2021-2022學(xué)年江西省新余市化學(xué)高二下期末聯(lián)考試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、假定把12C的相對原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是A此時16O的相對原子質(zhì)量為32

2、B40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/LC標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4LDNA個氧分子與NA個氫分子有相同數(shù)目的分子2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是AClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌BSO2具有還原性,可用于紙漿的漂白CMnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2DSiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng),可用于制光導(dǎo)纖維3、用分液漏斗無法將下列各組物質(zhì)分開的是（ ）A甲苯和水B溴乙烷和水C油酯和水D乙醛和水4、實驗室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列圖示操作不需要的是ABCD5、下列表示正確的是A酒精的分子式：CH3CH2OHBKCl的電子式：CHClO的結(jié)

3、構(gòu)式 H Cl ODCCl4的比例模型：6、下列化合物屬于苯的同系物的是ABCD7、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是：A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)8、298K時，N2與H2反應(yīng)的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是A形成6 mol NH鍵，吸收600 kJ能量Bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C該反應(yīng)的H92 kJmol-1D加入催化劑，能提高N2的轉(zhuǎn)化率9、某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

4、，則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目為A8種B12種C14種D15種10、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资情_發(fā)利用可燃冰B石油分餾得到的天然氣屬于清潔燃料，應(yīng)大力推廣使用C工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后排放，符合綠色化學(xué)理念D聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，屬于混合物11、可用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法錯誤是（ ）鹽鹵Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2MgA若在實驗室進(jìn)行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B操作發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)C操作是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D在整

5、個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)12、常溫下,向10mLbmolL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0lmolL1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Na+)=c(CH3COO),下列說法正確的是( )Ab=0.0lB混合后溶液呈堿性C常溫下，所得溶液中CH3COOH的電離常數(shù)Ka=109/b0.01molL1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小13、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是()Aa為電源的負(fù)極B電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2e=H2D若兩極

6、共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)14、某有機(jī)物的分子式為C11H14O2，結(jié)構(gòu)簡式中含有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，與NaHCO3反應(yīng)有氣體生成，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)共有（不含立體異構(gòu)）A9種B10種C11種D12種15、下列關(guān)于有機(jī)化合物 和 的說法正確的是( )A一氯代物數(shù)目均有6種B二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D分子中所有碳原子可能在同一平面上16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說法正確的是A可與銀氨溶液反應(yīng)，不與FeCl3溶液反應(yīng)顯色B可以與H2反應(yīng)，Imol該物質(zhì)最多消耗5molH

7、2C1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生2molH2D1mol物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 molNaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A_B_D_（2）完成下列階段變化的化學(xué)方程式。_18、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下

8、問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為_。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進(jìn)器燃料，其結(jié)構(gòu)式為_ 。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為 _。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。19、下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。(1) 氣體X的成分是(填化學(xué)式)_。(2) 反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于(填序號)_

9、。a分解反應(yīng)b復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d化合反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)(3) 溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_。(4) 若經(jīng)反應(yīng)得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)中生成FeSO4的離子方程式是_。(5) 一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是_（填寫名稱）。20、I選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的序號填在橫線上。A 萃取分液法 B 升華法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過濾法(1)_分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_分離水和汽油的混合物。(3)_分離四氯化碳(沸點為76.75

10、)和甲苯(沸點為110.6 )的混合物。(4)_分離碘水中的碘。(5)_分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t2時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲_乙(填“”、“” 或 “”)。(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取_結(jié)晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為_(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的_(選填編號)NO NO2 NH3 HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有

11、_(選填編號)HCl H2 NH3 CO HI21、H是一種香料，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且A僅含C、H、0三種元素，則A的名稱是_。（2）甲的相對分子質(zhì)量為30,下列有關(guān)甲的說法正確的是_(填字母）。a.常溫下，甲能使溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色b. 1 mol甲與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2 mol Agc.甲和葡萄糖的最簡式相同d.甲在常溫常壓下呈液態(tài)（3）寫出AB反應(yīng)的原子利用率的表達(dá)式為_。（4）在一定條件下，甲和A合成電木的化學(xué)方程式為_。（5）參照上述信息，以苯甲醇和乙醛為原料合成肉桂酸（ ），設(shè)計合成路線:_(無機(jī)試劑任用，合成路線流

12、程圖示例見本題題干）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】本題考查相對原子質(zhì)量及其計算。分析：假定把12C的相對原子質(zhì)量定為24，相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)發(fā)生變化實際上是將相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)由12C原子質(zhì)量的112變?yōu)?24，相對原子質(zhì)量這一比值發(fā)生改變，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積都應(yīng)加倍，而物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度均隨之發(fā)生變化，但不影響質(zhì)量、氣體體積等數(shù)值。詳解：氧原子的實際質(zhì)量沒變，但相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的112變?yōu)?24，所以16O的相對原子質(zhì)量由16變?yōu)?2， A正確；由于標(biāo)準(zhǔn)的改變，NaOH的摩爾質(zhì)量變?yōu)?0g/mol，則40gNaOH的物質(zhì)的量不是1mol，而

13、是0.5mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1，B錯誤；相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)改變，摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積都加倍，44gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下的體積44.8L/mol0.5mol=22.4L，C正確；此時NA雖然由原來的約6.021023變?yōu)榧s12.041023，但對氧分子和氫分子而言，這種變化是一致的，則NA個氧分子與NA個氫分子有相同數(shù)目的分子，D正確。故選B。點睛：相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)改變會使相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的數(shù)值改變，而阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)的改變會引起物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度及阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值發(fā)生改變。2、A【解析】AClO2具有強(qiáng)

14、氧化性，能用于水的殺菌消毒，A正確； BSO2具有漂白性，可用于紙漿的漂白，B錯誤； CH2O2反應(yīng)制O2，添加MnO2，是其作催化劑的緣故，C錯誤； DSiO2傳輸光信號的能力強(qiáng)，可用于制光導(dǎo)纖維，D錯誤；答案選A。3、D【解析】A.甲苯和水互不相溶，液體分層，甲苯在上層，水在下層，可用分液的方法分離，A不符合題意； B.溴乙烷為有機(jī)物，和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B不符合題意；C.油酯為難溶于水的有機(jī)物，與水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗進(jìn)行分離，C不符合題意；D.乙醛是一種無色液體，乙溶于水，乙醛和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D符合題意；故合理選項是D。4、A【解析】A.實驗

15、室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，要用濃硫酸進(jìn)行稀釋完成，濃硫酸是液態(tài)物質(zhì)，不能使用天平稱量，天平稱量是用來稱量固體物質(zhì)質(zhì)量，A符合題意；B.將溶解、冷卻后的濃度大的溶液通過玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，該操作為移液、洗滌，B不符合題意；C.往蒸餾水中加入濃硫酸，為了防止局部過熱造成液體飛濺，需要不斷攪拌，也可以使溶液混合均勻，C不符合題意；D.量取一定體積的濃硫酸時，為準(zhǔn)確量取其體積，最后要使用膠頭滴管滴加，D不符合題意；故合理選項是A。5、B【解析】A、酒精的分子式：C2H6O；結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH；A錯誤；B、KCl為離子化合物，電子式為，B正確；C、HClO為共價化合物，根據(jù)

16、成鍵規(guī)律可知：結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，C錯誤；D、CCl4為共價化合物，碳的原子半徑小于氯的原子半徑，與比例模型不符，D 錯誤；正確選項B。6、A【解析】苯的同系物為含有一個苯環(huán)，且含有飽和鏈烴基的有機(jī)物，答案為A；7、B【解析】含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，結(jié)合元素的化合價變化及常見的吸熱反應(yīng)來解答?！驹斀狻緼.Zn、S元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故A不選；B.C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C.燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故C不選；D.沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，為吸

17、熱反應(yīng)，故D不選。答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握元素的化合價變化、能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)反應(yīng)的分類。8、B【解析】A.形成化學(xué)鍵釋放能量，故A錯誤；B.加入催化劑降低活化能，不改變反應(yīng)熱，故a曲線是加入催化劑，故B錯誤；C. H=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成釋放的總能量=508-600=92 kJmol-1，故C正確；D.催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。9、D【解析】甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說明含有羧基，根據(jù)分子式確定另一個取代基?！驹斀狻考啄芘c飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說明含有羧基

18、；苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為Cl，根據(jù)分子式C10H11ClO2確定另一個取代基為C4H7O2，取代基C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)，當(dāng)取代基C4H7O2的含羧基的主鏈為4個碳有1種，含羧基的主鏈為3個碳有2種，含羧基的主鏈為2個碳有2種，共有5種，取代基C4H7O2與取代基Cl有鄰、間、對三種情況，則滿足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為53=15。答案選D?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，明確取代基C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)為解題的關(guān)鍵。10、D【解析】A. 氮的氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，可燃冰的主要成分是甲烷，開發(fā)利用可燃冰不會造

19、成光化學(xué)煙霧，A錯誤；B. 石油分餾得到C4以下石油氣（主要成分為丙烷、丁烷）、汽油（成分為C5C11的烴混合物）、煤油（成分為C11C16的烴混合物）、柴油（成分為C15C18的烴混合物）、重油（成分為C20以上烴混合物）等，不能得到天然氣，B錯誤；C. 工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后只會將泥沙等固體雜質(zhì)除去，并未除去重金屬離子，會對環(huán)境造成污染，不符合綠色化學(xué)的理念，C錯誤；D. 聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，每一條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一條鏈構(gòu)成，所以高分子化合物是混合物，D正確；故合理選項為D。11、A【解析】分析：A過濾操作中需要使用漏斗和燒杯、玻璃棒

20、；B氧化還原反應(yīng)有化合價的升降或電子的得失；C操作是MgCl2溶液得到MgCl2晶體；D置換反應(yīng)中應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物。詳解：A操作是過濾，過濾操作中還使用玻璃棒，A錯誤；B發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Mg2+2OH-=Mg（OH）2，屬于非氧化還原反應(yīng)，B正確； CMgCl2溶液得到MgCl2晶體需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，C正確；D根據(jù)流程可知只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)，未發(fā)生置換反應(yīng)，D正確。答案選A。12、C【解析】A項，若CH3COOH與NaOH反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH-),由于反應(yīng)后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)

21、，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，醋酸過量，b0.0l molL1, 故A項錯誤；B項，若CH3COOH與NaOH反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH-),由于反應(yīng)后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B項錯誤；C項，根據(jù)題意，醋酸電離常數(shù)Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)=(0.01/2) 10-7/(b/2-0.01/2)= 109/b0.01molL1, 故C項正確；D項，向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氫氧

22、化鈉過量時，水的電離又被抑制，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。【點睛】若CH3COOH與NaOH反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH-),由于反應(yīng)后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；若c(Na+)c(CH3COO),則：c(H+)c(OH-)，溶液呈堿性；若c(Na+)c(OH-)，溶液呈酸性。13、B【解析】試題分析：由圖可知，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故b為電源的負(fù)極， A選項不正確；陰極反應(yīng)為6H2O+6e-6OH-+3H2（或6H

23、+6e-3H2），陽極反應(yīng)為6Cl-6e-3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變， B選項不正確；由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl-2e-Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，C選項不正確；電解收集到的13.44L氣體，物質(zhì)的量為=0.6mol，由反應(yīng)CO（NH2）2+3Cl2+

24、H2ON2+CO2+6HCl可知n（N2）=n（CO2）=0.6mol1/5=0.12 mol，可知生成0.12mol N2所消耗的CO（NH2）2的物質(zhì)的量也為0.12mol，其質(zhì)量為：mCO（NH2）2=0.12 mol60 gmol-1=7.2g，選項 D正確；考點：電解原理的應(yīng)用 重點考查電極反應(yīng)、電極判斷及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識14、D【解析】根據(jù)題意，該有機(jī)物分子含有2個氧原子，能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，說明其結(jié)構(gòu)中含1個羧基，可看作C4H10被一個苯環(huán)和一個羧基取代，實際為丁烷的二元取代物，因此可以以丁烷為思維模型，丁烷的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3兩種；

25、然后在此基礎(chǔ)上考慮其中的兩個氫原子被苯環(huán)和羧基取代，這樣正丁烷的二元取代物有8種，異丁烷的二元取代物有4種，得出分子式為C11H14O2的有機(jī)物共有12種，答案選D?！军c睛】掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意一元取代物和二元取代物同分異構(gòu)體的判斷方法，尤其是二元取代物或多取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷是解答的關(guān)鍵，對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。15、C【解析】A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A錯誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能

26、發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯誤；C. 中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。16、D【解析】分析：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)決定有機(jī)物的性質(zhì)，根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析所具備的性質(zhì)。詳解：A.含有醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，含有酚羥基可與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，A錯誤；B. 可以與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗4molH2，B錯誤；C. 1mol

27、該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生1.5molH2，C錯誤；D. 1mol物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH，D正確；答案選D.二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH CH2=CH2 CH3CHO C2H5OHCH2=CH2+H2O C2H5Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O CH3CHO+H2CH3CH2OH C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 【解析】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙

28、醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻恳阎狣的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D的結(jié)

29、構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OHCH2=CH2+H2O；反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2C+SiO22CO+Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)

30、為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學(xué)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為； (4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的

31、化學(xué)方程式為：2C+SiO22CO+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?！军c睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學(xué)用語的書寫原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。19、SO2、SO3 a、e 取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色 2FeSO4Fe2O3SO2SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O 2Fe2+SO42-+ 2H+ 酸

32、性高錳酸鉀溶液 【解析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點，順向褪即可，關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為 SO2、SO3 。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)，硫元素從+6價，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產(chǎn)物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠?/p>

33、紅色，利用這一性質(zhì)檢驗，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3SO2SO3 。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3+ + SO32-+ H2O 2Fe2+SO42-+ 2H+ 。 (5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液，會變質(zhì)為鐵整理，為了檢驗其是否完全變質(zhì)，即檢驗是否含有亞鐵離子，根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點睛：掌握常見的離子檢驗。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅

34、褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無鐵離子存在時）。3.加入硫氰化鉀，無紅色，再加入綠水，變紅色。20、ECDAB降溫a【解析】I(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；(5)碘易升華；II. (1) 據(jù)t2時甲乙的溶解度大小分析解答；(2) 據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III(1)二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時，氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強(qiáng)還原性氣體?！驹斀狻縄(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點為76.75)和甲苯(沸點為110.6)的混合物，互溶但沸點差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易