2022-2023學(xué)年安徽省亳州市利辛縣第一高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省亳州市利辛縣第一高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ACu片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2+B向添加KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI 溶液溶液變藍(lán)氧化性：IO3-I2C將硫酸酸化的H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液溶液變黃色H2O2 的氧化性比Fe3+ 強(qiáng)D將某氣體通入品紅溶液溶液褪色氣體可能是 Cl2參考答

2、案：C【詳解】A.Cu片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明反應(yīng)生成了Cu2+，故A正確；B.向添加KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+ 3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此會(huì)看到溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)中氧化劑為KIO3，氧化產(chǎn)物為I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，所以可證明氧化性：IO3-I2，故B正確；C.不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過(guò)氧化氫，故C錯(cuò)誤；D.能夠使品紅褪色的氣體可能是氯氣，也可能是二氧化硫，

3、故D正確。故選C。2. 由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是A消去、加成、水解 B取代、加成、水解C水解、消去、加成 D消去、水解、取代參考答案：A3. 往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（ ）A. 逐漸變淺B. 變深綠色C. 變棕黃色D. 沒(méi)有變化參考答案：C【詳解】往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存，反應(yīng)生成Fe3+、NO和水，溶液變?yōu)樽攸S色，答案為C?！军c(diǎn)睛】Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存。4. 某非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A在自然界中只以化合態(tài)的

4、形式存在 B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成酸 D常溫下與氯氣反應(yīng)參考答案：A略5. 用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針孔扎若干個(gè)小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，放出的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()A無(wú)法確定 B1.12 LC大于1.12 L D小于1.12 L參考答案：C6. 元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置有一定的關(guān)系，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)B.主族族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)相同C.非金屬元素在化合物中既可顯正價(jià)又可顯負(fù)價(jià)D.所有非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)參考答案：D略7. 需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)

5、現(xiàn)的反應(yīng)是ASSO2 BH2O2O2 CSO3HSO4- DCO2H2CO3參考答案：A略8. 在容量瓶上無(wú)須標(biāo)記的是（）A標(biāo)線B溫度C濃度D容量參考答案：C【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法【分析】根據(jù)容量瓶的使用特點(diǎn)來(lái)回答，容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用【解答】解：容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標(biāo)有刻度線、并標(biāo)有容量，容量瓶對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25C故選C9. 下列說(shuō)

6、法中正確的是A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B.地球上的金屬元素都是以化合態(tài)形式存在于自然界中C.所有金屬都具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性，且在常溫下都是固體D.金剛石是一種由金為主而構(gòu)成的合金參考答案：A10. 鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等)，這是因?yàn)殇X具有 A.兩性 B.導(dǎo)電性好 C熔點(diǎn)低 D還原性及冶煉反應(yīng)中放出大量的熱參考答案：D11. 從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.中子數(shù)和電子數(shù)C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)參考答案：C略12. “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，

7、這種物質(zhì)是ANaOH BKMnO4 CNaClO DNa2O2參考答案：C13. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是( )A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過(guò)濾的方法分離B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅除去氫氣C、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：D略14. 實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是( )A氧化劑是HCl，還原劑是MnO2B每生成2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4 molC每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HC

8、l為4 molDCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 分析：在反應(yīng)中MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2作氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目解答：解：AMn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2作氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)變化由1價(jià)到0價(jià)，每生成1mol Cl2時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，所以生成2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4 mol，故B正確；C每消耗1 mol MnO2，4molHCl參加反應(yīng)，有2

9、mol被氧化，2mol表現(xiàn)出酸性，則表現(xiàn)還原作用的HCl為2mol，故C錯(cuò)誤；DCl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，所以Cl2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素的化合價(jià)的變化，把握氧化還原反應(yīng)的特征，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目15. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.燒堿 B.干冰 C.金剛石 D.75%的酒精參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (1)沙里淘金是利用沙子與金子的 不同，用水流使沙子與金子分離開(kāi)。(2)粗鹽提純時(shí)，在除泥沙階段中各步都用到的儀器是 。(3)蒸餾操作分離兩種液體時(shí)，液體的沸點(diǎn)最好相差2

10、0以上。蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、 、牛角管、錐形瓶。(4)泡藥酒也是一種萃取，就是用酒精做萃取劑萃取(日常說(shuō)成提取)固體物質(zhì)中的相關(guān)成分。用萃取劑從碘水里萃取碘時(shí)選擇萃取劑的主要原則是： ； ； 參考答案：（1） 密度 （2） 玻璃棒 。（3） 蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管 （4） 此萃取劑與水互不相容 ； 碘在此萃取劑中的溶解度比在水中的溶解度 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有一天然透明晶體A是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時(shí)既能和石灰石，又能和純堿反應(yīng)都放出氣體B，A雖不能溶于強(qiáng)酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，當(dāng)氣

11、體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫出其化學(xué)式。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3H4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18. 已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）質(zhì)量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時(shí)放出的熱量分別為393.8 kJ和395.2 kJ，問(wèn)：對(duì)于單質(zhì)來(lái)說(shuō)，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石？簡(jiǎn)述理由。參考答案：石墨同質(zhì)量的石墨和金剛石燃燒都生成CO2時(shí)，金剛石放出的熱量多，說(shuō)明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨。19. 某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，