2021-2022學(xué)年福建省龍巖市上杭縣臨江中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年福建省龍巖市上杭縣臨江中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，反應(yīng)2HI（g） H2（g）+ I2（g）（H0）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是 （ ）增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大HI的濃度 減小壓強(qiáng) A B C D參考答案：D略2. 某學(xué)生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml05mol/L的NaOH溶液混合，然后加入05ml4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見(jiàn)紅色沉淀實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因（ ）A甲醛量太少 B硫酸

2、銅量少 CNaOH量少 D加熱時(shí)間短參考答案：C略3. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是 A乙醇與2molL1的硫酸溶液混合加熱到170制乙烯B苯與溴水反應(yīng)制取溴苯C要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，最恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)方法是先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水D電石與飽和食鹽水作用制乙炔參考答案：D4. 在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2 (g)+ B2(g) C(g) 符合下列圖所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖的說(shuō)法正確的是 AP3P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率 BP3P4，Y軸表示混合氣體的密度DP3P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略5. 不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明的事實(shí)是：A. 合成氨在高壓下

3、進(jìn)行是有利的 B. 溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利C. 使用催化劑能使合成氨速率加快D. 及時(shí)分離從合成塔中出來(lái)的混合氣，有利于合成氨參考答案：C6. 在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)；H0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是 A圖是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B圖是擴(kuò)大容器體積的變化情況C圖是增大壓強(qiáng)的變化情況 D圖是升高溫度的變化情況參考答案：D略7. 已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是 （ ） A431 kJ/mol B946

4、 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol參考答案：B略8. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是（）ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：參考答案：B9. 下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測(cè)液；洗滌。正確的操作順序是（ ）A. B. C. D. 參考答案：A略10. 下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確

5、的是 A醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑 B亞硝酸鈉可以用作防腐劑,但不宜過(guò)量C苯鉀酸鈉可用作食品的防腐劑 D我國(guó)應(yīng)禁止使用味精 參考答案：D略11. 下列物質(zhì)中不能為人類補(bǔ)充能量的是A糖類 B水 C蛋白質(zhì) D油脂參考答案：B略12. 用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯 的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型為()取代消去加聚縮聚氧化還原A BC D參考答案：C略13. 下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（ ） AO BB CC DN參考答案：D氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但氮的第一電離能缺大于氧的

6、，所以答案選D。14. 下列敘述正確的是A、pH=3的酸溶液稀釋l00倍后pH=5B、相同溫度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍C、相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pHD、碳酸鈉溶液在室溫時(shí)的pH一定大于60時(shí)的pH參考答案：BC略15. 等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣的量相同的是 A.丁烷、乙醇 B.乙烯、乙醇 C.乙醇、乙酸 D.乙炔、甲烷ks5u參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：I用圖1所示裝置進(jìn)行第一組

7、實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號(hào)）。 A鋁 B石墨 C銀 D鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有。II用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O和 。

8、（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為： 2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。參考答案：（1）A（2）2H+ + 2e- = H2（或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-）（3）從右向左濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可給分）（4）增大（5）4OH- - 4e- = 2H2O + O2（6）0.28（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O

9、 = Fe2O3 + 10OH-略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧； 將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 能

10、確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2） 不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：參考答案：(各2分) （1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2（2）B Na2CO3或K2CO3 （各1分） 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液（各2分） D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液（共

11、4分）略18. 下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素 （1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是 （填字母代號(hào)）（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能（kJ?mol1）：鋰XY第一電離能519502580第二電離能729645701820第三電離能1179969202750第四電離能955011600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量 表中Y可能為以上13種元素中的 （填元素符號(hào)）元素用元素符號(hào)表示a和j形成化合物的電子式是 和 （3）寫(xiě)出元素e的電子排布式 （4）以上13種元素中， （填

12、元素符號(hào)）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個(gè)區(qū)域，其中，元素c、m分別位于 區(qū)、 區(qū)參考答案：1. Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難 2. Al 3. 1s22s22p63s23p63d24s2 4. Ar 5.s p考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為T(mén)i、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為T(mén)e、l為Cl、m為Ar（1）大多數(shù)金屬元素是電的良導(dǎo)體，碳的單質(zhì)石墨也導(dǎo)電，金屬與非金屬交界處元

13、素可能為半導(dǎo)體；（2）根據(jù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后再失去電子所需能量較高分析；Y原子失去核外第四個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第三個(gè)電子所需的能量，所以Y最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；Na與O形成的化合物有Na2O、Na2O2；（3）e為22號(hào)元素Ti，核外電子總數(shù)為22，根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出其核外電子排布式；（4）稀有氣體元素最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個(gè)電子需要能量較大；（5）根據(jù)最后電子填充的能級(jí)進(jìn)行分區(qū)解答：解：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為T(mén)i、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為T(mén)e、l為Cl、m為Ar（1）大多數(shù)金屬元素是電的良導(dǎo)體，碳的

14、單質(zhì)石墨也導(dǎo)電，Ge處于金屬與非金屬交界處元素為半導(dǎo)體，表中各元素中，可以作良好導(dǎo)體的有：a c d e f h，故答案為：a c d e f h；（2）由于Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量，故答案為：Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難；Y原子失去核外第四個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第三個(gè)電子所需的能量，所以Y最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；Na與O形成的化合物有Na2O、Na2O2，其電子式分別為：、，故答案為：Al；、；（3）Ti的原子序數(shù)為22，其基態(tài)原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d24s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2；（4）上述元素中，Ar為稀有氣體，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個(gè)電子所需能量最大，故答案為：Ar；（5）元素c為Mg，電子最后填充s能級(jí)，處于周期表中s區(qū)，m為Ar，電子最后填充p能級(jí)，處于周期表