2021-2022學年福建省龍巖市上杭縣臨江中學高二化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年福建省龍巖市上杭縣臨江中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，反應2HI（g） H2（g）+ I2（g）（H0）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是 （ ）增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大HI的濃度 減小壓強 A B C D參考答案：D略2. 某學生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml05mol/L的NaOH溶液混合，然后加入05ml4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀實驗失敗的主要原因（ ）A甲醛量太少 B硫酸

2、銅量少 CNaOH量少 D加熱時間短參考答案：C略3. 下列實驗能獲得成功的是 A乙醇與2molL1的硫酸溶液混合加熱到170制乙烯B苯與溴水反應制取溴苯C要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，最恰當?shù)膶嶒灧椒ㄊ窍燃幼懔康乃嵝愿咤i酸鉀溶液，然后再加入溴水D電石與飽和食鹽水作用制乙炔參考答案：D4. 在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A2 (g)+ B2(g) C(g) 符合下列圖所示關(guān)系。由此推斷，對圖的說法正確的是 AP3P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率 BP3P4，Y軸表示混合氣體的密度DP3P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略5. 不能用化學平衡移動原理說明的事實是：A. 合成氨在高壓下

3、進行是有利的 B. 溫度過高對合成氨不利C. 使用催化劑能使合成氨速率加快D. 及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨參考答案：C6. 在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)；H0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是 A圖是加入適當催化劑的變化情況 B圖是擴大容器體積的變化情況C圖是增大壓強的變化情況 D圖是升高溫度的變化情況參考答案：D略7. 已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是 （ ） A431 kJ/mol B946

4、 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol參考答案：B略8. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序正確的是（）ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：參考答案：B9. 下列有關(guān)中和滴定的操作：用標準液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標準溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是（ ）A. B. C. D. 參考答案：A略10. 下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確

5、的是 A醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑 B亞硝酸鈉可以用作防腐劑,但不宜過量C苯鉀酸鈉可用作食品的防腐劑 D我國應禁止使用味精 參考答案：D略11. 下列物質(zhì)中不能為人類補充能量的是A糖類 B水 C蛋白質(zhì) D油脂參考答案：B略12. 用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯 的過程中發(fā)生的反應類型為()取代消去加聚縮聚氧化還原A BC D參考答案：C略13. 下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（ ） AO BB CC DN參考答案：D氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。金屬性越強，第一電離能越小，非金屬性越強，第一電離能越大。但氮的第一電離能缺大于氧的

6、，所以答案選D。14. 下列敘述正確的是A、pH=3的酸溶液稀釋l00倍后pH=5B、相同溫度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍C、相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pHD、碳酸鈉溶液在室溫時的pH一定大于60時的pH參考答案：BC略15. 等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣的量相同的是 A.丁烷、乙醇 B.乙烯、乙醇 C.乙醇、乙酸 D.乙炔、甲烷ks5u參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：I用圖1所示裝置進行第一組

7、實驗。（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號）。 A鋁 B石墨 C銀 D鉑（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為。（3）實驗過程中，SO42-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有。II用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O和 。

8、（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為： 2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為。參考答案：（1）A（2）2H+ + 2e- = H2（或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-）（3）從右向左濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可給分）（4）增大（5）4OH- - 4e- = 2H2O + O2（6）0.28（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O

9、 = Fe2O3 + 10OH-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧； 將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：（1） 能

10、確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：（2） 不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：參考答案：(各2分) （1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2（2）B Na2CO3或K2CO3 （各1分） 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液（各2分） D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液（共

11、4分）略18. 下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分別代表某一化學元素 （1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導體的是 （填字母代號）（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ?mol1）：鋰XY第一電離能519502580第二電離能729645701820第三電離能1179969202750第四電離能955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量 表中Y可能為以上13種元素中的 （填元素符號）元素用元素符號表示a和j形成化合物的電子式是 和 （3）寫出元素e的電子排布式 （4）以上13種元素中， （填

12、元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個區(qū)域，其中，元素c、m分別位于 區(qū)、 區(qū)參考答案：1. Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難 2. Al 3. 1s22s22p63s23p63d24s2 4. Ar 5.s p考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar（1）大多數(shù)金屬元素是電的良導體，碳的單質(zhì)石墨也導電，金屬與非金屬交界處元

13、素可能為半導體；（2）根據(jù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后再失去電子所需能量較高分析；Y原子失去核外第四個電子時所需的能量要遠遠大于失去第三個電子所需的能量，所以Y最外層含有3個電子，為Al元素；Na與O形成的化合物有Na2O、Na2O2；（3）e為22號元素Ti，核外電子總數(shù)為22，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；（4）稀有氣體元素最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個電子需要能量較大；（5）根據(jù)最后電子填充的能級進行分區(qū)解答：解：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar（1）大多數(shù)金屬元素是電的良導體，碳的

14、單質(zhì)石墨也導電，Ge處于金屬與非金屬交界處元素為半導體，表中各元素中，可以作良好導體的有：a c d e f h，故答案為：a c d e f h；（2）由于Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難，所以鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量，故答案為：Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難；Y原子失去核外第四個電子時所需的能量要遠遠大于失去第三個電子所需的能量，所以Y最外層含有3個電子，為Al元素；Na與O形成的化合物有Na2O、Na2O2，其電子式分別為：、，故答案為：Al；、；（3）Ti的原子序數(shù)為22，其基態(tài)原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d24s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2；（4）上述元素中，Ar為稀有氣體，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個電子所需能量最大，故答案為：Ar；（5）元素c為Mg，電子最后填充s能級，處于周期表中s區(qū)，m為Ar，電子最后填充p能級，處于周期表