2021-2022學年安徽省霍邱縣第二中學化學高二第二學期期末考試試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A用系統(tǒng)命名法

2、命名有機物，主鏈碳原子數(shù)均為7 個B能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂C蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D1mol 綠原酸通過消去反應(yīng)脫去1 molH2O時，能得到6 種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）2、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是A放電時，電子由Ca電極流出B放電過程中，Li+向PbSO4電極移動C每轉(zhuǎn)移0.2mol

3、電子，理論上生成20.7 g PbD負極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+Li2SO4+Pb3、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，導致濃度偏高的原因可能是 ()A容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌B定容時仰視刻度線C容量瓶中原有少量的蒸餾水D移液時，不慎將液體流到瓶外4、苯乙烯 （）是合成泡沫塑料的主要原料。下列關(guān)于苯乙烯說法正確的是A苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B苯乙烯不可能存在只含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體C苯乙烯在一定條件下加成可以得到D苯乙烯分子核磁共振氫譜共有4組峰5、下列物質(zhì)中，互為同素異形體的一組是（ ）AD2O和T2O B金剛石和石墨CCH3CH2OH和CH3OCH3 DC

4、H4和C2H66、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A實驗室制取溴苯B實驗室制取乙酸乙酯C石油分餾D實驗室制取硝基苯AABBCCDD7、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是ACCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形BH2S分子中，S為sp2雜化，為直線形CCS2中C原子sp雜化，為直線形DBF3中B原子sp2雜化，為平面三角形8、如下圖是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個單元。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實質(zhì)是在每個AA鍵中間插入一個B原子。則C物質(zhì)的化學式為 () AABBAB2CA5B4DA2B59、從溴乙烷制取1,2二溴乙烷，下列制備方案中最好的是()AC

5、H3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrBCH3CH2BrCH2BrCH2BrCCH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2BrDCH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br10、下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A石墨金剛石SiO2BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiDCH4SiH4GeH4SnH411、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B金屬具有良好的導電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所

6、以金屬易導電C金屬具有良好的導熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽離子無關(guān)。D金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而破壞了金屬鍵12、下述實驗?zāi)苓_到預期目的的是（ ）A檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D比較CH3COO和CO32結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1molL-1的Na2CO3

7、和CH3COONa溶液的pH13、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是（ ）A將熔融CaF2CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的B陽極的電極反應(yīng)式為：C + 2O2- - 4e- CO2C在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D石墨為陰極14、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0 g H2，則混合物中一定含有的金屬是()AZnBFeCAlDMg15、根據(jù)下列熱化學方程式：2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2

8、O(l) H =Q1 kJmol-1，2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g) H =Q2 kJmol-1，2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) H =Q3 kJmol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q316、某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)217、下列化學用語表達正確的是（ ）ACaCl2的電子式: BCl

9、的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的分子式：C2H4D純堿溶液呈堿性的原因：CO32+2H2OH2CO3+2OH18、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是A電池的電解液為堿性溶液，負極為FeB電池放電時，負極反應(yīng)為Fe2OH2eFe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH增大D電池充電過程中，OH向陰極遷移19、下面說法中，正確的是A根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B在SiH4、NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C丙烯(CH3CH=CH2)分子中3個碳原子都是sp3雜化DP4和CH4都是正四面體分

10、子且鍵角都為1092820、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是ANa2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾21、下列表示不正確的是A次氯酸的電子式B丁烷的球棍模型C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D原子核內(nèi)有8個中子的碳原子146C22、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是（ ）A硫化羰的電子式為B硫

11、化羰分子中三個原子位于一條折線上C硫化羰的沸點比二氧化碳的低D硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某同學用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗：已知：i.氣體甲無色無味氣體；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，標況下密度為1.25gL-1，易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒；iii.固體乙為常見金屬氧化物，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為40%。請回答：(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_元素，混合氣體甲的成分是_(填化學式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫出該化學方程式_。24、（

12、12分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3在pH5.0時沉淀完全；Mg2在pH8.8時開始沉淀，在pH11.4時沉淀完全。實驗過程：.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)中氣體A可使澄清石灰

13、水變渾濁，A的化學式是_。(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的離子方程式是_。(4)中B溶解的離子方程式是_。(5)沉淀C的化學式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，則X的化學式是_。25、（12分）某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進行有關(guān)性質(zhì)探究實驗。該反應(yīng)的化學方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：溴水；濃H2SO4；品紅試液；紫色石蕊試液；澄清石灰水；NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲驗證SO2的漂白作用

14、，應(yīng)將SO2氣體通入_中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是_；（2）欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入_中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是_；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是_(化學方程式)； （4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入_中(填物質(zhì)編號)，反應(yīng)離子方程式為_。26、（10分）某化學實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶

15、液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗（i）得到藍色溶液可知，固體中含_（填化學式）根據(jù)實驗（ii）的現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是_。寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式_為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實驗序號反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.048.044.048.040.0根據(jù)上表實驗數(shù)據(jù)推測：實驗I中黑色固體的化學式為_；實驗中黑

16、色固體的成分及質(zhì)量為_。27、（12分）某課外活動小組的同學在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510min。待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點（）沸點（）密度（g/cm3）乙醇117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90濃硫酸（98%）338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，加入

17、這三種物質(zhì)的先后順序是_；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：_。（2）該實驗中，濃硫酸的作用是_。（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_（填字母）。A 吸收部分乙醇B 中和乙酸C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（4）步驟中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是_。（5）步驟中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是_（填物質(zhì)名稱）。（6）步驟中分離操作用到的主要儀器是_；可選用的干燥劑為_（填字母）。A 生石灰 B NaOH固體C 堿石灰 D 無水Na2SO428、（14分）苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔為原料合成。反應(yīng)過程如下所示：乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g

18、) H1合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2乙苯脫氫：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) H3(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關(guān)鍵步驟。某溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，測得乙苯脫氫反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53計算該溫度下的平衡常數(shù)K= _（結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位）。下列不能說明該溫度下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_（填字母代號）。a

19、.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b苯乙烯的體積分數(shù)不變c平衡常數(shù)K保持不變 d混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(2)向體積為3.0 L的恒容密閉容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，當乙苯脫氫反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H3_0（填“大于”“等于”或“小于”）。該平衡體系在600時，乙苯的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，則氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為_。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率將如何變化并簡述理由_。(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應(yīng)生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下，向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫

20、鈉固體使溶液顯中性，則溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=_。（已知：苯甲酸的Ka=6.4l0-5；碳酸的Kal=4.2l0-7，Ka2=5.6l0-ll)29、（10分）CO2是一種常用的化工原料。.以CO2與NH3為原料可以合成尿素CO(NH2)2。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。該反應(yīng)的H_(填“”、“”或“”，下同)0，若y表示壓強，則y1_y2，若y表示反應(yīng)開始時的n(NH3)/n(CO2)，則y1_y2。（2）T時，若向容積為2L的恒容

21、密閉容器中加入3mol NH3和1mol CO2，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為開始時的3/4。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5mol CO2和1mol H2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。.CO2與H2反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇。（3）已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為285.8kJmol-1、726.5kJmol-1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學方程式為_。（4）如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側(cè)的溶液均為1L 2molL-1 H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為_，當電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量

22、之差為_ g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。（5）寫出Na2CO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.主鏈碳原子數(shù)是8個，選項A錯誤；B. 中側(cè)鏈受苯環(huán)的影響，化學性質(zhì)比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，被氧化的不是苯環(huán)，選項B錯誤；C.油脂不是高分子化合物，選項C錯誤；D. 1mol綠原酸中含有3mol位置不同的羥基，每種羥基都能夠生成兩種產(chǎn)物，總共可以生成6種不同產(chǎn)物，選項D正確；答案選D。2、D【解析】A原電池中負極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負極，硫酸鉛得到電子，作正極

23、，因此放電時電子由Ca電極流出，A正確；B放電過程中，陽離子Li+向正極移動，即Li+向PbSO4電極移動，B正確；C每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量是20.7gPb，C正確；D原電池中負極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應(yīng)式為PbSO4+2e-PbSO42，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用，掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意正負極判斷、離子的移動方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。3、A【解析】A、容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌，溶質(zhì)增加

24、，濃度偏高；B、定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；C、容量瓶中原有少量的蒸餾水不影響；D、移液時，不慎將液體流到瓶外，溶質(zhì)減少，濃度偏低。導致濃度偏高的原因可能是A，答案選A?！军c睛】明確誤差分析的原理是解答的關(guān)鍵，根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。4、C【解析】A. 苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與碘水發(fā)生加成反應(yīng)，則苯乙烯不能用于萃取水中的碘，故A錯誤；B.立方烷（）和苯乙烯分子式相同，互為同分異構(gòu)體，立方烷分子中只含碳碳單鍵，故B錯誤；C. 苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵和苯環(huán)的

25、活性不同，一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故C正確；D. 苯乙烯分子中含有5類氫原子，核磁共振氫譜共有5組峰，故D錯誤；故選C。5、B【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。A. D2O和T2O表示同一種物質(zhì)水，選項A錯誤；B. 金剛石和石墨互為同素異形體，選項B正確；C. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，選項C錯誤；D. CH4和C2H6互為同系物，選項D錯誤。答案選B。6、A【解析】A實驗室用鐵作催化劑，用液溴和苯制取溴苯，溴易揮發(fā)且溴極易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr極易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正確；B制取乙酸乙酯時，導氣管不能

26、伸入飽和碳酸鈉溶液中，蒸氣中含有乙醇、乙酸，乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應(yīng)，如果導氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會產(chǎn)生倒吸，故B錯誤；C蒸餾時，溫度計測量蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水的水流方向是低進高出，故C錯誤；D制取硝基苯用水浴加熱，應(yīng)控制溫度范圍是5560，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】實驗方案的評價包括：1從可行性方面對實驗方案做出評價：科學性和可行性是設(shè)計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行評價時，從以下4個方面分析：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否完全、合理； 實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等2從“綠色化學”視角對實驗

27、方案做出評價：“綠色化學”要求設(shè)計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放根據(jù)“綠色化學”精神，對化學實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價：反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；反應(yīng)速率較快； 原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染3從“安全性”方面對實驗方案做出評價：化學實驗從安全角度常考慮的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等7、B【解析】首先判斷中心原子形成的鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型?！驹斀狻緼CCl4中C原子形

28、成4個鍵，孤對電子數(shù)為0，則為sp3雜化，為正四面體形，故A正確；BH2S分子中，S原子形成2個鍵，孤對電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故B錯誤； CCS2中C原子形成2個鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；DBF3中B原子形成3個鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故D正確；答案選B?！军c睛】把握雜化類型和空間構(gòu)型的判斷方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為孤電子對個數(shù)的計算，要注意公式(a-xb)中字母的含義的理解。8、B【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，每個A周圍連接有4個A原子，含有4個A-A鍵，每個A-A鍵屬于兩個A原子共用，因此每個A原子形成2個A-A鍵，每個

29、A-A鍵中插入一個B原子，即晶體中A、B原子個數(shù)比是12，所以其化學式是AB2，故選B。9、D【解析】在有機物的制備反應(yīng)中，應(yīng)選擇的合成路線是步驟盡量少，合成產(chǎn)率盡量高，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復雜，消耗的試劑多，反應(yīng)需要加熱，選項A不選；B轉(zhuǎn)化中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物較多，引入雜質(zhì)，且反應(yīng)不易控制，選項B不選；C轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復雜，且最后一步轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng)，產(chǎn)物不容易控制純度，選項C不選；D、步驟少，產(chǎn)物純度高，選項D選。答案選D?！军c睛】本題以有機物的合成考查化學實驗方案的評價，側(cè)重有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意官能團的變化分析發(fā)生的化學反應(yīng)即可。10、A【解析】

30、A原子晶體中，共價鍵的鍵長越小，熔點越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點高，故A項正確；B.離子晶體中離子電荷數(shù)較高的熔點較高，離子電荷數(shù)相同時，離子半徑越小，熔點越高，KClNaCl，MgCl2MgO, 故B項錯誤；C金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，RbKNaLi，故C項錯誤； D分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高，CH4SiH4GeH4HCO3-,則CH3COO_結(jié)合H+的能力弱,故D正確;答案：D?！军c睛】注意醛基的檢驗方法：在堿性溶液中,加入乙醛,加熱能產(chǎn)生磚紅色沉淀；可根據(jù)鹽類水解的強弱，判斷弱根離子結(jié)合質(zhì)子的強弱。

31、13、B【解析】試題分析：由圖可知，石墨為陽極，陽極上的電極反應(yīng)式為C+2O24eCO2，鈦網(wǎng)電極是陰極，陰極上的電極反應(yīng)式為:2Ca2+4e2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為:2Ca+TiO2Ti+2CaO。A. 將熔融CaF2CaO換成Ca(NO3)2溶液后，陰極上溶液中的氫離子放電，所以得不到鈣，故A不正確；B. 陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2-4e-CO2，B正確；C. 由陰極上的電極反應(yīng)式:2Ca2+4e2Ca及鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式2Ca+TiO2Ti+2CaO可知，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，C不正確；D. 石墨為陽極，D不正確。本題選B。點睛：本題考查了電解原

32、理，根據(jù)圖中信息可以判斷電極屬性及兩個電極上發(fā)生的反應(yīng)，要仔細讀圖、充分尊重題中信息，切不可主觀臆造。14、C【解析】1.0g氫氣的物質(zhì)的量為1.0g2g/mol=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價金屬，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為10g0.5mol=20g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為：65g/mol20g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為：56g/mol20g/mol，Mg的摩爾質(zhì)量為：24g/mol20g/mol，Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：27g/mol2/3=18g/mol20g/mol，根據(jù)以上分析可知，混合金屬中一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質(zhì)量=20g/mol，所以C正確，答案選C?！军c睛】

33、本題考查了混合金屬與酸反應(yīng)的化學計算，注意掌握平均摩爾質(zhì)量在化學計算中的應(yīng)用方法，難點是鋁的平均摩爾質(zhì)量的換算。另外如果含有與酸不反應(yīng)的金屬，則可以把其摩爾質(zhì)量視為無窮大，例如銅等。該題也可以通過計算轉(zhuǎn)移1mol電子時消耗的金屬質(zhì)量進行對比。15、B【解析】2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H =Q1 kJmol-1；2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g) H =Q2 kJmol-1；2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) H =Q3 kJmol-1，與相比較，H2O(g) H2O(l)放熱，所以Q2 Q3，則Q1Q3Q2；答案選B。16、D【解析】A

34、、該原電池銅為負極，銀為正極，在外電路中，電子由負極流向正極，錯誤；B、取出鹽橋后，裝置斷路，無法構(gòu)成原電池，電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，錯誤；C、根據(jù)負極極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+規(guī)律，外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小0.10.564 =3.2g，錯誤；D、金屬銅置換出銀，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移構(gòu)成原電池，總反應(yīng)式為Cu2AgNO3= =2AgCu(NO3)2，正確；答案選D?！军c睛】原電池重點把握三點：電子流向：負極流向正極；電流流向：正極流向負極；離子流向：陽離子流向正極，陰離子流向負極。17、C【解析】ACaCl2是離子化合物，其電子式應(yīng)為，故A錯誤；BCl的核外最外層電子

35、數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C乙烯是最簡單的燃燒，其分子式為C2H4，故C正確；D碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D錯誤；故答案為C。【點睛】解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“ ”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小

36、及分子的空間結(jié)構(gòu)。18、D【解析】分析：本題考查的是二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發(fā)生的反應(yīng)。詳解：A.根據(jù)總反應(yīng)FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2可知產(chǎn)物有氫氧化物，則電解液為堿性溶液，放電時鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做負極，故正確；B.放電時鐵做負極，失去電子生成亞鐵離子，在堿性電解質(zhì)中生成氫氧化亞鐵，電極反應(yīng)為：Fe2OH2eFe(OH)2，故正確；C.充電可以看做是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2eFe2OH，因此充電過程

37、中陰極附近溶液的pH會升高，故正確；D.電池充電時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，故錯誤。故選D。19、A【解析】A.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，根據(jù)元素的位置情況來判斷；B.在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵；C.根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；D.P4和CH4都是正四面體分子，CH4鍵角為10928，P4鍵角為60。【詳解】A.對角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦?/p>

38、質(zhì)相似，鈹和鋁位置關(guān)系符合對角線規(guī)則，物質(zhì)的性質(zhì)相似，A正確；B.NH4+含有配位鍵，銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，Cu(NH3)42+中存在配位鍵，而SiH4中無配位鍵，B錯誤；C.丙烯(CH3CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3雜化，含有碳碳雙鍵的兩個C原子采取sp2雜化，C錯誤；D.CH4分子中中心C原子價層電子對個數(shù)為4，為四面體結(jié)構(gòu)，4個共價鍵完全相同，為正四面體且鍵與鍵之間夾角為10928，P4結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個P原子在正四面體的四個頂點上，鍵與鍵之間夾角為60，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了對角線規(guī)則、配位鍵、原子雜化類型的判斷、鍵角等知識，掌握原子

39、結(jié)構(gòu)理論是本題解答的關(guān)鍵，題目難度中等。20、D【解析】A.NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，由于NaOH適量，A項正確；B.Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，通入CO2可以將少量的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去,B項正確；C.2Na2OO22Na2O2，在空氣中可以將少量的Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2而除去，C項正確；D.Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，D項錯誤。故選D。21、A【解析】A.次氯酸中Cl最外層為7個電子，為達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出一個電子與其他原子形成一個共用電子對，O原子最外層為6個電

40、子，為達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出兩個電子與其他原子形成兩對共用電子對，因而次氯酸的電子式為，A項錯誤。B、C、D等3個選項均正確。故答案選A。22、D【解析】A.根據(jù)題干可知，COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，因為二氧化碳的電子式為，因此可以推測COS的電子式為，故A不正確；B.因為二氧化碳的三個原子位于一條直線上，所以推測硫化羰的三個原子也位于一條直線上，故B不正確；C.硫化羰與CO2均可形成分子晶體，硫化羰的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸點比二氧化碳的高，故C不正確；D.根據(jù)原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2，故D正確。故選D?！?/p>

41、點睛】硫化羰(化學式為COS)可以看做是CO2中的一個氧原子被同族的一個硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等電子體，所以硫化羰的電子式、結(jié)構(gòu)都和CO2相似。二、非選擇題(共84分)23、Mg、C CO、CO2、H2O 5MgC2O42H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2+18H2O 【解析】(1)由i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量可計算CO2物質(zhì)的量；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，則其物質(zhì)的量為0.1mol，按標況下密度可知其摩爾質(zhì)量，按性質(zhì)，則可判斷出丙，用質(zhì)量守

42、恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質(zhì)的量；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設(shè)其化學式為M2Ox，按其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，則可判斷出所含金屬元素，按數(shù)據(jù)可得鹽的化學式； (2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，利用其性質(zhì)寫出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學方程式；【詳解】i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)C守恒，CO2物質(zhì)的量為10.0g100g/mol=0.1mol；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，則其物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，丙標況下密度為1.25gL-1，則丙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol1.25gL

43、-1=28 g /mol，丙易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒，則丙為CO；根據(jù)題意X為含結(jié)晶水的鹽，則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1 mol28 g /mol-0.1 mol44 g /mol=3.6g水蒸氣，水蒸氣物質(zhì)的量為3.6g18g/mol=0.2mol；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設(shè)其化學式為M2Ox，因為其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，則 ，則Ar（M）=12x，當x=2，Ar（M）=24時合理，即M為Mg元素，且MgO物質(zhì)的量為4g40g/mol=0.1mol；則鎂、碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、

44、0.4mol（0.2mol2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol2+0.2mol），則X的化學式為MgC2H4O6，已知X為含結(jié)晶水的鹽 (四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:2，則其化學式為MgC2O42H2O；(1)X中除H、O兩種元素外，還含有Mg、C元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C ；CO、CO2、H2O；(2) 將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，則KMnO4被還原為Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學方程式為：5MgC2O42H

45、2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2+18H2O；答案為：5MgC2O42H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2+18H2O。24、CO2 鈉、硅 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ Al(OH)3OH=AlO2H2O Mg(OH)2 Mg3Al(OH)7CO3 【解析】氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入適量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因為Na的焰

46、色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3OHAlO22H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因為Na元素的焰色為黃色，即由、判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學式，即離子方程式

47、為Al33NH3H2OAl(OH)33NH4；（4）中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3OHAlO22H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:nAl(OH)3:nMg(OH)2=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。25、品紅試液褪色溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S+2H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO

48、2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，欲驗證SO2的氧化性，應(yīng)將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)

49、境，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2SO32-+H2O。26、CuSO4 不能 CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同 3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO+3Cu(NO3)2+8H2O Cu2S Cu2S 24.0g、CuS 24.0g 【解析】稀硝酸具有強氧化性，能把S從-2價氧化為-6價，把Cu從-1價氧化為+2價，本身會被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題中，因為涉及到質(zhì)量的變化，所以需要考慮反應(yīng)前后，固體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的變化情況，經(jīng)過分析，1份Cu2S生成

50、2份CuO（Cu原子守恒），其相對分子質(zhì)量沒有發(fā)生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對分子質(zhì)量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應(yīng)的質(zhì)量?！驹斀狻坑谜麴s水洗滌固體，得到藍色溶液，則固體中一定含有CuSO4；CuS、Cu2S和稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為：；，兩個反應(yīng)都有藍色溶液和無色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無法判斷黑色固體的成分；F瓶中品紅溶液褪色，說明有SO2生成；根據(jù)銅原子個數(shù)守恒，有Cu2S-2CuO m=642+32-642-162=0，CuS-CuO m=64+32-64-16=16；實驗I中，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則說明黑色

51、固體中只有Cu2S；實驗II中，固體質(zhì)量變化量為4.0g，則可以推斷出該質(zhì)量變化由CuS引起，有CuS-CuO m=1696 16m(CuS) 4.0gm(CuS)=24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g則該黑色固體成為24.0g的Cu2S和24.0g的CuS?！军c睛】仔細分析兩種固體和稀硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物，即可推斷出相關(guān)的化學方程式，并答題。此外，對于通過質(zhì)量判斷混合物成分的題目，可以考慮使用差量法來解題。27、乙醇、濃硫酸、乙酸 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑、吸水劑 ABC 因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量

52、隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng) 乙酸乙酯 分液漏斗、燒杯 D 【解析】（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質(zhì)的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實驗中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應(yīng)的速率；又因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水可以促進平衡向正反應(yīng)方向進行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙

53、酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是乙酸乙酯；（6）步驟中分離操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯；干燥乙酸乙酯，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH，

54、以防乙酸乙酯在堿性條件下水解，答案選D。【點睛】本題考查酯化反應(yīng)原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計、操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。28、0.75 mol/L ac 大于 25% 不變，因為乙苯、苯乙烯、氫氣的濃度沒有改變，平衡不移動 1. 562510-3（或） 【解析】分析：（1）相同條件下壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后物質(zhì)的量的增大是反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率

55、概念計算得到；依據(jù)化學平衡三段式列式計算平衡濃度算出平衡常數(shù)；根據(jù)化學平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量來判斷平衡；（2）根據(jù)影響化學反應(yīng)速率和平衡移動的因素來回答；根據(jù)體積分數(shù)的定義式進行計算；若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，對濃度沒有影響。（3）根據(jù)電離常數(shù)定義式去解Ka=c(H+)c(C6H5COO-)/c(C6H5COOH)。詳解：(1)恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物乙苯的轉(zhuǎn)化率（乙苯）的表達式（乙苯）=（P-P0）/P 0100%=（P/P0-1）100%，平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率=(9.53-4.91)/4.91100%=94.1

56、%，依據(jù)化學平衡三段式 列式得到； C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g)起始量（molL1） 0.050 0 0 變化量（molL1） 0.05094.1% 0.05094.1% 0.05094.1%平衡量（molL1）0.050（1-94.1%） 0.05094.1% 0.05094.1%K=c(B)c(C)/c(A)=0.94120.0502/0.05(1-94.1%)=0.75molL1a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)，沒有注明正速率還是逆速率，故錯誤；b苯乙烯的體積分數(shù)不變，說明各組分的濃度不隨著時間的改變而改變，達到了平衡，故正確；c溫度不變，平衡常數(shù)K保持不變，故錯誤；d混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量總量不變，達到了平衡，故正確；故選ac。(2)由圖，升高溫度，氫氣體積分數(shù)增加，平衡正向移動，該反應(yīng)的H3大于0該平衡體系在600時，乙苯的物質(zhì)的量分數(shù)為50%， ，=1/3,則氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為 。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率將如何變化并簡述理由不變，因為乙苯、苯乙烯