2022-2023學(xué)年安徽省合肥市張祠中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市張祠中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料。動(dòng)物長(zhǎng)期攝人三聚氰胺會(huì)造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害，膀胱、腎部結(jié)石，并可進(jìn)一步誘發(fā)膀胱癌。它遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液會(huì)水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的。其反應(yīng)原理為：下列說法正確的是 A與為同一物質(zhì)B：是一種很強(qiáng)的氧化劑C在反應(yīng)中得到的電子為D反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物參考答案：C2. 短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；C最外層電子數(shù)與其

2、電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法中正確的是A. B離子的半徑比C離子的半徑小B. C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物C. A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物D. B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與0.1mol D單質(zhì)充分反應(yīng)放出4.48L氣體參考答案：C短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則B為Na；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數(shù)為3，可推知C為Al；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，結(jié)合原子序數(shù)可知推知E為Cl。ANa+、Al

3、3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+Al3+，故A錯(cuò)誤；B氧化鋁屬于離子化合物，但氯化鋁屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C鈉與氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉、過氧化鈉兩種不同的離子化合物，故C正確；D.未告知?dú)怏w的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算生成氣體的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷。正確推導(dǎo)出元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，要注意氯化鋁屬于共價(jià)化合物，這也是工業(yè)上冶煉氯為什么不電解熔融的氯化鋁，而要電解熔融的氧化鋁的原因。3. 下列說法正確的是A向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L1 FeCl3溶液和0

4、.1 mol?L1CuCl2溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個(gè)實(shí)驗(yàn)充分證明催化劑具有選擇性B利用水解反應(yīng)可以制取某些無(wú)機(jī)化合物如TiO2、SnO2等 C向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，c（H+）增大D室溫下同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7參考答案：B4. 2010年8月8日我國(guó)甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災(zāi)害，衛(wèi)生防疫人員要緊急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 （ ）A容量瓶未干燥 B溶解攪拌時(shí)有液體濺出C定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 D搖勻后見液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：C略5. 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A

5、10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49% B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向兩份完全一樣的稀燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量是相等的（保持溫度不變）。 參考答案：C試題分析：A、設(shè)稀釋前的硫酸的密度為，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，1098%/（1010）100%=98%/（1）=98%/（1+1/），因?yàn)榱蛩岬拿芏却笥谒拿芏?，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故說法正確；B、

6、實(shí)驗(yàn)室中沒有480ml容量瓶，應(yīng)用500ml容量瓶，故說法正確；C、物質(zhì)的量濃度的定義，應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的體積，故說法錯(cuò)誤；D、達(dá)到飽和，根據(jù)鈉元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量比為1：1，故說法正確。21 6. 在10mL 0.01 molL1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05 molL鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為( ) A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL參考答案：D略7. 下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（ ）A在含有大量HCO的溶液中：Na、NO、Cl、AlOB加鋁粉放出大

7、量H2的溶液中：K、NH、SO、BrC含0.1 mol/L NO的溶液中：H、Fe2、Mg2、ClD能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、K、NO參考答案：D8. 可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，正極反應(yīng)都為O22H2O4e= 4OHB. 以NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al3OH3e=Al(OH)3C. 以NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D. 電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：AA、電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，

8、該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B、鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中氫氧化鋁繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C錯(cuò)誤；D、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來經(jīng)過外電路流到正極，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：鋁空氣燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Al+4OH-+3O24AlO2-+2

9、H2O，要注意鋁為活潑金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。9. （2007上海卷）10.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 A 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈本題是一道基本概念的判斷題。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化，A項(xiàng)正確。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH含有共價(jià)鍵，但是離子化合物。強(qiáng)弱電解質(zhì)，是根據(jù)溶于水后是否完全電離，不是根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力，溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度的大小決定。導(dǎo)電的晶體不一定是金屬，如石墨。10. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃

10、棒作用相同的是： 過濾、 蒸發(fā)、 溶解、 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 （ ）A和 B和 C和 D和參考答案：D略11. 下列有關(guān)粒子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象敘述不正確的是（）A檢驗(yàn)SO42：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無(wú)沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42B檢驗(yàn)CO32：加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32C檢驗(yàn)I：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I存在D檢驗(yàn)Cl：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl參考答案：B考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法專題：離子反應(yīng)專題分析：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以

11、排除CO32、SO32、Ag+等的干擾；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32；是可能是HCO3、SO32、HSO3；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁；C、加入淀粉溶液后變藍(lán)，說明有I2；從而證明有I存在；D、檢驗(yàn)Cl時(shí)先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32、SO32、Ag+等的干擾后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SO42，故A正確；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32；是可能是HCO3、SO32、HSO3；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁，所以加入

12、鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32；故B錯(cuò)誤；C、加入淀粉溶液后變藍(lán)，說明有I2；從而證明原溶液中有I存在，故C正確；D、檢驗(yàn)Cl時(shí)先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，則說明含有Cl；故D正確點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析需要鑒別的離子的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)合理的現(xiàn)象即可鑒別，同時(shí)要注意排除雜質(zhì)離子的干擾12. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3COOH中含有碳原子數(shù)為2NAB. 1.7g羥基(OH)和1.7gOH中含有質(zhì)子數(shù)均為0.9NAC. 1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3分子

13、數(shù)目為2NAD. 7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA參考答案：B【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3COOH不是氣態(tài)；B、羥基(OH)和OH的質(zhì)子數(shù)均為9；C、N2與H2在一定條件下的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；D、Na2O2與足量水反應(yīng)，-1價(jià)的氧的化合價(jià)一半升高一半降低；【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3COOH不是氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、羥基(OH)和OH的質(zhì)子數(shù)均為9，1.7g羥基(OH)和1.7gOH中含有質(zhì)子數(shù)均為0.9NA，故B正確；C、N2與H2在一定條件下的反應(yīng)是可逆反應(yīng)， 1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)目小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、

14、Na2O2與足量水反應(yīng)，-1價(jià)的氧的化合價(jià)一半升高一半降低，7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。13. 我國(guó)開始從新疆開發(fā)天然氣，貫穿東西引至上海的大工程，關(guān)于天然氣的下列敘述中不正確的是：A、 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B、 改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時(shí)應(yīng)減小進(jìn)空氣或增大進(jìn)天然氣量C、 天然氣燃燒的廢氣中，SO2等污染物的含量少D、 天然氣與空氣混合點(diǎn)燃，不會(huì)發(fā)生爆炸參考答案：D14. （05年全國(guó)卷2）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)

15、系為（ ）A. ab B. a2b C. 2ab D. a5b參考答案：答案：C15. 研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用沒有相似之處的是A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B硫化氫通入濃H2SO4中 C濃H2SO4、銅混合共熱 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分)下圖是用濃H2SO4和HCOOH制備CO還原Fe203并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。(1)A、B、

16、C、E中應(yīng)分別盛放 、 、 、 ；(2)制備CO的方程式為 ；(3)加熱還原Fc2O3之前首先要做 檢驗(yàn)；然后還要做 試驗(yàn)，檢驗(yàn) 是否被趕凈；(4)磁鐵要在反應(yīng) (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是 ；(5)D中所放物質(zhì)為CuClNH3溶液，它的作用是 。參考答案：HCOOH 濃H2SO4 濃H2SO4 澄清石灰水 氣密性 爆嗚 空氣 后 分離反應(yīng)產(chǎn)生的鐵 吸收尾氣中的CO，保護(hù)環(huán)境 18.NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O 5.00010-3mol/L 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O或Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3

17、+3O2+7H2O 酸式滴定管、錐形瓶 錐形瓶中溶液的紫紅色(或橙黃色)是否褪去略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mo

18、lL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項(xiàng)）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（

19、1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測(cè)點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對(duì)比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)