2021-2022學(xué)年福建福州市第一高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的

2、下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）AC生成的速率與C分解的速率相等B單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D混合氣體的物質(zhì)的量不再變化2、下列敘述正確的是 （ ）A原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高B晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定C冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D氧化鈉熔化時(shí)離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞3、金屬鎳有廣泛的有途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+）（ ）A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Ni2+2e-=NiB電解后，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存

3、在的金屬離子只有Fe2+和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt4、下圖中燒杯里盛的是天然水，鐵被腐蝕由快到慢的順序是（）鐵被腐蝕由快到慢的順序是A BC D5、已知還原性：Fe2Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL1D0.75 molL16、下列各組物質(zhì)能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A乙烯、乙炔B1一已烯、甲苯C苯、1一已炔D苯、正已烷7、用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)。該試劑可以是下列中的A銀氨溶液

4、 B溴水 C碳酸鈉溶液 D新制氫氧化銅懸濁液8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A古代造紙工藝中使用的明礬易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕B食用花生油、葡萄糖和雞蛋清均能發(fā)生水解反應(yīng)C用活性炭去除冰箱中異味的過(guò)程屬于化學(xué)變化D天然氣、液化石油氣和煤是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料9、某欄目報(bào)道一超市在售的雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過(guò)乒乓球，但經(jīng)檢測(cè)為真雞蛋。專家介紹，該是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過(guò)多的棉酚所致。已知棉酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A棉酚的一氯代物有3種B棉酚能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C1mol棉酚最多與10mol H2反應(yīng)D1mol棉酚最多與6 molNaOH

5、反應(yīng)10、下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性 B探究氧化性：KMnO4Cl2I2C吸收氨氣制氨水 D中和滴定實(shí)驗(yàn)11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是( )A286g Na2CO310H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NAC0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAD含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA12、下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體本身的是：( )AAlCl3溶液 BKH

6、CO3溶液 CFe2(SO4)3溶液 DNH4HCO3溶液13、下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是 （ ）AH2SO3BH2SO4CCH3COOHDHNO314、一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）yB（g）zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 molL-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3 molL-1，則下列敘述正確的是A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Bx+yzCC 的體積分?jǐn)?shù)降低DB的轉(zhuǎn)化率提高15、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時(shí)，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應(yīng):(I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3

7、+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是A反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)一定發(fā)生了還原反應(yīng)C反應(yīng)中生成3 mol Br2時(shí)，必有5 mol電子轉(zhuǎn)移D氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素一定是不同種元素16、下列大小關(guān)系正確的是（ ）A晶格能：NaClCaO C熔點(diǎn)：NaINaBr D熔沸點(diǎn)：CO2NaCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相

8、同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答：（1）c屬于_區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示）。（3）若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_，A的空間構(gòu)型為_；（4）d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為_;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象為_。18、有機(jī)物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過(guò)

9、以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團(tuán)名稱_。（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)_；反應(yīng)_。（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于_（填有機(jī)物類別），說(shuō)明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)_。（6）寫出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式_。（7）1，3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來(lái)合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）_19、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，回答下列問題：已知：

10、苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實(shí)驗(yàn)裝置c的作用為_。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)方程式_。(3)本實(shí)驗(yàn)得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d 10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是_。(4)本實(shí)驗(yàn)使用6mL無(wú)水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應(yīng)，經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是_。20、某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下問題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式_。（2）配制100mL0.0

11、400molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因_。21、現(xiàn)有X、Y、Z、T四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。元素相關(guān)信息X原子的1s軌道上只有1個(gè)電子Y原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Z空氣中含其單質(zhì)，原子的最外

12、層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的T負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9% (1) Z2X4分子中Z原子采取_雜化，寫出與之互為等電子體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(2) Cl2T分子的空間構(gòu)型_, Z2T的電子式_(3) 請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋ZX和ZX3的鍵角XZX的大小：_。(4) Y晶體的晶胞如圖所示，該晶胞含有_個(gè)Y原子，若晶胞的密度為d gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA(mol1)，則晶胞參數(shù)為a_ pm。(用含d 、NA的式子表示)參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A. C生成的速率與C分解的速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率

13、相等達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B選；C. 方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)將隨平衡的移動(dòng)而變化，壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D. 方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量將隨平衡的移動(dòng)而變化，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；故答案選B。【名師點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此

14、類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。2、A【解析】A、原子晶體中原子以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，熔化時(shí)需要斷裂共價(jià)鍵，即共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故A說(shuō)法正確；B、分子間作用力影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、冰融化時(shí)破壞的是范德華力和氫鍵，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氧化鈉的化學(xué)式為Na2O，只含有離子鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解析】A陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e、Ni、Zn失電子，A錯(cuò)誤；B陽(yáng)極上放電的有Fe、Ni、

15、Zn，陰極是Ni2+得電子生成金屬Ni，陰陽(yáng)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，但是金屬摩爾質(zhì)量不等，所以陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，B錯(cuò)誤；C電解后溶液中還有Ni2+，C錯(cuò)誤；DPt為惰性電極，所以陽(yáng)極上Cu和Pt不參與反應(yīng)，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt，D正確；答案選D。4、B【解析】分析：金屬的腐蝕程度：電解原電池化學(xué)反應(yīng)電極保護(hù)。根據(jù)圖知，裝置是原電池，在中，金屬鐵做負(fù)極，中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕，所以，裝置是電解池，中金屬鐵為陽(yáng)極，中金屬鐵為陰極，陽(yáng)極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即，根據(jù)電解原理引起

16、的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即，答案選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：本題考查的是金屬的腐蝕程度的知識(shí)，難度中等，掌握以下規(guī)律便很容易解答此類問題，金屬的腐蝕程度：電解原電池化學(xué)反應(yīng)電極保護(hù)。5、A【解析】因?yàn)檫€原性Fe2+Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式。【詳解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因?yàn)檫€原性Fe2+Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與B

17、r-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)，根據(jù)Cl守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=0.15mol2=0.3mol；設(shè)原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol0.1L=2mol/L，答案選A。6、C【解析】A. 乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.l己烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化

18、還原反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C. 苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，1己炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故C正確；D. 苯、正己烷與酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；本題選C?！军c(diǎn)睛】能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機(jī)物可能含有不飽和鍵、苯的同系物或醛。7、D【解析】試題分析：A銀氨溶液不能鑒別乙醛和甲酸，錯(cuò)誤；B溴水不能鑒別乙醇和乙酸，且溴水與乙醛、甲酸都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，錯(cuò)誤；C碳酸鈉溶液不能鑒別乙醇、乙醛；與乙酸、甲酸都反應(yīng)生成氣體，也不能鑒別，錯(cuò)誤；D乙醇與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧

19、化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可鑒別，正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物鑒別試劑的選擇的知識(shí)。8、A【解析】A.早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬中鋁離子水解，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，產(chǎn)生氫離子，易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，A正確；B.食用花生油和雞蛋清均能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.用活性炭去除冰箱中異味，利用活性炭的吸附作用，過(guò)程屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D.天然氣、液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，煤不屬于清潔燃料，D錯(cuò)誤；答案為A；9、D【解析】A分子中氫原子

20、種類超過(guò)3種，則一氯代物超過(guò)3種，故A錯(cuò)誤；B不含碳碳雙鍵，與溴水不發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為醛基、苯環(huán)，由結(jié)構(gòu)可知，含4個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)2個(gè)-CHO，則能與12molH2加成，故C錯(cuò)誤；D含6個(gè)酚-OH，與6molNaOH反應(yīng)，故D正確。故選D。10、B【解析】A用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯(cuò)誤；B錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性KMnO4Cl2，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2I2，B正確；C吸收溶解度較大的氣體時(shí)，漏斗應(yīng)剛好接觸溶液，不是深入

21、到溶液內(nèi)，C錯(cuò)誤；D滴定過(guò)程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【解析】286g Na2CO310H2O晶體中CO32-數(shù)目286g286g/molNA= 0.1NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)存在2NO2N2O4，氣體分子數(shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí)，鈉完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目小于NA，故

22、D錯(cuò)誤。12、C【解析】試題分析：A加熱AlCl3溶液，水解生成鹽酸和氫氧化鋁，加熱促進(jìn)水解，且氯化氫揮發(fā)，不能得到AlCl3，A錯(cuò)誤；B加熱KHCO3分解，最終得到碳酸鉀，B錯(cuò)誤；C加熱Fe2(SO4）3溶液，雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最終仍為Fe2(SO4）3，C正確；DNH4HCO3加熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，最后沒有固體剩余，D錯(cuò)誤；答案選C。【考點(diǎn)定位】考查鹽類水解的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】注意把握鹽類水解的特點(diǎn)以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。對(duì)于鹽溶液的蒸干產(chǎn)物總結(jié)如下：（1）金屬陽(yáng)離子易水解的易揮發(fā)性酸鹽得金屬氫氧化物。例如氯化鋁得氧化鋁，氯化鐵得氧化鐵；而硫酸鋁的蒸干還是硫酸鋁；（2）酸根

23、陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，正鹽是元物質(zhì)，酸式鹽考慮水解產(chǎn)物或分解，例如碳酸鈉蒸干是碳酸鈉，碳酸氫鈉蒸干分解得碳酸鈉；（3）易氧化的蒸干得氧化產(chǎn)物，如硫酸亞鐵得硫酸鐵，亞硫酸鈉得硫酸鈉。13、B【解析】酸越弱，在pH相同的條件下酸的濃度越大。亞硫酸是中強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元強(qiáng)酸，則醋酸的濃度最大，硫酸的濃度最小，答案選B。14、C【解析】恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3 molL-1，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。A、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)

24、移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+yz，B錯(cuò)誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，C正確；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【解析】A. (I)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯(cuò)誤；B. 溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)化合價(jià)可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價(jià)升高到0價(jià)，溴酸

25、鈉中溴從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以生成3 mol Br2時(shí)，必有5 mol電子轉(zhuǎn)移，故正確；D.在氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價(jià)變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯(cuò)誤。故選C。16、B【解析】A離子半徑Cl-Br-，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能：NaClNaBr，A錯(cuò)誤；B.離子半徑Mg2+Ca2+，離子半徑越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgOCaO，B正確；C離子半徑I-Br-，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)：NaINaBr，C錯(cuò)誤；DCO2為分子晶體，NaCl為離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查晶體的判斷以及性質(zhì)

26、的比較，注意影響離子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素，把握晶體類型的判斷方法，即離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、p NOC sp2 平面三角形 12 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液 【解析】a原子原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電

27、子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因?yàn)镹核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強(qiáng)與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序?yàn)镹OC；答案：NOC（3）CO32-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面

28、三角形；答案：sp2 平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12; 在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，該過(guò)程中先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O；答案：12 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液18、羥基 消去 取代 .芳香烴 所有的碳碳鍵鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵 【解析】由流程可知，為環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)

29、生1，4-加成反應(yīng)生成B為，與氫氣加成生成F，是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2?！驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應(yīng)發(fā)生醇的消去反應(yīng)，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)由F的結(jié)構(gòu)可知，和溴發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成B為，故答案為：；（4）是A發(fā)生消去反

30、應(yīng)生成，化學(xué)方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產(chǎn)物為，屬于芳香烴，說(shuō)明該物質(zhì)中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子物質(zhì)，化學(xué)方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的

31、消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：19、吸收HBr +Br2 HBr bdeca或者edbca 91.7% 【解析】苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來(lái)的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來(lái)的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境；（2）制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2 HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr

32、3，提純的步驟是水洗10%NaOH溶液洗滌水洗干燥蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質(zhì)量為6mL0.88g/cm3=5.28g，其物質(zhì)的量為=0.068mol，液溴的質(zhì)量為3.10gcm-34.0mL=12.4g，其物質(zhì)的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過(guò)量，生成溴苯的質(zhì)量為0.068mol157gmol-1=10.63g，實(shí)際上得到溴苯的質(zhì)量為6.5mL1.50gmol-1=9.75g，溴苯的產(chǎn)率為100%=91.7%?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物實(shí)驗(yàn)考查中，因?yàn)橛袡C(jī)物的副反應(yīng)較多，因此必然涉及到產(chǎn)率的計(jì)算，產(chǎn)率=，實(shí)際產(chǎn)量題中會(huì)給出，需要學(xué)生計(jì)算出理論產(chǎn)量，即判斷出原料誰(shuí)過(guò)量，誰(shuí)不足，按照不足計(jì)算目標(biāo)產(chǎn)物的理論產(chǎn)量，從而得出結(jié)果。20、2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 100mL容量瓶、膠頭滴管反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【解析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據(jù)此書寫