2021-2022學(xué)年廣東省清遠市第一職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省清遠市第一職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各選項中的兩個反應(yīng),可用同一個離子方程式表示的是 ( ) 選項ABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中參考答案：D略2. pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾

2、水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則X、Y、Z的關(guān)系是 AXYZ BXYZ CXYZ DXYZ參考答案：B略3. 下列說法正確的是A有機物都是從有機體中分離出去的物質(zhì)B有機物都是共價化合物C有機物不一定都不溶于水D有機物不具備無機物的性質(zhì)參考答案：C4. 下列各組結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對比正確的是：()A.第一電離能LiNa B.電負性O(shè)Mg2+ D.酸性H2SO3HNO3參考答案：C5. 下列離子方程式錯誤的是A甲酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2HCOOHCO= 2HCOOCO2H2OB醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOHCu(OH)2 = Cu2+2CH3COO2H2OC苯酚

3、鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O = 2C6H5OHCOD甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-CO+2NH+4Ag+6NH3+2H2O參考答案：C略6. 下列說法中正確的是（）A油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類B酯基“”不能發(fā)生加成反應(yīng)，故油脂不能使溴水褪色D酯在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)參考答案：A略7. 能夠說明苯中不是單雙鍵交遞的事實是 A鄰二甲苯只有一種 B對二甲苯只有一種C苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu) D苯能和液溴反應(yīng)參考答案：AC8. 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)

4、2C(g),若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol(Ls)-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol(Ls)-12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1 其中 正確的是（ ）A. B. C. D.參考答案：B略9. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A利用核磁共振氫譜圖可鑒別1溴丙烷和2溴丙烷B將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，則酸性：H2CO3C6H5OH D常溫下，向飽和Na2CO3溶液

5、中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽 酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)參考答案：A略10. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) BBa(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略11. 一個電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是 A. B. C. D. 正極 Zn Cu Cu Ag負極 Cu Zn Zn Cu 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3參考答案：C略12. （不定項）某烯烴（只含1個雙鍵）與H2

6、加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A1種B2種C3種D4種參考答案：C【考點】烯烴【分析】先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵【解答】解：該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選C13. 下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參

7、考答案：B14. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是 A氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一4OH B用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH- C粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為： Cu2+2 eCu D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe一2eFe2參考答案：B略15. 10ml某氣態(tài)烴與50mlO2 在密閉容器中點燃，烴和氧氣全部耗盡，測得生成40mlH2O(g)、20mlCO2和20mlCO(氣體體積均在同溫同壓下測定)該烴的分子式是（ ）AC2H4 B

8、.C3H8 C.C4H8 D.C4H10參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：密度（g/cm3）熔點（）沸點（）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 。試管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

9、 層（填上或下），分液后用 （填入編號）洗滌。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從 （填入編號）口進入。蒸餾時要加入生石灰的目的 。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在 左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 。a蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品b環(huán)己醇實際用量多了c制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 。a用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉 c測定沸點 參考答案：防止暴沸；冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā)上層； c g；除去水分 83； c bc略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在恒溫恒容的密閉容器中，

10、充入物質(zhì)的量之比為14的N2 和H2，一定時間后達到平衡時，測得N2和H2的物質(zhì)的量之比為15。計算平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)及N2的轉(zhuǎn)化率。在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含3molH2和1molN2混合氣體，反應(yīng)達平衡時有a molNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b。若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x molH2和y molN2，反應(yīng)達平衡時有3a molNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b。則x_，y_。參考答案：略18. 常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問題。通過計算推測： 原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。t2時所得溶液的pH。實驗中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應(yīng)時間段的理論值。試簡要分析其可能原因。參考答案：c(NaCl)0.1mol/L c(CuSO4)0.1mol/L pH1 產(chǎn)生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣19. 取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1 molL的硫酸300 mL，使之