2021-2022學(xué)年四川省達(dá)州市大竹中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省達(dá)州市大竹中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物CNaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵DNCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D考點(diǎn)：元素周期律的作用；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.分析：A元素的非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；HF中含有氫鍵

2、，故熔沸點(diǎn)較高；B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；CNaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，個(gè)數(shù)是1：1，熔化時(shí)破壞的是離子鍵；DNCl3分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對(duì)共用電子對(duì)，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解答：解：A非金屬性：FClBrI，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；HF中含有氫鍵，故熔沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)：HFHIHBrHCl，故A錯(cuò)誤；B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；CNaHSO4晶體中陰離子為

3、硫酸氫根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，個(gè)數(shù)是1：1，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，故C錯(cuò)誤；DNCl3分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對(duì)共用電子對(duì)，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的作用、氫鍵的性質(zhì)、離子晶體與分子晶體的構(gòu)成微粒與微粒間的作用力分析，難度中等要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累2. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是：A常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中共含有NA個(gè)氧原子B假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAC78gNa2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NAD在鈉與硫的反應(yīng)中，1mol硫原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA參考答

4、案：A3. 下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4 B當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3 CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D略4. 下列有關(guān)說(shuō)法不正確是( )A水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖2所示

5、，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2CH原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12參考答案：C略5. A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素， B與C在放電條件下可生成無(wú)色氣體，D與E可形成離子化合物，A、B形成的某種氣體與A、E形成的氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，B、D最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是AB與C只能形成一種化合物BA、C形成的某種化合物不可能與A、E形成的化合物電子總數(shù)相同CA、C、E三種元素形成的化合物一定是弱酸D工業(yè)上單質(zhì)D可用海水為原料制備參考答案：

6、D略6. 下列說(shuō)法正確的是( )A按照系統(tǒng)命名法， 的名稱為3，3二甲基2乙基戊烷 B乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C桶烯（）與苯乙烯互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴 D1.0mol的與NaOH溶液和H2反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0mol參考答案：D略7. 下圖表示反應(yīng)，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是A.反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始B.a表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑C.若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大D.若其它條件相同，a比b的溫度高參考答案：D8. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是ANH3通入AlC

7、l3溶液中BCO2通入到CaCl2溶液中C用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中D稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中參考答案：B 9. 下列敘述中正確的是（ ） A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素 C副族元素中沒(méi)有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素參考答案：答案：C解析：F的最高價(jià)為0，但不等于族序數(shù)，A錯(cuò)。周期與元素種類數(shù)關(guān)系為：一周期2種元素；二、三周期均為8種元素；四、五周期均為18種元素；六周期為32種元素；七周期目前為26種元素。故B錯(cuò)。由元素周期表結(jié)構(gòu)可看出副族元素中沒(méi)有非金屬元素，C對(duì)。A族中

8、的H元素不屬于堿金屬元素，D錯(cuò)。10. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是乙酸 C油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物 D甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D略11. 下列除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是A己烷（己烯）：加入溴水，分液 B硝酸鉀（氯化鈉）：濃溶液降溫結(jié)晶CFe3+（Al3+)）：過(guò)量的氨水，過(guò)濾 DCO2（CO）：點(diǎn)燃 參考答案：B略12. 已知：(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1akJ/mol(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g

9、)H2bkJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3ckJ/mol(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4dkJ/mol 下列關(guān)系式中正確的是()Aacd0 C2ab0參考答案：C略13. 右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（ ） A非金屬性：YZM B原子半徑：MZY C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YM K3= K4（6） 不變 略18. 有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為_(kāi) _，Z的電子式為_(kāi) _；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類型為_(kāi) _，當(dāng)由X制取Z的

10、上述兩種途徑生成Z的量相等時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為_(kāi)。(2)若X、Y、Z三種均為常見(jiàn)化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：YXZ7，則的化學(xué)方程式為_(kāi)，的離子方程式為_(kāi)。(3)若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，的反應(yīng)條件為電解，則的化學(xué)方程式為_(kāi) _，的離子方程式為_(kāi)。參考答案：略19. 在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。 試分析和回答下列問(wèn)題： (1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填序號(hào))。 A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 Bv正(CO)v逆(H2O) C生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2 D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molHO鍵 (2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其它條件不變。下同)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將 (填寫(xiě)不變、變小、變大)。 (3)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時(shí)建立即起始時(shí)同時(shí)投放C(s)、H2O