ，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則13、軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯()與苯()A均為芳香烴B互為同素異形體C互為同系物D互為同分異構(gòu)

7、體14、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（ ）操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加 KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有Fe2O3B用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中一定有 Na+C充分浸透了 Na2SiO3 飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可用作木材防火劑D將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化溶液顏色變藍(lán)海帶中含有碘元素AABBCCDD15、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或關(guān)系正確的是A同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4B酸性氧化物：CO、SiO2

8、、SO3、P2O5、Mn2O7C混合物：鋁熱劑、膽礬晶體、純凈礦泉水、膠體、淀粉D非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氨氣、氯氣、氯化銀16、下列敘述正確的是A將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D在Fe(OH)3 膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液17、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納正確的是電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT混合物：鹽酸、漂白粉、水銀同素異形體：金剛石、石墨

9、、C60ABCD18、常溫下，下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是ApH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、ClO-BpH=10的溶液：K+、SO42-、HCO3-、NH4+C使石蕊試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、AlO2-D與金屬Al反應(yīng)能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-19、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙炔和丙烷20、新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的

10、是( )A云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好C“84”消毒液與潔廁靈混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒D生產(chǎn)“口罩”的無(wú)紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然有機(jī)高分子材料21、下列說(shuō)法正確的是（ ）A溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)B點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3C明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物D廣東正在打撈的明代沉船上有大量的鋁制餐具22、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是（ ）A升華B熔化C溶于CCl4D受熱分解二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D 均為短周期主族元

11、素，且原子序數(shù)一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素， B 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A 在周期表中的位置為第_周期_族，A 原子的最外層電子排布式為_，A 原子核外共有_個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)B、C、D 三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑大小的_。（用個(gè)離子符號(hào)表示）(3) A、B 形成化合物的電子式_；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有_(4)非金屬性的強(qiáng)弱：C_D（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無(wú)法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_請(qǐng)用一個(gè)方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強(qiáng)弱_。24、（12分）Glaser反應(yīng)是

12、指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：2RCCHRCCCCRH2下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，D的化學(xué)名稱為_。（2）步驟的反應(yīng)化學(xué)方程式：_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為31，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_。25、（12分）如圖中分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。干燥管中

13、干燥劑能否改用無(wú)水CaCl2？_。（填“能”或“不能”）檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：_。氨氣溶于水呈堿性的原因是：_。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_、_。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開。（4）用B圖所示的裝置可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實(shí)驗(yàn)的原理是：_。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_。（3）E中為紅色干布條，

14、F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是_。（4）G處的現(xiàn)象是_。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如圖。注意事項(xiàng)：1、本品對(duì)棉織品有漂白脫色作用，對(duì)金屬制品有腐蝕作用。2、密封保存，請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)使用。3、保質(zhì)期為一年。 “與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式_。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分

15、鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為_。27、（12分）鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：(1)操作A、B的名稱分別是_、_；加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是_。(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：_。.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a稱取樣品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100 mL；b量取25.00 mL待測(cè)

16、溶液于錐形瓶中；c用酸化的0.010 00 molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；d重復(fù)操作b、c 23次，得出消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為20.00 mL。(3)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為_。(5)上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的是_。a未干燥錐形瓶b盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)d量取待測(cè)液的滴定管沒有潤(rùn)洗28、（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下

17、列問題：（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2堿性溶液濃度為5103molL1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。離子SO42SO32NO3NO2Clc/molL18.351046.871061.51041.21053.4103寫出NaClO2堿性溶液脫硝（NO）過程中主要反應(yīng)的離子方程式：_。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”“不變”或“降低”）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示

18、。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_（填“增大”“不變”或“減小”）。（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_。29、（10分）有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)增大的元素，只有一種為金屬。A、B、C均為第二周期緊鄰元素，其第一電離能順序?yàn)锽CA；B與D同主族；E為第4周期副族元素，其價(jià)層電子為全滿。（1）E元素的名稱為_，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_。（2）B與D分別與氫形成最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)開（用化學(xué)式表示）；原因_。（3）A、B、C三種元素分別與

19、氫形成化合物中的MM(M代表A、B、C)單鍵的鍵能如下:氫化物HxAAHxHmBBHmHnCCHn鍵能（kJmol1 ）346247207上述三種氫化物中，A、B、C元素原子的雜化方式有_種；請(qǐng)解釋上表中三種氫化物MM單鍵的鍵能依次下降的原因_。（4）D與氯形成的化合物DCl5,加壓條件下148液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w，測(cè)定DCl鍵長(zhǎng)為198pm和206pm兩種，該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子，請(qǐng)寫出該條件下DCl5電離的電離方程式_；該熔體中陰離子的空間構(gòu)型為_。（5）E與C形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)有四種，其中一種與金剛石類似，金剛石晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體的化學(xué)式為_（

20、用元素符號(hào)表示）；該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm則該晶體的密度為_gcm3。.2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】A全氮類物質(zhì)爆轟產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，所以屬于綠色能源，故A說(shuō)法正確；B每個(gè)中含有5個(gè)氮原子核，故B說(shuō)法正確；C每個(gè)中含有質(zhì)子為75=35個(gè)，而電子為35+1=36個(gè)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；DN10由和構(gòu)成，離子間存在離子鍵，而離子內(nèi)氮氮原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以N10結(jié)構(gòu)中含非極性共價(jià)鍵和離子鍵，故D說(shuō)法正確；答案為C。2、C【答案解析】根據(jù)同一反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，把所有速率都換算成v(A

21、)。A、當(dāng)v(C)=0.04 mol/(Ls)時(shí)，v(A)=0.02mol/(Ls)；B、當(dāng)v(B)=0.06mol/(Ls)時(shí)，v(A)=0.02mol/(Ls)；C、v(A)0.03mol(Ls)1；D、當(dāng)v(D)=0.01mol/(Ls)時(shí)，v(A)=0.005 mol/(Ls)；故選C。3、D【答案解析】A. 從飽和食鹽水逸出氣體中含有水蒸氣，所以氯氣要先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，即裝置、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B. 通干燥空氣的目的是將Cl2O從發(fā)生裝置完全趕出至收集裝置，故B錯(cuò)誤；C. 從裝置中逸出氣體的主要成分是Cl2，故C錯(cuò)誤；D. 裝置與之間不用橡

22、皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：在除去氣體中包括水蒸氣在內(nèi)的氣體雜質(zhì)時(shí)，由于常用溶液作為除雜試劑，而從一般溶液逸出氣體中含有水蒸氣，所以應(yīng)該在氣體除雜過程的最后一步除去水蒸氣。4、D【題目詳解】Aa曲線表示NaAl(OH)4和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2O，故A正確；Bb曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點(diǎn)和50mL

23、時(shí)相同，NaAl(OH)4中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為x，NaAl(OH)4+HCl=NaCl+Al(OH)3+H2O，1mol 78g1molL-10.05L xx=3.9g，故C正確；D由圖象知，Na2CO3、NaAl(OH)4的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無(wú)法判斷溶液中CO32-與Al(OH)4-的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水

24、、二氧化碳。5、C【題目詳解】A、該燃料電池的電極反應(yīng)式分別為正極：O2+ 4e-+4H+=2H2O，負(fù)極：CH3CH2OH 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應(yīng)向正極移動(dòng)（正極帶負(fù)電），A不正確；B、根據(jù)正極反應(yīng)式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24 L氧氣，B不正確；C、將正負(fù)極電極反應(yīng)式疊加得CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O，C正確；D、酸性條件下正極：O2+ 4e-+4H+=2H2O，D不正確。答案選C。6、C【題目詳解】A. 電石、氰化鈉和硝酸銨等均是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質(zhì)，故A不選；

25、B. 乙酸與氨基乙酸均是酸，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，蛋白質(zhì)在堿性條件下能水解，故B不選；C.的最長(zhǎng)碳鏈為4，在2號(hào)碳上含有2個(gè)甲基，正確命名為2，2二甲基丁烷，有3種化學(xué)環(huán)境不同的H，故有3種一氯取代物，故C選；D. ，1個(gè)該分子中含有4個(gè)酰胺鍵，故最多能與4mol氫氧化鈉反應(yīng)，故D不選；故選：C。7、D【題目詳解】A過多CO2排放會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，應(yīng)提倡“低碳生活”，保護(hù)我們賴以生存的環(huán)境，故A正確；B一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，故B正確；C金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但原子排列方式不同，物理性質(zhì)也不同，故C正確；D氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，

26、故D錯(cuò)誤；故答案為D。8、D【題目詳解】A. 碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B. 漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D. 碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。9、C【題目詳解】A工業(yè)上利用N2與H2在高溫高壓催化劑條件下合成NH3，實(shí)現(xiàn)了人工固氮，反應(yīng)過程中

27、有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B大氣中NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C明礬用于凈水是由于明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生表面積較大的Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮的固體顆粒，因而可以凈水，在該反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D含氯消毒劑用于環(huán)境消毒是由于含氯物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故答案為C。10、B【題目詳解】A.CH3COOH是一元弱酸，能夠電離產(chǎn)生CH3COO-、H+；B.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，很難發(fā)生電離作用

28、產(chǎn)生H+；C.H2CO3是二元弱酸，酸性比CH3COOH弱；D.H2O是極弱的電解質(zhì)，在室溫下僅有很少量的H2O發(fā)生電離產(chǎn)生H+、OH-，可見最難電離的物質(zhì)是非電解質(zhì)CH3CH2OH；故合理選項(xiàng)是B。11、B【答案解析】A. Na的簡(jiǎn)化電子排布式：Ne3s1，故A錯(cuò)誤；B. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素，故B正確；C. 3p軌道能量較高，故C錯(cuò)誤；D. 氮原子的3個(gè)3p電子自旋方向相同，故D錯(cuò)誤。故選B。12、D【答案解析】A綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)離不開化肥和農(nóng)藥，在實(shí)際生產(chǎn)中盡可能采用高效、低毒的農(nóng)藥和化肥，不能禁止使用，故A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2處理含

29、Cu2+的廢水，產(chǎn)生有毒的Ba2+，不可消除水中重金屬離子的污染，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、煤的氣化和液化是指煤在一定條件下轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料，是化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)過程原子利用率達(dá)100%，符合綠色化學(xué)的原理，選項(xiàng)D正確；故答案選D。13、D【題目詳解】軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)物的概念是歷次考試的主要考點(diǎn)之一，主要包括有機(jī)物的分類、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等“四同”。有機(jī)物所屬類別主要由官能團(tuán)決定，芳香烴是指分子中含有苯環(huán)的烴類物質(zhì)。同位素：是同種元素的不同種核素間的互稱，是針對(duì)原子而言

30、；同素異形體：是同種元素組成的不同種單質(zhì)的互稱，是針對(duì)單質(zhì)而言；同系物：是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或若干“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物的互稱；同分異構(gòu)體：是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物的互稱?！八耐蓖Y(jié)合在一起考查，理解的基礎(chǔ)上熟練掌握概念便可順利解答。14、C【題目詳解】A鋁熱劑中可能含四氧化三鐵，溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，溶液為血紅色，故A錯(cuò)誤；B玻璃棒中含鈉元素，選鉑絲或鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CNa2SiO3不燃燒，不支持燃燒，則小木條不燃燒，故C正確；D海帶中碘以離子存在，應(yīng)氧化后加淀粉檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、A【答案解析】A、CH3CH2CH2CH2C

31、H3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4 符合分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的特征屬于同分異構(gòu)體，故A正確；BCO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，SO2，SiO2，Mn2O7 都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C膽礬晶體就是硫酸銅晶體，屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；D氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氯化銀屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【答案解析】A項(xiàng)，通入SO2后，溶液呈酸性，NO3-將SO2氧化成SO42-，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序表中，Cu處在H的后面，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，再加入KNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H+

32、2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，銅粉溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AlCl3溶液中滴加氨水產(chǎn)生的白色沉淀為Al（OH）3，NaHSO4溶液具有強(qiáng)酸性，加入NaHSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，沉淀溶解，正確；D項(xiàng)，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，在Fe（OH）3膠體中加入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉后Fe（OH）3溶解，可觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解變?yōu)樽攸S色溶液，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題需要注意：（1）NO3-沒有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下NO3-會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；（2）NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42-，N

33、aHSO4水溶液具有強(qiáng)酸性。17、D【題目詳解】明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿均是電解質(zhì)；中HT為單質(zhì)；中水銀為純凈物(單質(zhì))；金剛石、石墨、C60都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；故物質(zhì)分類或歸納正確的是，所以答案為D。18、D【題目詳解】A. pH=3的溶液呈酸性，ClO-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B. pH=10的溶液呈堿性，HCO3-、NH4+不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C. 使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，H+與AlO2-反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. 與金屬Al反應(yīng)能生成H2的溶液可能為酸性或堿性：K+、Ba2+、Cl-、Br-在酸性和堿性條件下都不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；答

34、案選D。19、B【答案解析】A項(xiàng)，乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇無(wú)不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯分子中含碳碳不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，例如一定條件下苯可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，氯乙烯分子中含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，乙酸分子中羰基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溴乙烷無(wú)不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)丙炔分子中含碳碳叁鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，丙烷為飽和烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型，主要是對(duì)加成反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，根據(jù)加成反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有機(jī)物分子中含有不飽和碳原子，才能發(fā)生加成反應(yīng)，常見的有：含有碳碳雙鍵、C=O鍵、-CHO及苯環(huán)的物質(zhì)可以

35、發(fā)生加成反應(yīng)，如：烯烴、炔烴、醛類、苯及其同系物等，注意-COOH不能發(fā)生加成反應(yīng)。20、C【題目詳解】A云、煙、霧屬于氣溶膠，膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B75%的酒精可以滿足對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，不是濃度越大越好，濃度太大或太小，殺菌消毒效果都不理想，故B錯(cuò)誤；C84消毒液中含有次氯酸鹽，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故C正確；D聚丙烯為合成高分子材料，故D錯(cuò)誤；故選C。21、C【答案解析】A. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也無(wú)規(guī)律，后者也叫布朗運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B. 硫單質(zhì)燃燒生成二氧化硫，不會(huì)生成三氧化硫，故

36、B錯(cuò)誤；C. 明礬、冰水混合物、四氧化三鐵均只含一種物質(zhì)，都是純凈物，故C正確；D. 鋁發(fā)現(xiàn)于1825年，明滅亡于1644年，所以明代沉船上存在大量鋁制餐具的說(shuō)法不正確，故D錯(cuò)誤；故選C。22、D【題目詳解】ICl是共價(jià)化合物，在升華、熔化時(shí)化學(xué)鍵不斷裂，溶于CCl4時(shí)未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。二、非選擇題(共84分)23、二 A 2s22p4 8 S2-Cl- Na+ 、 離子鍵、共價(jià)鍵 弱于 非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大 所

37、以捕獲電子的能力也大 由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O 【分析】A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素； B 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為鈉元素；C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl 。【題目詳解】(1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期A族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個(gè)電子，則有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的

38、電子。答案為：二；A；2s22p4；8；(2) Na、S、Cl 三種元素形成簡(jiǎn)單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個(gè)電子層，Na+為兩個(gè)電子層，Na+半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序?yàn)椋篠2-Cl- Na+。答案為：S2-Cl- Na+；(3) O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；答案為：、；離子鍵、共價(jià)鍵；(4) S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱：S弱于Cl；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：非金屬性也就是得

39、電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O。24、 苯乙炔 +2Cl

40、2C6H5CCl2CH3+2HCl 4 【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為。對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為。【題目詳解】(1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化學(xué)名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟B發(fā)生二元取代生成C，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用1mol E合

41、成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()、()、()、()、()。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 不能 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說(shuō)明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿) 由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱堿性 100mL容量瓶 膠頭滴管 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

42、 擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開止水夾 NH3極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小 【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無(wú)水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物；根據(jù)氨氣的性質(zhì)和氨水的性質(zhì)分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的玻璃儀器；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析排序；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯

43、化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；無(wú)水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)CaCl2+8NH3=CaCl28NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無(wú)水CaCl2；氨氣的水溶液顯堿性，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說(shuō)明NH3已收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；不能；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說(shuō)明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)；

44、由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱堿性；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故答案為：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，引發(fā)噴泉，用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，引發(fā)水上噴的操

45、作是擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開止水夾，故答案為：擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開止水夾；NH3極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯氣中的水蒸氣 E中不褪色，F(xiàn)中褪色 干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性 出現(xiàn)藍(lán)色 Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O +HClO=+H+Cl 【分析】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白

46、性，再通過G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）要驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，應(yīng)讓干燥的氯氣依次通過干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條；（3）依據(jù)氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸解答；（4）依據(jù)氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)解答；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；（6）次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水；（7）次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】(

47、1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)D中濃硫酸作用為干燥氯氣，防止水蒸氣對(duì)氯氣漂白性檢驗(yàn)造成干擾；故答案為：除去氯氣中的水蒸氣；(3)干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；故答案為：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色；氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；(4)氯氣具有強(qiáng)的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為：棉花

48、團(tuán)變藍(lán)；故答案為：出現(xiàn)藍(lán)色；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示：；故答案為：；(6)次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O；故答案為：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O； (7)亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：+HClO=+H+Cl，故答案為：+HClO=+H+Cl；27、過濾洗滌調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO34 FeCO3 +O2=2Fe2O34CO25Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O

49、向待測(cè)液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去96.4%b、c【答案解析】（1）操作I后得到濾渣和濾液，所以應(yīng)為過濾，沉淀干燥前應(yīng)先洗滌除去雜質(zhì)。加入NH4HCO3溶液得到碳酸亞鐵，因此加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO3。（2）+2價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為+3價(jià)，即Fe2O3，根據(jù)原子守恒還有CO2產(chǎn)生，因此在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式為4FeCO3 +O22Fe2O34CO2；（3）亞鐵離子被酸性高錳酸具有溶液氧化的離子方程式為5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（

50、4）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：向待測(cè)液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去；（5）消耗高錳酸鉀是0.0002mol，根據(jù)方程式可知亞鐵離子是0.001mol，因此原物質(zhì)中亞鐵離子是0.001mol100mL/25mL0.004mol，氧化亞鐵質(zhì)量是0.004mol72g/mol0.288g，則氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8-0.2888100%96.4%；（6）a、錐形瓶?jī)?nèi)有水對(duì)結(jié)果無(wú)影響；b、滴定管未潤(rùn)洗相當(dāng)于將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，故結(jié)果偏?。籧、滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)，讀取體積偏大，結(jié)果偏??；d、量取待測(cè)液的滴定管沒有潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏高。答