北京市豐臺區(qū)2022年化學(xué)高二下期末考試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）AC生成的速率與C分解的速率相等B單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolCC容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D混合氣體的物質(zhì)的量不再變化2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1.8g H218O含有的中子

2、數(shù)為NAB0.1molL-1 MgCl2溶液中含有的Mg2數(shù)目一定小于0.1NAC0.1mol 的CH4和NH3混合氣體，含有的共價鍵數(shù)目為0.4NAD4.6g Na與含0.1mol HCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA3、某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應(yīng)合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是AX、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)BX和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)CY既能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)DY分子中所有原子不可能共平面4、對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查裝置氣密性的是ABCD5、已知CH4(g)+H2

3、O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ / molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H= +247kJ / molCH鍵的鍵能約為413 kJ / mol, OH鍵的鍵能約為463 kJ / mol，HH鍵的鍵能約為436 kJ / mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為A797.5 kJ / molB900.5 kJ / molC962.5 kJ / molD1595 kJ / mol6、現(xiàn)有下列氧化還原反應(yīng)：2BrCl2Br22Cl 2Fe2+Br22Fe 3+2Br 2MnO4-10Cl16H+2Mn2+5Cl28H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列結(jié)論正確的是

4、A反應(yīng)中的氧化劑是BrB反應(yīng)中Fe2+發(fā)生還原反應(yīng)C氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe 3+D向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：MnO4-5Fe2+8H+Mn2+5Fe 3+4H2O7、在乙醇發(fā)生的下列反應(yīng)里，存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（ ）A乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B乙醇與金屬鈉反應(yīng)C乙醇在濃硫酸作用下的消去反應(yīng)D乙醇與O2的催化氧化反應(yīng)8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油B加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性C食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯D纖維素作為營

5、養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外9、下列除雜試劑或方法有錯誤的是原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾AABBCCDD10、下列能源中，蘊(yùn)藏有限、不能再生的是A氫能B太陽能C地?zé)崮蹹化石燃料11、下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時為1s2)的原子，第

6、一電離能較大D對于同一元素而言，原子的電離能I1I2I3E(H-Br)298kJ/molB表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵CH2(g)2H(g) H=+436kJ/molDH2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol15、將過量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段表示一種含氧酸，且線段I和表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法錯誤的是A線段I表示I-的變化情況Ba點(diǎn)時消耗Cl2的體積為134.4 LC原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3D線段表明氧化性：C12HIO316、某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2、

7、Na、NH4+、H、Cl、I、SO32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1molL1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是（）A肯定不含ClB肯定不含HC肯定不含NH4+D肯定含有SO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外小組對金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是：_。(2)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶

8、液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的方程式：_。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為_。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為_。18、石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃

9、引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進(jìn)行研究:已知:氣體乙可溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L。請回答下列問題:(1)化合物甲的化學(xué)式為_。(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式:_。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式_。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料：SO2和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx和H2SO43NO2-+2H+=2NO+NO3-+H2ONO2-+Ag+=AgNO2(AgNO2為淡黃色接近

10、白色固體，在水中形成沉淀)亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)（1）儀器a的名稱為_，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為21，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）實(shí)驗(yàn)過程中需控制C裝置中溶液pH7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是_。（5）請根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)已知：NO2-+MnO4-+H+NO3-+Mn2+H2O（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.

11、00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含c、V、m的式子表示)。20、已知硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100110時分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知分解產(chǎn)物中有_(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。D. 品紅溶液 E.

12、NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量鹽酸 G.排水集氣法 H. 安全瓶乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的合理順序?yàn)椋篈H（_） （_） （_） G。證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；安全瓶H的作用是_。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個實(shí)驗(yàn)方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為_。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是_。a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.C

13、Cl4 d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(4)若測得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_(列出計(jì)算式)21、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}。（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=_。（室溫下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11）（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) (2CO(g)+2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的

14、化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHC=OHHCO鍵能/kJmol-14137454361075則該反應(yīng)的H=_。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_（填“A”或“B”）按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900的原因是_。（3）O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2

15、O42-+6O2反應(yīng)過程中O2的作用是_。該電池的總反應(yīng)式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A. C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B. 單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B選；C. 方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)將隨平衡的移動而變化，壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D. 方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量將隨平衡的移動而變化，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；故答案選B?！久麕燑c(diǎn)

16、睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。2、D【解析】A、18g H218O的物質(zhì)的量為n=0.09mol，而1mol H218O中含10mol中子，故含0.9NA個中子，故A錯誤；B、溶液體積不明確，無法計(jì)算溶液中的鎂離子的個數(shù)，故B錯誤；C、甲烷含有4個C-H鍵，氨氣有3個N-

17、H，故0.1mol的CH4和NH3混合氣體，含有的共價鍵數(shù)目小于0.4NA，大于0.3NA，故C錯誤；D、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時，先和HCl反應(yīng)，過量的鈉再和水反應(yīng)，故0.2mol鈉會完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價，則轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D正確；故選D。3、B【解析】AX、Z都有能和NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)酚羥基，而Y沒有，所以A錯。BX、Z都有官能團(tuán)酚羥基，酚羥基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根強(qiáng)，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng),B正確。CY有官能團(tuán)碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，但沒有能發(fā)生縮聚反應(yīng)的官能團(tuán)，所以C錯。DY分

18、子可以看成由乙烯基和苯基兩部分組成，乙烯分子是6原子共面結(jié)構(gòu)，而苯分子是12原子共面結(jié)構(gòu)，所以當(dāng)乙烯基繞其與苯環(huán)相連的碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)時，有可能共面，D錯。故選B?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的性質(zhì)是官能團(tuán)決定的，所以有機(jī)化學(xué)就是官能團(tuán)的化學(xué)。分析一種有機(jī)物的性質(zhì)，首先要分析它有哪些官能團(tuán)，然后聯(lián)系這些擁有官能團(tuán)的代表物的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行類比。分析有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)時，必須以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)來分析分子中的原子共面、共線問題。4、B【解析】分析：檢查裝置氣密性，必須使被檢查裝置形成密封體系。詳解：A用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以

19、能檢查出裝置是否漏氣，選項(xiàng)A不選；B圖中的裝置分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣，選項(xiàng)B選；C圖中的裝置向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項(xiàng)C不選；D對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強(qiáng)增大來進(jìn)行檢驗(yàn)即用手握住試管外壁，如果裝置漏氣，壓強(qiáng)不變化，就無現(xiàn)象；如果裝置不漏氣，溫度升高，壓強(qiáng)就變大就會在導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項(xiàng)D不選；答案選B。5、A【解析】根據(jù)蓋斯定律，CH4(

20、g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1= +206kJ / mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H2= +247kJ / mol，可得CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的H=2H1H2=2206kJ / mol247kJ / mol=+165 kJ / mol，根據(jù)化學(xué)鍵與反應(yīng)熱的關(guān)系可得：4413 kJ / mol+4463 kJ / mol2E（C=O）4436 kJ / mol=+165 kJ / mol，解得E（C=O）=797.5 kJ / mol，故A項(xiàng)正確。6、C【解析】2Br+Cl2=Br2+2Cl中，Cl元素的化

21、合價降低，Br元素的化合價升高；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Br元素的化合價降低；2MnO4+10Cl+16H=2Mn2+5Cl2+8H2O中，Cl元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答?！驹斀狻緼、2Br+Cl2=Br2+2Cl中，Cl元素的化合價降低，反應(yīng)中的氧化劑是Cl2，故A錯誤；B、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，F(xiàn)e元素的化合價升高，反應(yīng)中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、2Br+Cl2=Br2+2Cl中，氧化性：Cl2Br2，2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，氧化性：B

22、r2Fe 3+，2MnO4+10Cl+16H=2Mn2+5Cl2+8H2O中，氧化性：MnO4-Cl2，所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋貉趸裕篗nO4-Cl2Br2Fe 3+，故C正確；D、2Br+Cl2=Br2+2Cl中，還原性：BrCl，2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，還原性：Fe2Br，2MnO4+10Cl+16H=2Mn2+5Cl2+8H2O中，還原性：ClMn2，所以還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2BrClMn2，向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，先發(fā)生反應(yīng)：MnO4-5Fe2+8H+Mn2+5Fe 3+4H2O，過量的酸性KMnO4溶液又將Br-氧化，2MnO4+10Br+16

23、H=2Mn2+5Br2+8H2O，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及應(yīng)用，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化性比較方法為解答的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)D，F(xiàn)eBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液亞鐵離子和溴離子均被氧化。7、C【解析】A乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯誤；B乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故B錯誤；C乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，乙醇斷開的是碳氧鍵和鄰位的碳?xì)滏I，故C正確；D乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，乙醇中氫氧鍵及其所連碳原子上的碳?xì)滏I斷裂，故D錯誤。故選C。8、D【解析】A. “地

24、溝油”的主要成分是油脂，經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，A正確；B. 加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性，B正確；C. 食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯，C正確；D. 纖維素在人體內(nèi)不能水解，D錯誤，答案選D。9、A【解析】A.加入BaCl2溶液可除去H2SO4，但引入了新雜質(zhì)鹽酸，故A錯誤；B.二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化碳不能，再通過濃硫酸干燥可以得到純凈的二氧化碳，故B正確；C.二氧化硅在鹽酸中不溶解，氧化鋁能夠溶于鹽酸，故C正確；D.乙酸與氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的乙酸鈣，通過蒸餾可以得到純凈的乙醇，故D正確；故選A。10、D【解

25、析】A. 氫能是通過氫氣和氧氣反應(yīng)所產(chǎn)生的能量。氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)，是二次能源，故A不符合題意；B. 太陽能被歸為可再生能源，相對人的生命長短來說，太陽能散發(fā)能量的時間約等于無窮，故B不符合題意；C.地?zé)崮軣o污染，是新能源，正在開發(fā)利用，有廣闊的前景，所以C不符合題意；D.化石燃料是人們目前使用的主要能源，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終會枯竭，屬于不可再生能源，故D符合題意；所以D選項(xiàng)是正確的。.11、B【解析】A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故A正確；B.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨

26、著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯誤；C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D.對于同一元素來說，原子失去電子個數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而增大，故D正確。故選B。12、B【解析】試題分析：A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl22H2O+2NH3，A錯

27、誤；B、氨氣不溶于四氯化碳，但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨氣從四氯化碳進(jìn)入水中可被吸收，有效防止倒吸，B正確；C、氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用膠頭滴管插入到硫酸亞鐵液面以下，C錯誤；D、裝置是電解池，鋅電極與電源的正極相連，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤，答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作13、B【解析】分析：A.根據(jù)已知條件無法求算水電離的c(H+)；B. 兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），據(jù)此計(jì)算；C. 醋酸和鹽酸都為一元酸，同濃度同體積，則醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，因此消耗的鋅一樣多；D. 向鹽酸中加入等體積等濃度的

28、氨水，溶液的體積增大，導(dǎo)致導(dǎo)電能力減弱。詳解：A.25時，0.1molL-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離程度未知，因此由水電離的c(H+)無法計(jì)算，A錯誤；B.pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）= 10-4mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），所以Va：Vb=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，B正確； C. 同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，消耗的鋅一樣多，C錯誤；D. 常溫下，向1molL-1的鹽酸中加入等

29、體積等濃度的氨水，溶質(zhì)變?yōu)槁然@氨，由于溶液的體積增大，導(dǎo)致導(dǎo)電能力減弱，D錯誤；答案選B.點(diǎn)睛：溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動的離子濃度，自由移動的離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)，自由移動的離子濃度越小，導(dǎo)電性越弱。14、D【解析】A依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432 kJ/molE(H-Br)298 kJ/mol，A正確；B鍵能越大，斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，B正確；C氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H22H(g)H=+436

30、 kJ/mol，C正確；D依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，H=436kJ/mol+157kJ/mol-2568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g) =2HF(g)，H=-543 kJ/mol ，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。15、B【解析】向含F(xiàn)e2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，還原性IFe2Br，首先發(fā)生反應(yīng)：2I+Cl2=I2+2Cl，I反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，F(xiàn)e2反應(yīng)完畢，又發(fā)生反應(yīng)2Br+Cl2=Br2+2Cl，故線段I代表I的變化情況，線段代表Fe2的變化情況，線段代表Br的變化情況；由通入氯氣可知，

31、根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2）=2n（Cl2）=2（3mol1mol）=4mol，F(xiàn)e2反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I）+n（Br）=2n（Fe2），故n（Br）=2n（Fe2）-n（I）=24mol-2mol=6mol，根據(jù)溴離子判斷溶液中n（FeBr2），根據(jù)離子方程式計(jì)算溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算a的值；線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該含氧酸中含有I元素，根據(jù)電子守恒計(jì)算出含氧酸中I的化合價，然后寫出其化學(xué)式【詳解】A. 還原性IFe2Br，首先發(fā)生反應(yīng)：2I+Cl2=I2+2Cl，線段I

32、表示I-的變化情況,故A正確；B、由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2）=2n（Cl2）=2（3mol1mol）=4mol，F(xiàn)e2反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I）+n（Br）=2n（Fe2），故n（Br）=2n（Fe2）-n（I）=24mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br+Cl2=Br2+2Cl可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6n（Cl2）=1mol+2mol+3mol=6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V=6mol22.4Llmol1=134.4L，但題干中沒有明確氣體的狀態(tài)，故B錯誤；C、原溶液中n(Fe2+)：

33、n(Br-)=4：6 =2：3，故C正確；D、線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：(1-0)25mol/2mol=+5價，則該含氧酸為HIO3，線段表示IO3的變化情況，反應(yīng)為即5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，線段表明氧化性：C12HIO3，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)先后順序、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較等知識，試題綜合性較強(qiáng)，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)過程及反應(yīng)原理，難點(diǎn)：對圖像的分析要結(jié)合氧化還原反應(yīng)的先

34、后順序，還原性IFe2Br，是解題的突破口。16、C【解析】某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，根據(jù)離子共存，Ba2+與SO32-、SO42-不能同時存在，H+與SO32-不能同時存在。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明氯水中的氯氣發(fā)生了反應(yīng)，說明X中一定含有SO32-，則不存在Ba2+和H+；溶液中各離子濃度均為0.1mol/L，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，由于沒有其他陽離子存在，則一定沒有Cl-和SO42-。A. 根據(jù)上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正確；B. 根

35、據(jù)上述分析，肯定不含H+，故B正確；C. 根據(jù)上述分析，肯定含NH4+，故C錯誤；D. 根據(jù)上述分析，肯定含有SO32-，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸鈉 或Na2CO3 溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失 4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3 大于或等于168： 78 【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O2NaOH+H2，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，確定B為NaOH，C為H2，D

36、為Cl2，F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問題分析解答?！驹斀狻浚?）Na在空氣中放置足夠長時間，發(fā)生4Na+O22Na2O、Na2O+H2O2NaOH、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2ONa2CO310H2O、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見金屬單質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，將過量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生

37、成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe2+8OH-+O2+2H2O4Fe（OH）3。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H+OH-H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32；第二階段金屬陽離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應(yīng)該是NH4+OH-NH3H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解，肯定沒有Mg2+、Fe3+，必有Al

38、3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42；假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式：H+OH-H2O，Al3+3OH-Al（OH）3，NH4+OH-NH3H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42）2n（H+）1+n（Al3+）3+n(NH4+)1，得出n（SO42）3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個：2

39、NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，所得固體為純凈物，說明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過氧化鈉反應(yīng)完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2844g 782gm（NaHCO3）：m（Na2O2）（844g）：（782g）168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。18、 Fe2O

40、3 Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+ 3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】分析：本題考查無機(jī)物推斷，涉及物質(zhì)組成、性質(zhì)變化、反應(yīng)特征現(xiàn)象，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移應(yīng)用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應(yīng)后的濾液中（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質(zhì)的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質(zhì)的量為4.8/32=0.15mol

41、，乙在標(biāo)況下密度為1.52g/L，則乙的相對分子質(zhì)量為1.5222.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量比為2:1，而氧化物甲魚氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成物質(zhì)丙，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據(jù)以上分析可知甲為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3； (2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+； (3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀，化學(xué)方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。 點(diǎn)睛：掌

42、握特殊物質(zhì)的顏色是無機(jī)推斷題的解題關(guān)鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。19、 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O 增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行 7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4 如果pH7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降 取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-生成 (345cv/2m)%或3.45cv/2m【解析】（1）儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化

43、硫和水制備二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為21，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據(jù)已知信息可知如果pH7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產(chǎn)量會下降；（5）取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉是0.00

44、25cVmol，因此粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0025cV69250mL25mLm100%=345cV2m%。20、溶液變紅 NH3 F D E F中出現(xiàn)白色沉淀 防倒吸 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O c 上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平 【解析】(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)要檢

45、驗(yàn)生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，再通過品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮?dú)猓匝b置依次連接的合理順序?yàn)锳、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；(1)K2Cr2O7溶