福建省廈門市第二中學(xué)2022年高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、HCl氣體易溶于溶劑A，那么下列物質(zhì)也可能易溶于A的是()ANH3BCH4CCCl4DO22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1NaOH溶液：K、Ba2+、Cl、HCO3-B0.1 molL1Na2CO3溶液

2、：K、NH4+、NO3-、SO42-C0.1 molL1FeCl3溶液：K、Na、I、SCND0.1 molL1HCl的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3-3、國家游泳中心（俗稱“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發(fā)生聚合反應(yīng)得到的高分子材料，下列說法不正確的是（ ）A“ETFE”分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的連接方式B合成“ETFE”的反應(yīng)為加聚反應(yīng)CCF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子DCF2=CF2可由CH3CH3與F2兩種物質(zhì)直接反應(yīng)制得4、氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性

3、質(zhì)，下列結(jié)論正確的是A加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl-存在D氯水放置數(shù)天后，pH變大，幾乎無漂白性5、下列有機(jī)物按碳的骨架進(jìn)行分類，其中與其他三種有機(jī)物屬于不同類別的是ABCH2=CH2 CDCH3CCH6、某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是A裝置A中長玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色B若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)C若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣D向反應(yīng)后的

4、裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體7、下列有關(guān)“造紙術(shù)、指南針、黑火藥及印刷術(shù)”的相關(guān)說法正確的是（ ）A宣紙的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物B指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C黑火藥爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，其中氧化劑只有KNO3D活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成，它們都屬于堿性氧化物8、下列有關(guān)說法正確的是A25時NH4Cl溶液的Kw大于100時NaCl溶液的KwBpH2的鹽酸和pH12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性C將常溫下0.1 mol/L pHa的醋酸稀釋到pHa1時，其物質(zhì)的量濃度

5、c0.01 mol/LD等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時，開始時反應(yīng)速率相等，最終產(chǎn)生的氫氣一樣多9、下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）敘述敘述A熔沸點較高可用作耐火材料B次氯酸是弱酸次氫酸見光易分解C溶解度：溶解度：DSi熔點高硬度大Si可用作半導(dǎo)體AABBCCDD10、下列四組物質(zhì)的分子式都相同，按物質(zhì)的分類方法屬于同一類物質(zhì)的是（ ）A和CH2=CHCH2CH2CH2CH3B正戊烷和新戊烷CCH3OCH3和CH3CH2OHD和11、關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是A氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵B氫鍵只存在于分子間，不存在于分子內(nèi)C氫鍵是乙醇熔沸點比乙烷高的原因之一D氫鍵既沒有飽和性，也沒

6、有方向性12、下圖是制取、洗滌并測量生成氣體體積的裝置示意圖，利用上述裝置進(jìn)行下表所列實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?） 物質(zhì)實驗a（液體）b（固體）c（液體）A稀鹽酸鋅粒濃H2SO4B濃鹽酸MnO2濃H2SO4C稀硫酸CaCO3濃H2SO4D濃氨水生石灰濃H2SO4AABBCCDD13、下列不能形成配位鍵的組合是（ ）AAg、NH3BBF3、NH3CNH4+、HDCo3、CO14、下列數(shù)據(jù)對應(yīng)物質(zhì)的熔點，據(jù)此作出下列判斷中錯誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl39208011292190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A鋁的化合物的晶體中有離子晶體B表中只有BC

7、l3和AlCl3是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體15、下列表示不正確的是A次氯酸的電子式B丁烷的球棍模型C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D原子核內(nèi)有8個中子的碳原子146C16、某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是A有機(jī)物A可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B1mol有機(jī)物A能消耗2molNaOHC有機(jī)物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D有機(jī)物A分子中所有碳原子可能在同一平面上二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12.30

8、g化合物X進(jìn)行如下實驗：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為_。(2)無色溶液B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_。(3)藍(lán)色溶液F中通入中SO2氣體會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，其離子方程式為_。(4)白色沉淀C煅燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X，其化學(xué)方程式為_。18、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是_（寫名稱）。（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)

9、系，請根據(jù)該信息完成（3）（5）小題。（3）下列說法不正確的是_A1molC完全水解可生成2molBB工業(yè)上常利用反應(yīng)給熱水瓶膽鍍銀C用A進(jìn)行釀酒的過程就是A的水解反應(yīng)過程DA的水溶液可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)E. 反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學(xué)方程式_。（5）請設(shè)計實驗證明A通過反應(yīng)已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：_。19、如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答試回答：（1）中的實驗現(xiàn)象為_。（2）中的實驗現(xiàn)象為_，此實驗說明SO2有_性（3）中的實驗現(xiàn)象為_，此實驗說明SO2有_性（4）的作用是_，反應(yīng)方程式是

10、_。20、鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用_。方法二中，裝濕棉花的作用_。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：_。21、已知:用NH3催化還原NOx時包含以下反應(yīng).反應(yīng):4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJmol1,反應(yīng):4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJmol一1(1)反應(yīng)的H2=_。(2)為探究溫度

11、及不同催化劑對反應(yīng)的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復(fù)實驗.在相同時間內(nèi)測得N2濃度的變化情況如下圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)。N點后N2濃度減小的原因可能是_。(3)某溫度下，在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應(yīng).當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時反應(yīng)達(dá)到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為_，達(dá)平衡所用時間為5 min.則用NO表示此反應(yīng)05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_.參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A

12、【解析】由相似相溶原理得知，HCl氣體為極性分子，則A為極性溶劑。分析下列選項得知NH3為極性分子，故選A。2、B【解析】A中的HCO3- 不能再強(qiáng)堿性條件下共存；B組離子可以在碳酸鈉溶液中大量共存；C中的SCN 與Fe3+ 因生成絡(luò)合物不能大量共存；D中的ClO 不能再強(qiáng)酸性條件下大量共存；故選B。3、D【解析】A、“ETFE”是由乙烯和四氟乙烯通過加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，“ETFE”分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的連接方式，A正確；B、合成“ETFE”的反應(yīng)為加聚反應(yīng)，B正確；C、CF2CF2和CH2CH2均是平面形分子，C正確；D、CH3CH3與F2光照條件下只發(fā)生取代反

13、應(yīng)，無法生成不飽和的有機(jī)物，D錯誤；答案選D。4、B【解析】A. 次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO，故A錯誤；B. 氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C. 加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中是否含有氯離子，故C錯誤；D. 氯水的漂白性是因為有次氯酸，氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解為氧氣和氯化氫，所以酸性變強(qiáng)，pH變小，失去漂白性，故D錯誤；故選B。點睛：氯氣通入水中，與水反應(yīng)發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，HCl=H+Cl-，

14、所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，再結(jié)合離子、分子的性質(zhì)來解答。5、C【解析】按碳的骨架進(jìn)行分類，烴可以分為鏈烴和環(huán)烴，A、B、D均為鏈烴，C中含有苯環(huán)屬于環(huán)烴中的芳香烴，所以C與其他有機(jī)物的碳的骨架不同，故選C。6、A【解析】A. 苯和液溴在鐵的作用下反應(yīng)劇烈，可以達(dá)到沸騰，使苯和液溴揮發(fā)為蒸汽，在經(jīng)過長導(dǎo)管時，可以將其冷凝并回流；產(chǎn)物中還有HBr氣體，經(jīng)過長導(dǎo)管最終被NaOH吸收，故長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流。裝置B中的CCl4吸收揮發(fā)出的溴和苯，CCl4由無色變橙色，A錯誤；B. 苯和溴在催化劑條件下反應(yīng)取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，若苯和溴發(fā)生加成反

15、應(yīng)，則沒有HBr生成。裝置B中已除去苯和溴的蒸汽，若裝置C中產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr，則可證明氣體中含有HBr，即可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C. 裝置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr氣體，C正確；D. 裝置A中生成溴苯，溴苯中因為溶有溴而呈色，用NaOH溶液洗滌后，除去溴，溴苯為無色、密度比水大的油狀液體，靜置后在分液漏斗的下層，D正確；故合理選項為A。7、A【解析】A. 宣紙的主要成分為天然纖維素，纖維素為多糖，屬于高分子化合物，故A正確；B. 天然磁石成分為四氧化三鐵，故B錯誤；C. 反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2中，N、S元素化合價降低，得電子被

16、還原，C元素化合價升高，失電子被氧化，所以KNO3和S都是氧化劑，故C錯誤；D. Al2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題以我國傳統(tǒng)文化四大發(fā)明為命題情景，考查化學(xué)基本概念，涉及物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念等，掌握基礎(chǔ)知識是解題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析要緊緊抓住化合價變化，化合價變沒變，是升高了還是降低了。8、C【解析】A. 25時NH4Cl、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，A錯誤；B.常溫時，pH2的鹽酸和pH12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性，未給定溫度，則不一定為中性，B錯誤；C. 將常溫下0.1 mol/L pHa的醋酸

17、稀釋到pHa1時，加水稀釋后的體積大于原來的10倍，其物質(zhì)的量濃度c0.01 mol/L，C正確；D. 等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時，開始時反應(yīng)速率相等，醋酸為弱電解質(zhì)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的分子逐漸電離，最終產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，D錯誤；答案為C【點睛】醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋時，未電離的分子逐漸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小的程度小，稀釋為原來氫離子濃度的1/10時，則需多加水。9、A【解析】A項、氧化鋁溶沸點高，可用作耐火材料，故A正確；B項、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，故B錯誤；C項、碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故C錯誤；D項、硅元素位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，故D錯誤

18、；故選A。10、B【解析】A. 屬于環(huán)烷烴，CH2=CHCH2CH2CH2CH3屬于烯烴，不屬于同一類物質(zhì)，A項錯誤；B. 正戊烷和新戊烷都屬于烷烴，屬于同一類物質(zhì)，B項正確；C. CH3OCH3屬于醚，CH3CH2OH屬于醇，不屬于同一類物質(zhì)，C項錯誤；D. HCOOCH3屬于酯，CH3COOH屬于羧酸，不屬于同一類物質(zhì)，D項錯誤；答案選B。11、C【解析】A.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故A錯誤；B.鄰羥基苯甲醛分子( )內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子( )之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，故B錯誤；C.乙醇的熔沸點比含相同碳原子的烷烴的熔沸點

19、高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵，故C正確；D.氫鍵和共價健都有方向性和飽和性，故D錯誤；故選C?！军c睛】化學(xué)鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵；氫鍵屬于分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)，氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)。12、A【解析】分析：由裝置圖可以看出，反應(yīng)為固體和液體在不加熱的條件下反應(yīng)生成氣體的裝置，生成氣體可用濃硫酸干燥并能用排水法收集，以此解答該題。詳解:A.氫氣可用濃硫酸干燥，并能用排水法收集，所以A選項是正確的；B.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要加熱，且氯氣微溶于水，不能用排水法收集，故B錯誤；C.不能用稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)，否則生成硫酸鈣微溶包住碳酸鈣，使反應(yīng)停止發(fā)生

20、，且二氧化碳微溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；D.氨氣不能用濃硫酸干燥,也不能用排水法收集，故D錯誤。所以A選項是正確的。點睛：本題考查氣體的制備、收集,題目難度不大，注意把握氣體的制備裝置圖，判斷氣體可能具有的性質(zhì)。13、C【解析】據(jù)配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對?！驹斀狻緼Ag有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵，故A錯誤；BBF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵，故B錯誤；CNH4+、H+兩種離子沒有孤電子對，故其不能形成配位鍵，故C正確；DCo3+有空軌道，CO中的碳原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵

21、，故D錯誤。故選C。14、B【解析】A由表中數(shù)據(jù)可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；CC和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；DNa和Al不同主族，但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；故答案為B。15、A【解析】A.次氯酸中Cl最外層為7個電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出一個電子與其他原子形成一個共用電子對，O原子最外層為6個電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出兩個電子與其他原子形成兩對共用電子對，因而次氯酸的電子式為，A項錯誤。B、C、D

22、等3個選項均正確。故答案選A。16、B【解析】由可知含有的官能團(tuán)有酚羥基，醇羥基和氯原子，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼. 根據(jù)有機(jī)物A中的官能團(tuán)可知不可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；B. 1mol有機(jī)物A含有一個酚羥基、一個氯原子，能消耗2molNaOH，故B正確；C. 因為含有酚羥基、醇羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C錯誤；D. 有機(jī)物A分子中含有結(jié)構(gòu)，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤；答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuAlO2 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 2Cu22ClSO22H2O2CuClSO424H 2Al2O34CuO4Cu

23、AlO2O2 【解析】藍(lán)色溶液A與過量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B與無色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液F為CuCl2；無色溶液B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計算解答?！驹斀狻?1) 根據(jù)上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=

24、0.05mol，Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1mol Al原子、0.1mol Cu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol0.1mol0.2mol=112，故X的化學(xué)式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2) B中含有AlO2-，B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；(3) F為CuCl2，F(xiàn)溶液中通入中SO2氣體會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，Cu、

25、Cl原子的個數(shù)之比為1：1，則沉淀為CuCl，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產(chǎn)物為Al2O3，與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO2，其化學(xué)方程式為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2，故答案為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2。18、甘油（或丙三醇） -NH2、-COOH BC C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804kJ/mol 取少量淀粉水解后的溶液，向其

26、中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解 【解析】（1）油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中的官能團(tuán)為NH2和COOH，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是NH2和COOH；（3）根據(jù)圖，B是光合作用的產(chǎn)物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應(yīng)給熱水瓶鍍銀，即利用反應(yīng)的原理給熱水瓶膽鍍

27、銀，故B錯誤；C項，A的水解反應(yīng)過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯誤；D項，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；E項，反應(yīng)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于吸熱反應(yīng)，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經(jīng)全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解。19、 石蕊試液變紅 有淡黃色沉淀產(chǎn)

28、生 氧化 溴水褪色 還原 吸收多余的SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)，中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；中品紅溶液褪色；中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2OH2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S+2H20，所以中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，該反應(yīng)中二氧化硫為還原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。20、提供水蒸氣 提供水蒸氣 在溶液中Fe3