河南省鄭州外國語學(xué)校高二10月月考化學(xué)試題(word版)

1、第 頁/共6頁第1頁/共6頁2019-2019學(xué)年上期鄭州外國語學(xué)校第一次月考高二化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16S:32Cu:64Ag:108一、選擇題(單選題3分xl7=51分)下列敘述中正確的是()化合反應(yīng)大多數(shù)是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)全部是吸熱反應(yīng)C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)的反應(yīng)熱等于1molO2鍵能與1molCO2中鍵能的差熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)條件可以不寫，而且各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)能源問題是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要問題，下列關(guān)于能源問題的說法正確的是()我國目前使用的主

2、要能源仍是化石燃料，它屬于不可再生能源B.C.太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能、沼氣能等屬于新能源解決能源危機(jī)的根本途徑是盡可能地節(jié)約能源，減少浪費(fèi)風(fēng)能是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式，所以風(fēng)能屬于二次能源3.若已知:D.(g)gg)+關(guān)于它們的下列表述正確的是(a+b+c=0B.c=2aC.abD.c=a+b下列熱化學(xué)方程式正確的是()甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3KJmo卜1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH(g)+20?(g)=C0(g)+2H0(g)H=-890.3kJmo卜1在容器中充入1molS02和0.5mol2S0(g)+O(g)2S0(g)AH=-196.64kJmo卜102充

3、分反應(yīng),放出的熱量為98.32kJ已知在120C、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：巴(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AH=-242kJmolCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的H=+283.0kJ/mol化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程已知白磷和06的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol-i):P-P:198P-O:3600=0:498，則生成1molPO該反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量變化為吸收1638kJ能量B.放出1638kJ能量C.吸收126kJ能

4、量D.放出126kJ能量已知反應(yīng)：C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH0在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=HO；AH=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體石墨比金剛石更穩(wěn)定濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)的熱效應(yīng)為-57.3kJ/mol蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()AF,AH=-AH66b.AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6=1C.c-F,H=H1+H2+H

5、6d.AH1+AH2+AH3=AH4+AH5+AH6關(guān)于中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()測量中和熱時(shí)不能用金屬棒攪拌混合溶液中和熱不是一個(gè)定值，其大小由中和反應(yīng)所消耗的酸和堿的多少?zèng)Q定50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，計(jì)算式為H=4.18J/(gC)x100mLx1g/cm3(丁2-片)為了減小誤差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一個(gè)量筒量取稀鹽酸0.3mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量下列判斷正確的是()該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池該反應(yīng)的熱化學(xué)

6、方程式為：2H6(g)+3q(g)=B2O3(s)+3耳0(l)H=+2165kJ/mol每生成18g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子圖1是銅鋅原電池示意圖圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示銅棒的質(zhì)量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO2-)下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是().下列說法正確的是().電解精煉銅，陰極析出32g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定大于Na右圖中0閉合時(shí)，向U形管中滴加鐵氰化鉀溶液，會(huì)在鐵棒附近看到藍(lán)色沉淀金屬鋁很活潑，工業(yè)制備只能用電解熔融aici3的方法制備電鍍銅，陰、陽極質(zhì)量差值增大6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.1Na13汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電

7、池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4；+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是().充電時(shí)，電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：PbO2+4H+SO24+2e=PbSO4+2H2O充電時(shí)，Pb電極應(yīng)連接直流電源的正極放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量每增重9.6g,溶液中就消耗0.4molH+D需要定期補(bǔ)充硫酸用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極).下列說法中，正確的是()電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH電解初期，a電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極-一外電路陰極溶液陽極正極忽略

8、能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02gH2關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）.用裝置精煉銅，貝阪極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連裝置的總反應(yīng)式是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有CrO2-）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)CrO2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是陽極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+電解過程中溶液pH不會(huì)變化過程中有Fe（OH）3沉淀生成電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1m

9、olCrO2-被還原利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為lmolL-1的AgNO溶液，A、B均為Ag電極實(shí)驗(yàn)開始先閉合叫，斷開0段時(shí)間后，斷開0,閉合K2,形成濃差電池，靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）下列說法不正確的是（）閉合K1,斷開K2后，A電極增重閉合匕，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大C.斷開K1,閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)斷開K，閉合K后，A極減輕10.8g就有0.1molNO-從甲池進(jìn)入乙池二、填空題（共49分除特殊標(biāo)記外每空2分）將0.3molNaCl固體與O.lmolCuSO45H2O固體混合溶于水，配成lOOOmL混合液然后取出200ml溶液，

10、用石墨作電極，通電一段時(shí)間電解過程分為三個(gè)階段試回答：其中第一階段發(fā)生的陽極反應(yīng)式第二個(gè)階段總的離子方程式若Cl-正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r(shí)，陰極上產(chǎn)生氣體的體L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)請回答下列問題：甲池為(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為丙池中F電極為(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)方程式為乙池中C極質(zhì)量減輕1O.8g，甲池中B電極理論上消耗O2體積為mL(標(biāo)況).一段時(shí)間后，斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度

11、的是_填選項(xiàng)).ACuBCuOCCu(OH)2DCu2(OH)2CO3氮及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。1)氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol2耳(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化(生成氣態(tài)水)的熱化學(xué)方程式一種合成氨的技術(shù)是在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入一個(gè)加熱到70C的電解池中,采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為電解質(zhì)。該電解池(填“能”或“不能”)用水溶液作電解質(zhì)寫出該電解

12、池陰極上的電極反應(yīng)式以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示電池正極的電極反應(yīng)式是生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式是.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池已知H(g)、CO(g)和CHOH(l)的燃燒熱AH分別為-285.8kJmol1、283.0kJmol-i和726.5kJmol-i.請回答下列問題：用太陽能分解lOmol水消耗的能量是kJ.甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式在直接以甲醇為燃料的電池中，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗lmol甲醇所

13、能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量的百分比)若用該甲醇燃料電池電解某CuSO4溶液，一段時(shí)間后，向電解質(zhì)溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3恰好可以恢復(fù)原溶液，電解過程消耗甲醇的質(zhì)量g.廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D.直接填埋用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(a