2022屆廣西柳州鐵路第一中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25、101kPa下：2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）H=-414kJ/mol2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=-511kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是（）A反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大

2、于生成物的總能量C反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D25、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）H=-97kJ/mol2、下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是()淀粉纖維素氨基酸油脂蔗糖酚醛樹脂聚乙烯蛋白質(zhì)A BC D3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 （ ）A35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為BHC1O的電子式：CCO2的比例模型： D乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH24、對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ）A在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變

3、成發(fā)出紅光的物質(zhì)D電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量5、下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2、I均氧化B1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlO2-5H=Al3Al（OH）3H2O正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23C過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3- 正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2HC

4、O3-OH=MgCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水AABBCCDD6、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是ABCD7、下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）（注：H的絕對(duì)值均正確）AC2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(g) H1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH(s)+ HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) H57.3kJ/mol（中和熱）CS(s) + O2(g) =SO2(g) H269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D2NO2=O2 + 2NO H+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）8、某藥物的結(jié)構(gòu)

5、簡(jiǎn)式為1 mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A3 molB4 molC3n molD4n mol9、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A常溫下：Ka(HB)Ka(HC)BHC的電離度：a點(diǎn)b點(diǎn)C當(dāng)lg=4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小D當(dāng)lg=5時(shí)，HA溶液的pH為710、某無(wú)色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此混合氣體通過(guò)品紅溶液后,品紅溶液褪色,向剩余氣體中通入空氣,很快變?yōu)榧t棕色。下列對(duì)于原混合氣體成分的判斷

6、中正確的是A肯定沒(méi)有SO2和NOB肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO11、近年來(lái)，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染，如機(jī)動(dòng)車、燃煤、工業(yè)生產(chǎn)等排放的廢氣，使灰霾天氣逐漸增多?；姻擦Ｗ颖容^小，平均直徑在10002000nm。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A灰霾是一種分散系B灰霾能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系D灰霾屬于膠體12、下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A升高溫度B用Zn粉代替Zn粒C改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)D滴加少量的CuSO4溶液13、已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)

7、、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C3v(NH3)2v(H2O)D5v(O2)4v(NO)14、下列表述正確的是A苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)B乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2C等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3ClD硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O15、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A二氧化碳有氧化性，在點(diǎn)燃條件下能將金屬鎂氧化B二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D二氧化錳具有較強(qiáng)的的氧

8、化性，可作H2O2分解的氧化劑16、已知反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，下列說(shuō)法正確的是ACuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原C每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)D每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol被氧化17、按碳的骨架進(jìn)行分類，下列各物質(zhì)中與其他三種不屬于同一類的是()A甲烷B乙烯C戊烷D苯18、NaNO2是一種食品添加劑，過(guò)量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應(yīng)的方程式是MnO4NO2Mn2NO3H2O。下列敘述中正確的是A該反應(yīng)中N

9、O2被還原B反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH增大C生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4D中的粒子是OH19、歌曲青花瓷,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素20、下列有機(jī)物中，既能發(fā)生催化氧化又能發(fā)生消去反應(yīng)，

10、且消去產(chǎn)物中存在同分異構(gòu)體的是（ ）ACH3-OHBCD21、依據(jù)下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式作出的判斷正確的是CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJmol1CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJmol1C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJmol1H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJmol1AabBa + cbC2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（ba）kJmol1DCO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（

11、bad）kJmol122、將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時(shí)間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是()AAB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2OBD點(diǎn)表示的溶液呈酸性CC點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2D混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚合物F的合成路線圖如下：已知：HCHO+RCH2CHO請(qǐng)據(jù)此回答：(1

12、)A中含氧官能團(tuán)名稱是_，D的系統(tǒng)命名為_(kāi)。(2)檢驗(yàn)B中含氧官能團(tuán)所用的試劑是_；AB的反應(yīng)類型是_。(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)，E合成F的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種。分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基遇氯化鐵溶液變紫色能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電

13、子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R核外電子排布式為_(kāi)。（2）X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為_(kāi)，ZW3-離子的立體構(gòu)型是_。（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_（填化學(xué)式），原因是_。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為_(kāi)（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_(kāi)，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)。已知該晶胞的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近的W離子間距離為_(kāi)nm(用含、NA的計(jì)算

14、式表示）。25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生

15、Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入M

16、nSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42-MnO4-。若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：_。26、（10分）扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)對(duì)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)至關(guān)重要。(1)實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進(jìn)行如下操作:a.蒸餾 b.水洗、分液 c.用干燥劑干燥 d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是_。Aabcdb Bbdbca Cdbcab Dbdabc分液時(shí)上層液體應(yīng)從_(填“上口倒出”。“下導(dǎo)管直接流出”)，蒸餾時(shí)所需儀器除酒精燈溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為_(kāi)

17、。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無(wú)色溶液的是_。A金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液 B新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C紫色石蕊試液、溴水 D溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是_。27、（12分）50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿

18、碎紙條的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是_，當(dāng)室溫低于10 時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由： _。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱H將_(填“偏大”、“偏小”

19、或“無(wú)影響”)。28、（14分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)。（2）E中含有的官能團(tuán)為羥基、醚鍵和_。（3）由B到C的反應(yīng)類型為_(kāi)。（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）由D到E的反應(yīng)方程式為_(kāi)。（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。29、（10分）過(guò)量的碳排放會(huì)引起嚴(yán)重的溫室效應(yīng)，導(dǎo)致海洋升溫

20、、海水酸化，全球出現(xiàn)大規(guī)模珊瑚礁破壞，保護(hù)珊瑚礁刻不容緩。（1）海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl、CO32和HCO3。其中，導(dǎo)致海水呈弱堿性的微粒有_。（2）珊瑚礁是珊瑚蟲在生長(zhǎng)過(guò)程中吸收海水中物質(zhì)而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚礁的主要反應(yīng)為Ca2+ + 2HCO3- CaCO3+ CO2+ H2O。 請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因：_。 與珊瑚蟲共生的藻類通過(guò)光合作用促進(jìn)了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會(huì)使共生藻類離開(kāi)珊瑚礁，導(dǎo)致珊瑚礁被破壞。請(qǐng)分析珊瑚礁的形成和破壞會(huì)受到共生藻類影響的原因：_。（3）研究人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路：將二氧化碳

21、和大量的水注入地下深層的玄武巖（主要成分為CaSiO3）中，使其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉(zhuǎn)化為碳酸鹽的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）“尾氣CO2直接礦化磷石膏聯(lián)產(chǎn)工藝”涉及低濃度CO2減排和工業(yè)固廢磷石膏處理兩大工業(yè)環(huán)保技術(shù)領(lǐng)域，其部分工藝流程如下圖所示。已知：磷石膏是在磷酸生產(chǎn)中用硫酸處理磷礦時(shí)產(chǎn)生的固體廢渣，其主要成分為CaSO42H2O。吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)可能有_（寫出任意2個(gè)反應(yīng)的離子方程式）。料漿的主要成分是_（寫化學(xué)式）。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A. 反應(yīng)、中均為HKa(HC)，故A正確；B溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此

22、HC的電離度：a點(diǎn)溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.

23、加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成

24、Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。 C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2

25、O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KCl

26、O、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物

27、質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。該小題為開(kāi)放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說(shuō)明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42-MnO4-。（或不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會(huì)變淺；則設(shè)計(jì)一個(gè)空白對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。點(diǎn)睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為

28、：氣體發(fā)生裝置除雜凈化裝置制備實(shí)驗(yàn)裝置尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開(kāi)放性答案，要注重多角度思考。26、B 上口倒出 冷凝管 CD 產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣 【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物分離和提純，掌握有機(jī)物的物理和化學(xué)性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質(zhì)，需要提純，則需要經(jīng)過(guò)水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應(yīng)掉剩余的溴單質(zhì)，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時(shí)上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實(shí)驗(yàn)中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區(qū)別己烷和己烯，故錯(cuò)誤；B.兩種試劑只能檢驗(yàn)出乙酸，故錯(cuò)

29、誤；C.紫色石蕊能檢驗(yàn)出乙酸，溴水能檢驗(yàn)出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現(xiàn)白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗(yàn)出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現(xiàn)象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點(diǎn)睛：有機(jī)物的鑒別時(shí)常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過(guò)程中不僅要考慮化學(xué)反應(yīng)，還要考慮是否溶于水以及密度的大小問(wèn)題。27、環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 偏小

30、 保證鹽酸完全被中和 體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) 偏大 【解析】(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2) 為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3) 大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對(duì)流，使熱量損失，若不用則中和熱偏?。?4)加熱稍過(guò)量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10 時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)外界溫差過(guò)大，熱量損失過(guò)多，造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進(jìn)行

31、反應(yīng)，計(jì)算中和熱數(shù)據(jù)相等，因?yàn)橹泻蜔釣閺?qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時(shí)釋放的熱量，與酸堿用量無(wú)關(guān)；(6) 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氨水為弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計(jì)算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【點(diǎn)睛】測(cè)定中和熱時(shí)，使用的酸或堿稍過(guò)量，使堿或酸完全反應(yīng)；進(jìn)行誤差分析時(shí)，計(jì)算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則焓變偏大。28、 CH2O 酯基 取代反應(yīng) 9 【解析】分析:葡萄糖結(jié)構(gòu)CH2(OH)(CHOH)4CHO，加氫生成A，故A為CH2(OH)(CHOH)4CH2(OH)，B與CH3COOH反應(yīng)生成C，由分子式推知為酯化反應(yīng)，CD的反應(yīng)由分子式推知是其

32、中的-H被-NO2取代，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)推知B中上方-OH中-H被-NO2取代，下方-OH發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為，D為。詳解：根據(jù)以上分析，（1）由葡萄糖分子式C6H12O6寫出葡萄糖實(shí)驗(yàn)式為CH2O。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中含有的官能團(tuán)為羥基、醚鍵和酯基。（3）B到C的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）D到E的反應(yīng)方程式為；故答案為：；（6）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，7.30g F為0.05mol，與飽碳酸氫鈉反應(yīng)生成2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下即0.1mol），說(shuō)明F中有兩個(gè)-COOH，剩余四個(gè)C且不含不飽和鍵（不飽和度為2，已被兩個(gè)羧基用去），則可能

33、的結(jié)構(gòu)有：、，共9種。其中核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為：9 ； 。點(diǎn)睛：本題判斷符合條件的B的同分異構(gòu)體種數(shù)是難點(diǎn)，從分子式（C6H10O4）出發(fā)，首先通過(guò)性質(zhì)分析和計(jì)算確定分子中含有兩個(gè)羧基，通過(guò)計(jì)算不飽和度可推出，分子中已無(wú)不飽和鍵，除了兩個(gè)羧基，應(yīng)該是含有4個(gè)碳原子的碳鏈骨架，4個(gè)碳形成的碳鏈有兩種，然后再定一移一，變化兩個(gè)羧基的位置，即可得出同分異構(gòu)體的種數(shù)?？傊?，整個(gè)分析過(guò)程要做到方法靈活，思維有序。29、CO32-、HCO3- HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32- + H+，當(dāng)c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(C

34、aCO3)時(shí)，Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀；使HCO3-電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，H+與HCO3-進(jìn)一步作用生成CO2 共生藻類存在，會(huì)通過(guò)光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2+ + 2HCO3-CaCO3+ CO2+ H2O正向移動(dòng)，促進(jìn)珊瑚礁的形成；共生藻類死亡，使海水中CO2的濃度增大，使上述平衡逆向移動(dòng)，抑制珊瑚礁的形成 CaSiO3 + CO2 + H2OCaCO3 + H2SiO3（或CaSiO3 + CO2CaCO3 + SiO2） NH3H2O + CO22NH4+ + CO32- + H2O、NH3H2O + CO2NH4+ + HCO3-、CO32- + C

35、O2 + H2O2HCO3-（寫出任意2個(gè)均可） CaCO3、(NH4)2SO4 【解析】(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律分析判斷；(2)HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32- + H+，當(dāng)c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時(shí)生成CaCO3沉淀；常見(jiàn)HCO3-電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，H+與HCO3-進(jìn)一步作用生成CO2，據(jù)此分析解答；結(jié)合光合作用和Ca2+ + 2HCO3-CaCO3+ CO2+ H2O的平衡移動(dòng)分析解答；(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化書寫反應(yīng)的方程式；(4)二氧化碳和氨氣發(fā)生反應(yīng)可能生成碳酸氫銨，也可能生成碳酸銨，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；碳氨溶液中的HCO3-與氨氣生成CO32-、CO32-和磷石膏(主要成分為CaSO42H2O)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析判斷?！驹?/p>