云南省大理市下關第一中學2021-2022學年化學高二下期末經典模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中正確的是ACS2為V形的極性分子，形成分子晶體BClO3-的空間構型為平面三角形C氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為-107 ，氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電DSiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形2、下列各組物質中,都是由極性鍵構成極性分子的

2、一組是( )ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4DCO2和HCl3、有關晶格能的敘述正確的是A晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B晶格能通常取正值，但是有時也取負值C晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D晶格能越大，物質的硬度反而越小4、下列不涉及氧化還原反應的是（ ）A補鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B雷雨肥莊稼自然固氮C灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅5、下列有關化學用語表示正確的是A葡萄糖的結構簡式: C6H12O6BBCl3的電子式: C硫離子的結構示意圖: D質量數(shù)為44，中子數(shù)為24 的鈣原子: 6、

3、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是 ()A分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液C分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水7、根據(jù)相應的圖像，判斷下列相關說法錯誤的是A圖中，密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑B圖是達到平衡時外界條件對平衡的影響關系，則正反應為放熱反應，p2p1C圖是物質的百分含量和溫度T關系，則反應為放熱反應D圖是反應速率和反應條件變化關系，則該反應的正反應為吸熱反應，且A、B、C、

4、D一定均為氣體8、能正確表示下列反應的離子方程式是A足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2SFe3+=Fe2+S2HB足量鐵與稀硝酸反應：Fe4H+NO3=Fe2+2H2ONOC醋酸溶液與純堿反應：CO32 2H=H2OCO2D等物質的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O9、下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是()A燃放煙花B霓虹燈廣告C燃燒蠟燭D平面鏡成像10、下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是AH2SO4、NaOH腐蝕品BCH4、C2H4易燃液體CCaC2、Na遇濕易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化劑11、元素X、Y、Z原子

5、序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的簡單氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強12、下列有關化學用語表示正確的是A羥基的電子式：B乙酸的實驗式：CH2OC丙烯的比例模型：D乙烯的結構簡式：CH2CH213、周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是( )A第9列元素中沒有非金屬元素B只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C第四周期第9列元素是鐵元素D第10、11列為ds區(qū)14、現(xiàn)

6、有碳酸鈉溶液，對溶液中離子濃度關系的描述，不正確的是ABCD15、在下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np616、實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是( )A滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡B裝置、的作用是防止空氣中的CO2進入裝置C必須在裝置、間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D反應結束時，應再通入空氣將裝置中CO2轉移到裝置中二、非選擇題（本題包括5小題）17、分析下列合成路線：回答下列問題：（1）C中含有的官能團名稱是_。（2）寫出下列物質的結構簡式：D_，E_。（3）寫出下列反應的

7、化學方程式AB：_FJ：_18、A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為_。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是_。（3）C形成的最高價氧化物的結構如圖所示，該結構中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為_（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的

8、重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點5051，45（1.33kPa）時升華。 E2(CO)8為_晶體。（填晶體類型） E2(CO)8晶體中存在的作用力有_。19、為證明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同學設計如下實驗：向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；取中。(1)為對照實驗，目的是_。(2)寫出中的化學方程式：_。(3)補全中的實驗操作及現(xiàn)象：_，說明C2H5X中含溴原子。20、甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96，易揮發(fā)

9、。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a，在65 時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產生。儀器b的名稱是_，作用為_。能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是_。（2）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：已知：Cu2O Cu(NH3)4+(無色) Cu(NH3)42+(藍色)搖動錐形瓶i的目的是_。錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的

10、離子方程式為_。將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為_。21、化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RXROH；RCHOCH3COOR RCHCHCOOR 請回答：(1) A中官能團的名稱是_。(2) B +DF的化學方程式_。(3) X的結構簡式_。(4) 與F互為同分異構體又滿足下列條件的有_種。遇到氯化鐵溶液會顯紫色，會發(fā)生銀鏡反應 苯環(huán)上有三個取代基在其它同分異構體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結構為_（寫出一種即可）。(5)根據(jù)上面合成信息及試劑，寫出以乙

11、烯為原料（無機試劑任選），寫出合成CH3CHCHCOOCH2CH3路線_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A. CS2和CO2相似，為直線形分子，在固態(tài)時形成分子晶體，故A不選；B. ClO3-的中心原子的價層電子對數(shù)為，其VSEPR模型為正四面體，略去中心原子上的孤電子對，ClO3-的空間構型為三角錐形，故B不選；C. 氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為-107 ，氯化硼為分子晶體，液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，沒有離子，所以不能導電，故C不選；D. SiF4和SO32-的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，所以中心原子均為sp3雜化，SiF4的中心原子為sp3雜化，沒有孤電子對，所以分

12、子呈空間正四面體，SO32-有一對孤電子對，所以分子呈三角錐形，故D選。故選D。2、B【解析】A、CH4是極性鍵形成的非極性分子，Br2是非極性鍵結合成的非極性分子，A錯誤；B、NH3是極性鍵形成的極性分子，H2O是極性鍵形成的極性分子，B正確；C、H2S是極性鍵構成的極性分子，CCl42是由極性鍵構成的非極性分子，C錯誤；D、HCl是極性鍵構成的極性分子，CO2是由極性鍵構成的非極性分子，D正確；答案選B。3、A【解析】晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越大?！驹斀狻緼.晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，

13、注意必須是氣態(tài)離子，所以A選項是正確的；B.晶格能通常為正值，故B錯誤；C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C錯誤；D.晶格能越大，物質的硬度越大，故D錯誤。答案選A?！军c睛】該題主要是考查學生對晶格能概念的了解以及應用的掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。解題的關鍵是明確晶格能的概念和含義，然后靈活運用即可。4、C【解析】A維生素C具有還原性，能防止補鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應，故A正確；B放電過程中，氮氣與氧氣反應生成NO，O、N元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故B正確；C碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進的水解反應，會生成氨氣揮發(fā)，反應過程中不存在化合價的變化，不涉

14、及氧化還原反應，故C錯誤；D由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價降低，被還原，涉及氧化還原反應，故D正確；故答案為C。5、B【解析】A、 葡萄糖的結構簡式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A錯誤；B、B最外層只有三個電子，BCl3的電子式: ，故B正確；C、硫離子核外有18個電子、最外層有8個電子，其離子結構示意圖為：，故C錯誤；D. 質量數(shù)為44，中子數(shù)為24 的鈣原子: ，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學用語的書寫判斷，涉及結構簡式、離子結構示意圖、電子式等知識點，題目難度中等，解題關鍵：掌握化學用語特點。注意BCl3的電子式的書寫，為易錯點。6、D【解析

15、】A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應，無沉淀產生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時，無氣體產生，當鹽酸加入較多時，可產生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產生氣體，可以通過產生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應產生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選。故選D。7、D【解析】A若a+b=c，則可逆反應為氣體體積不變的反應，由題給信息可知，平衡后

16、改變條件，正逆反應速率都增大且始終相等，且平衡不移動，說明改變的條件可能是加壓或使用催化劑，A項正確；B由圖可知，壓強一定時，隨著溫度的升高，A的平衡轉化率逐漸減小，說明反應為放熱反應；分析題中可逆反應方程式，可知可逆反應為氣體體積減小的反應，在保持溫度不變時，p2條件下A的平衡轉化率大于p1條件下A的平衡轉化率，說明p2p1，B項正確；C由圖中T2T3可知。平衡后升高溫度，反應逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，C項正確；D由圖可知，反應達第一次平衡時，減小壓強，正逆反應速率均減小且正反應速率大于逆反應速率，反應正向移動，說明生成物中氣體的化學計量數(shù)之和大于反應物中氣體的化學計量數(shù)之和，則

17、A、B、C、D不一定均為氣體；可逆反應達第二次平衡時，升高溫度，正逆反應速率都增大且正反應速率大于逆反應速率，反應正向移動，說明該可逆反應的正反應為吸熱反應，D項錯誤；答案選D?！军c睛】化學平衡圖像題解題步驟：（1）看圖像一看面（橫、縱坐標的含義）；二看線（線的走向和變化趨勢）；三看點（起點、拐點、終點）；四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）；五看量的變化（如濃度變化、溫度變化）。（2）想規(guī)律聯(lián)想化學平衡移動原理，分析條件對反應速率、化學平衡移動的影響。（3）做判斷利用原理，結合圖像，分析圖像中所代表反應速率變化或化學平衡的線，做出判斷。8、D【解析】A足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中反應的離

18、子方程式為H2S+2Fe3+2Fe2+S+2H+，故A錯誤；B足量鐵與稀硝酸反應，離子方程式：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+4H2O+2NO，故B錯誤；C醋酸溶液與純堿反應，離子方程式：CO32-+2CH3COOHH2O+CO2+2CH3COO-，故C錯誤；D等物質的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O，故D正確；故答案為D。9、D【解析】平面鏡成像是光線反射的結果，與電子躍遷無關，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關，故答案為D。10、B【解析】A

19、.H2SO4、NaOH有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B.CH4、C2H4是氣體，不是易燃液體，故B錯誤；C.CaC2、Na能與水反應產生易燃氣體，是遇濕易燃物品，故C正確；D.KMnO4、K2Cr2O7有強氧化性，是氧化劑，故D正確。答案選B。11、B【解析】元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布，若X為Na，Z為O，則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17，則Y為Cl；若X為K，Y為S，19+16=35，Y只能為H，則不符合X、Y位于同周期，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為Na，Y為Cl，Z為O，A. 同周期從左向右金屬性減弱，則同周期

20、元素中X的金屬性最強，A項正確；B. 同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：XY，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X+Z2，B項錯誤；C. 同主族從上到下非金屬性減弱，則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D. 高氯酸為所有含氧酸中酸性最強，則同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強，故D正確；答案選B。12、B【解析】A. 羥基的電子式：，A錯誤；B. 乙酸的分子式是C2H4O2，則實驗式：CH2O，B正確；C. 丙烯的球棍模型為，C錯誤；D. 乙烯的結構簡式：CH2CH2，D錯誤。答案選B。13、A【解析】A第9列屬于族，都是金屬元素，沒有非金屬性元素，故

21、A正確；B氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯誤；C第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，故C錯誤；D第11、12列為B、B族，屬于ds區(qū)，第10列屬于族，故D錯誤；故選A。14、D【解析】A.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故A正確；B.在碳酸鈉溶液中，氫離子和氫氧根全部來自水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根的總量相同，而水電離出的氫離子被CO32-部分結合為HCO3-和H2CO3，根據(jù)

22、質子守恒可知：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-），故B正確；C.在碳酸鈉中，鈉離子和碳酸根的個數(shù)之比為2：1，而在溶液中，碳酸根部分水解為H2CO3、HCO3-，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=2c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-），故C正確；D.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故D錯誤；本題選D。15、C【解析】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周

23、期中第A族元素比第A族元素的第一電離能大，第A族比第A族第一電離能大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻客恢芷谠?，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一電離能大，第A族比第A族第一電離能大，ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但ns2np3屬于第VA元素，ns2np4屬于第A族，所以ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6幾種元素的第一電離能的大小順序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4，所以最小的為ns2np4，故選C。16、C【解析】根據(jù)實驗目的和裝置圖，實驗原理

24、為：樣品與鹽酸反應產生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過測量裝置中產生沉淀的質量計算純堿的純度?！驹斀狻緼、為了排除裝置中含有CO2的空氣對CO2測量的影響，滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項正確；B、裝置中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進入裝置中，裝置的作用是防止外界空氣中的CO2進入裝置中，B項正確；C、由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應產生的CO2中混有HCl，若在裝置、間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應產生CO2，使得測得的CO2偏大，測得純堿的純度偏大，C項錯誤；D、為了保證測量的CO2的準確性，反應結束，應繼

25、續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置中CO2全部轉移到裝置中，D項正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羥基 【解析】由有機物的轉化關系可知，CH2=CHCH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生1,4加成反應生成Br CH2CH=CHCH2Br，則A是Br CH2CH=CHCH2Br；BrCH2CH=CHCH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，則B是HOCH2CH=CHCH2OH；HOCH2CH=CHCH2OH與HCl發(fā)生加成反應生成，則C是；在Cu或Ag做催化劑作用下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成，則D是；與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應后，酸

26、化生成；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成NaOOCCH=CHCOONa，則E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，則F為HOOCCH=CHCOOH；在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，則J是CH3OOCCH=CHCOOCH3?！驹斀狻浚?）C的結構簡式為，含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為：氯原子、羥基；（2）D的結構簡式是；E的結構簡式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案為：；NaOOCCH=CHCOONa；（3）AB的反應是BrCH2CH=CHCH2

27、Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，反應的化學方程式為BrCH2CH=CHCH2B+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr；FJ的反應是在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案為：BrCH2CH=CHCH2B+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O?！军c睛】本題考查有機物

28、的推斷，注意有機物的轉化關系，明確有機物的性質是解本題的關鍵。18、NPS Ar3d7 水分子間形成氫鍵 a 分子 共價鍵、配位鍵、范德華力 【解析】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價電子數(shù)

29、為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：NPS，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為Ar3d7，故答案為：NPS；Ar3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結構中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質為P4O1

30、0，結合O原子形成8電子結構，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力。【點睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結構中磷氧鍵的類別。19、證明C2H5X中沒有游離的Br C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr 取中上層溶液，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡

31、黃色沉淀 【解析】只有Br-與Ag+發(fā)生反應形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發(fā)生反應C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應產生了AgBr淺黃色沉淀。【詳解】(1)為對照實驗，目的是證明C2H5X中沒有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發(fā)生沉淀反應；(2)中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時發(fā)生取代反應產生乙

32、醇、NaBr，反應的化學方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會發(fā)生反應產生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說明，C2H5X中含溴原子。【點睛】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗方法的知識。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發(fā)生反應產生沉淀，在檢驗之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據(jù)產生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類。20、球形冷凝管 冷凝回流 A中出現(xiàn)紅色物質(或A中出現(xiàn)棕色物質) 有利于溶液與空氣中O2的接觸 2Cu+O2+8NH3H2O=2Cu(NH3)4

33、2+4OH+6H2O n(Cu2O)n(Cu)=l200 【解析】向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a，在65 時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時，要注意仔細分析實驗步驟及現(xiàn)象?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點為96，易揮發(fā)，故在反應過程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(或A中出現(xiàn)棕色物質)。（2）搖動錐形瓶時發(fā)生的變化是Cu(NH3)4+(無色) Cu(NH3)42+(藍色)，顯然該過程中發(fā)生了氧化反應，故搖動錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。紅色固體經足量濃氨水溶解后仍有剩余，根