2021-2022學(xué)年河北省保定市育新中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省保定市育新中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是A. 青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+ 4e+2H2O=4OHC. 環(huán)境中的Cl與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (O

2、H)3ClD. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L參考答案：D試題分析：A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是c，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+ 4e+2H2O=4OH，B正確；C、多孔粉狀銹 Cu2（ OH ）3Cl為固體，故生成 Cu2（ OH ）3Cl 的離子方程式為：2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl，C正確；D、不確定氧氣是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則不能計(jì)算氧氣的體積，D錯(cuò)誤，答案選D。2. 洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型

3、的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是A洋薊素的分子組成為C25H22O12 B該分子在1H核磁共振譜中有12個(gè)峰 C1mol洋薊素最多可與9mol NaOH反應(yīng)D一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略3. 在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用 （ ） A. 0.9氯化鈉溶液 B. 0.9氯化銨溶液 C. 1.25碳酸氫鈉溶液 D. 5葡萄糖溶液參考答案：B略4. 固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）ANH5

4、中既有離子鍵又有共價(jià)鍵BNH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3CNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D0.1 mol NH5中含有5 mol NH鍵參考答案：D考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型 專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2，有氨氣生成解答：解：ANH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4+與H之間為離子鍵，故A正確；BNH4H是一種離子化合物，熔、沸點(diǎn)高于NH3，故B正確；C能

5、與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2，有氨氣生成，故C正確D根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個(gè)電子最多和四個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵（其中一個(gè)是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個(gè)氫原子只能是形成H，陰陽離子間形成離子鍵，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評：本題考查NH5的組成和性質(zhì)，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握題給信息5. 環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，而環(huán)己烷因原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)(船式)和（椅式）。當(dāng)環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個(gè)重氫(D)時(shí)，包括重氫在六碳環(huán)上位置不同和空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體數(shù)目是A.6種 B.12種C.14種 D.

6、18種參考答案：B略6. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I、CO32參考答案：B解析：開始o(jì)b發(fā)生：AlCl3 +4NaOH=NaAlO2+2H2O； bc發(fā)生： NaAlO2+3AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ； cd AlCl3 過量，不再反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不變。A、a點(diǎn)堿過

7、量，F(xiàn)e3+、 HCO3- 與OH-不共存，錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氯化鈉混合溶液, Na、S2、SO42-、Cl共存，正確；C、生成最大量的Al（），溶液里的Cl與Ag不共存。錯(cuò)誤；D，AlCl3過量，CO32-與Al水解互相促進(jìn)不能大量共存；故D錯(cuò)誤。故答案選B7. 參考答案：B略8. 可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的（ ）密度比空氣大易液化能溶于水有毒A、 B、 C、 D、參考答案：D略9. 現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（ ） A BC D參考答案：C略10. 下列說法不正確的是A

8、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)B(g)C(g)D(g)，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B對于反應(yīng)C(s）+CO2(g) 2CO(g) H 0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大C常溫下向0.1molL-1的NH3H2O中加入氯化銨固體，則溶液中減小D常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變參考答案：C略11. 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（ ）A液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏w B干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC硅和鐵分別受熱熔化 D氯化氫和蔗糖分別溶解于水參考答案：A略12. CsI

9、Cl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 ACs顯+3價(jià)，I 、Cl 均顯1價(jià) BCs顯 +1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯1價(jià)、C在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有單質(zhì)碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成參考答案：D略13. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。 下列敘述中不正確的是（ ） AWX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu) BWX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同 CWX2是以

10、極性鍵結(jié)合成的非極性分子 D原子半徑大小順序?yàn)閄 YZ 參考答案：答案：D解析：因?yàn)閅原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律K層最多排2個(gè)，M層最多排8個(gè)，所以其內(nèi)層電子數(shù)應(yīng)為10個(gè)，最外層電子數(shù)為4個(gè)，即Y為14號元素Si；因?yàn)閃與Y同一主族，所以W為C元素，W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2，則X應(yīng)為O或S，根據(jù)W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大且X與Z 位于同一主族，所以X為O元素，Y為S元素。則WX2為二氧化碳，其電子是為，所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子為極性鍵形成的非極性分子，形成的晶體為分子晶體。ZX2為二氧化硫，分子中存在極性鍵，能形成分子晶體。所

11、以A、B、C選項(xiàng)均正確。這四種元素在周期表中的位置為AAWXYZ根據(jù)同周期同主族元素原子半徑的比較規(guī)律可以得出原子半徑Y(jié)ZX，YWX。所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。高考考點(diǎn)：元素周期律、元素周期表的有關(guān)知識，具體包括核外電子的排布規(guī)律、化學(xué)鍵、分子極性、晶體類型、原子半徑的大小比較等。易錯(cuò)提醒：對短周期內(nèi)元素的原子核外電子的排布特點(diǎn)掌握不熟或不會(huì)分析而導(dǎo)致將Y元素判斷錯(cuò)誤而錯(cuò)選其他選項(xiàng)。備考提示：解答本題的關(guān)鍵在于推斷出Y元素，而Y元素的推斷涉及到短周期中元素原子核外電子的排布規(guī)律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。這也是元素周期表的推斷題的解題思路之一。因此在備考復(fù)習(xí)時(shí)，要熟練掌握短周期中元素原子的

12、核外電子的排布特點(diǎn)。當(dāng)然在復(fù)習(xí)過程中也不能忽略對其他相關(guān)知識的的復(fù)習(xí)，如電子式、化學(xué)鍵概念及類型、分子極性、晶體類型及性質(zhì)等就是這類試題中?？疾榈闹R點(diǎn)。14. 在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則 （ ） A若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)D若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) 參考答案：A略15. 背景新聞：2009年4月，德國NUK嬰兒爽身粉因含致癌物“滑石粉”Mg3(Si4O10)(OH)2引起關(guān)注。2010年1月12日海地首都太子港發(fā)生7.3級地震，

13、急需大量醫(yī)藥品、食物、飲用水等。2009年12月下旬，渤海、黃海海域出現(xiàn)嚴(yán)重的海冰災(zāi)害。2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)成果與蛋白質(zhì)知識有關(guān)。下列說法不正確的是（）A滑石粉屬于無機(jī)硅酸鹽類物質(zhì)，滑石粉的組成可表示為3MgO4SiO2H2OB次氯酸鈉、石灰、明礬可作消毒殺菌劑；碳酸鋇俗稱“鋇餐”，是一種醫(yī)療藥品C水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小，是因?yàn)樗肿哟蠓秶詺滏I相連，形成疏松晶體D毛、發(fā)等的主要成分都是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖

14、2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境； 。（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是 。（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。為驗(yàn)證、的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格： A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 D酸化的KMnO4 溶液 ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O

15、2溶液 驗(yàn)證：取試樣，先滴加少量的 （填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少 量的 ，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)是否正確。驗(yàn)證：步驟1. 取試樣，滴加少量的 （填試劑序號），溶液的顏色變藍(lán)色， 則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的 （填試劑序號），觀察 到 ，則試樣中含有Fe2+,此反應(yīng)的離子方程式 為： （可以不配平）。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B

16、、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是_，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_，DA2分子的VSEPR模型是_。（2）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na。 C2Cl6屬于_晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為_雜化。C(OH)4中存在的化學(xué)鍵有_。C2Cl6與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJmol-1、5492 kJmol-1，二者相差很大的原因是_。（4

17、）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖1所示。在該晶胞中，E的配位數(shù)為_。 原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為（0,0,0）；b為（1/2，0，1/2）；c為（1/2，1/2,0），則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。 已知該晶胞的密度為 g/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_ pm（列出計(jì)算式即可）參考答案：(1)鎂（或Mg） 平面三角形 (2) 分子 sp3 極性共價(jià)鍵、配位鍵（或共價(jià)鍵、配位鍵） Al2Cl6+2NaOH+6H2O=Na+6HCl (3)Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多 (4) 4 （0，1/2，1/2） 解析：原

18、子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C是Al；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)，所以E是Zn，B是Mg。則（1）Mg的3s軌道全充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，則B、C中第一電離能較大的是Mg。S的原子序數(shù)是15，則基態(tài)S原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為；SO2分子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)2+(6-22)/2=3，含有一對孤對電子，所以SO2分子的VSEPR模型是平面三角形；（2） Al2Cl6在加熱時(shí)易升華，說明熔沸點(diǎn)低，因此Al2Cl6屬于分子晶體

19、，其中Al原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，所以雜化軌道類型為sp3雜化。C(OH)4中存在的化學(xué)鍵有H和O之間的極性共價(jià)鍵以及Al和氧形成的配位鍵。Al2Cl6與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2Cl6+2NaOH+6H2O=Na+6HCl。（3）由于Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，因此AlF3的晶格能比MgCl2大得多；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知在該晶胞中S在晶胞內(nèi)部，原子數(shù)為4，Zn在頂點(diǎn)和面心，Zn的原子數(shù)為1/88+1/26=4，所以其化學(xué)式為ZnS，因此Zn的配位數(shù)為4。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知d原子的坐標(biāo)參數(shù)為（0，1/2，1/2）。晶胞兩個(gè)D原子之間的距離為面對角線的一般，晶胞的邊長是，所

20、以D原子之間的距離為。18. 現(xiàn)有常溫下A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K、NH、Ag、Ba2、Al3、Cl、Br、CO、SO、NO中的陽離子和陰離子各一種組成。(五種鹽所含陰、陽離子各不相同) 已知：AB白AD白BC白氣體DE淡黃A溶液中c(H)c(OH)B溶液中c(H)1012molL1C、D、E三種溶液的pH7(1)寫出A、D的組成(用分子式表示)：A_；D_。(2)B與C反應(yīng)的離子方程式為_。(3)說明B溶液中c(H)c(OH)的原因是(用文字及相應(yīng)的離子方程式解釋)：_。(4)E溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_ _。參考答案：(1)BaCl2AgNO3(2)2Al33CO3H2

21、O=2Al(OH)33CO2(3)溶液中CO發(fā)生水解反應(yīng)，COH2OHCOOH，使溶液呈堿性，所以c(H)c(NH)c(H)c(OH) 略19. 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示a原子核外電子分別占3個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c在周期表所列元素中電負(fù)性最大d位于周期表中第4縱行e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子請回答：（1）d屬于 區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?（用元素符號表示）（3）c的氫化物水溶液中

22、存在的氫鍵有種，任意畫出一種（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?（用化學(xué)式表示）若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為 ；A的中心原子的軌道雜化類型為 ；與A互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為 ，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm3，則晶胞的體積為（NA用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：（l）d；（2）NOC；（3）4；

23、、任意一種；（4）SiO2CO2；平面三角形；sp2雜化；SO3；（5）H4Cu3Au；cm3【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型【分析】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a原子核外電子分占3個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故a為C元素；b元素基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，核外電子排布為1s22s22p3，故b為N元素；c在周期表所列元素中電負(fù)性最大，則c為F元素；d位于周期表中第4縱行，且處于第四周期，故d為Ti；e的基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故e為Cu，據(jù)此解答【解答】解：a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a原子核外電子分占3個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故a為C元素；b元素基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，核外電子排布為1s22s22p3，故b為N元素；c在周期表所列元素中電負(fù)性最大，則c為F元素；d位于周期表中第4縱行，且處于第四周期，故d為Ti；e的基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子