電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率

1、7.3 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率3.1 定義3.2 電導(dǎo)的測(cè)定 (1) 電導(dǎo)的測(cè)定（2）電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的計(jì)算電導(dǎo)池系數(shù)Kcell隨電導(dǎo)電極而定，其值可以由一個(gè)已知電導(dǎo)率的標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)標(biāo)定P.10 例7.3.117.3 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率3.1 定義3.2 電導(dǎo)的測(cè)定3.3 摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系 自學(xué)P.10，準(zhǔn)備回答下列問(wèn)題：（1）分別解釋強(qiáng)、弱電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率為什么隨著濃度減小而增加。（2）柯?tīng)杽谑┙Y(jié)論及其適合條件？（3）怎樣求強(qiáng)電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率？弱電解質(zhì)能否用同樣方法？答：（1）導(dǎo)電強(qiáng)弱與離子的數(shù)量及運(yùn)動(dòng)速度有關(guān) （2）強(qiáng)電解質(zhì)的極稀溶液 （3）外推法求強(qiáng)電解質(zhì)的極限摩爾

2、電導(dǎo)率，稀溶液不能用此法27.3 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率3.4 離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律與離子的摩爾電導(dǎo)率（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)果 具有相同陰離子的鉀鹽和鋰鹽的m之差為一常數(shù)，與陰離子的性質(zhì)無(wú)關(guān) 具有相同陽(yáng)離子的鉀鹽和鋰鹽的m之差為一常數(shù)，與陽(yáng)離子的性質(zhì)無(wú)關(guān)37.3 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率3.4 離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律與離子的摩爾電導(dǎo)率（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)果（2）離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律 無(wú)限稀釋溶液中，離子彼此獨(dú)立運(yùn)動(dòng)，互不影響，無(wú)限稀釋電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率等于無(wú)限稀釋時(shí)陰、陽(yáng)離子的摩爾電導(dǎo)率之和 離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適用于無(wú)限稀釋的強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液（3）無(wú)限稀釋時(shí)離子的摩爾電導(dǎo)率離子的摩爾電導(dǎo)率需要指明涉及的基本單元 P.12 表

3、7.3.247.3 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率3.5 電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用（1）計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度和解離平衡常數(shù)P.47 習(xí)題7.11分析：mR，Kcell mP.12 表7.3.2解答： Kcell=KClRKCl =74.025m-1NH4OH= Kcell1/R NH4OH =3.64710-2Sm-1m=/c = 3.64710-2Sm2mol-1m= m,NH4+ m,OH- =271.410-4Sm2mol-1=1.34410-2，K=1.83110-5（2）計(jì)算難溶鹽的溶解度 近似認(rèn)為m= m 考慮水的電導(dǎo)率 P.13 例7.3.257.5 可逆電池及其電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定5.1 可逆電池（1）原電池的圖解表示法（2）可逆電池電極必須是可逆電極-電極反應(yīng)可逆電極上通過(guò)的電流無(wú)限小電極反應(yīng)進(jìn)行得無(wú)限緩慢 電池中所進(jìn)行的其它過(guò)程也必須可逆當(dāng)反向電流通過(guò)電池時(shí)，電極反應(yīng)