溶液中離子平衡圖像題選編1

1、0 /14 /14溶液中的離子平衡圖像題一、溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比1在一定溫度下，無水醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：TOC o 1-5 h z“O”點導(dǎo)電能力為O的理由是；a、b、c三點處，溶液的c(H巧由小到大的順序為a、b、c三點處，電離程度最大的是；2.(2016北京)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不.正.確.的是()A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-c點，兩溶液中含

2、有相同量的OH-a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性彳.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化a、b、c三點溶液的pH：bca將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)a點水電離出的n(H+)大于c點水電離出的n(H+)二、強、弱電解質(zhì)溶液的稀釋等濃度弱酸堿的PH更靠近7等PH弱酸堿的濃度更大；越弱稀釋時PH變化越?。粺o論酸堿溶液稀釋時PH不過7每稀釋10倍PH變化1為強電解質(zhì)；酸堿鹽反應(yīng)的量不分強弱。CH

3、.COOHchcooh00V(H2O)B5.0.1molL-1的醋酸與0.1molL-1的鹽酸，分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c（H+）的變化曲線（如下圖）正確的是（ch3coohCH3C00Hv（h2o）A6.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大A.BCDWWb點酸的總濃度大于a點酸的總濃度7.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法

4、中正確的是（）ABCDA、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強a=7時，A是強酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5a28（2015新課標(biāo)I）濃度均為0.10mol/L、體積均為V。的MOH和ROH溶液，V分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是V0AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等DV當(dāng)lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則08x10-5）和一氯乙酸（乙，K=1.4x10-3）9（2015海南）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，K=1在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）電離度AH電裔

5、度CH電離度D.探10.已知下表為25C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)；下圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HC1O兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。CHjCOOHHCIOHiCOj益=33滬 /14(填化學(xué)式)；起始時，c(CH3COOH)圖像中，曲線I表示的酸是“”“v”“=”)a、b、c三點中，水的電離程度由大到小的順序是25C時，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=。h向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為三、水的電離水的離子積K僅受溫度影響。W11.某溫度下的水溶液中,c(H+)=10 xmolL-1，c(OH-)=10ymolL-1，的關(guān)系如圖所示。計算：該溫度下水的離子積

6、為多少？該溫度下，0.01moLL-1的NaOH溶液的pH為多少？c(HClO)(填(用編號表示)。12.水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25C時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100CD.25C時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5xl0-4moLL-i,則溶液中c(Na+):c(OH-)為104:113(2013大綱卷)右圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是cWVEoh兩條曲線間任意點均有c(H+)Xc(OH-)=KwM區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)Virtc(OH-)圖中T1VT2XZ線上任意點均有pH=7四、酸堿中和滴定1.“有序思維”破解弱(強)酸

7、與強(弱)上圖一目了然，可以很清楚地得出不同情況下溶液中的pH、離子濃度的關(guān)系。抓“五點”巧析酸堿混合或滴定圖像題抓反應(yīng)“起”點，判斷酸堿的強弱。抓反應(yīng)“一半”點，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。抓“恰好”反應(yīng)點，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。抓溶液“中性”點，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。抓反應(yīng)“倍量”點，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量。思維模式：是否反應(yīng)？誰過量？f定溶質(zhì)；找平衡：弱酸弱堿存在電離平衡，含弱離子的鹽存在水解平衡，溶液中永遠有水的電離平衡，并受到溶質(zhì)的抑制或促進，根據(jù)溶液酸堿性判斷以誰為主，以誰為主則只考慮誰?？从绊?，排大小，注意H+和0H-的疊加效應(yīng)。p

8、Hb015V/mL14.(2017屆珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1moLL-1P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線酚酞不能用作本實驗的指示劑15.室溫下，用0.10molL-i鹽酸分別滴定20.00mL0.10molL-i氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCI)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.II表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)=20mL時，有：c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-)B.當(dāng)pH=7時，滴定氨水消耗的V(HCl)=20mL,且c(N

9、H+)=c(Cl-)C.滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)20mL,則可能有：c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D.當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時，有：2c(OH-)-c(H+)=c(NH+)c(NH3H2O)16.【2011年安徽卷】室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH14溫度姿化曲線015VpH變化曲緝和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()a點由水電離出的c(H+)=1.0 x10-14molL-1b點：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(C卜)c點：c(Cl-)=c(NH4+)d點后

10、，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱17【2014年高考海南卷】室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是II表示的是滴定醋酸的曲線pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLV(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)C(CH3COO-)c(H+)c(OH-)18.常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和pH94HCN325

11、31()2030VLNaOH(aq)J/mLCH3COOH；HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()點和點所示溶液中：c(CH3COO-)vc(CN-)點和點所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)點和點所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)點和點所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)卩【2013年高考浙江卷第12題】25C時，用濃度為0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol-L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說

12、法正確的是()在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZVHYVHX根據(jù)滴定曲線，可得K(HY)alSa將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時:c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)=K(HYMCHY)+c(Z-)+c(OH-)c(Y)20【2013年高考山東卷第13題】某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點N點所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)M點和N點所示溶液中

13、水的電離程度相同Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積21【2015浙江理綜化學(xué)】40C時，在氨一水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不.正.確.的是()瘧歩卿至遂墾第12題圖在pH=9.0時，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32-)不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)c隨著co2的通入，諸普6不斷增大D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成22.25時，將0.1mol-L-1NaOH溶液加入20mL0.1mol-L-1HA溶液

14、中，所加入溶液的體積(V)和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示。HA酸是酸(填強、弱)，判斷的依據(jù)點處的溶質(zhì)是，溶液中離子濃度由大到小的順序是點處的溶質(zhì)是，溶液中離子濃度由大到小的順序是寫出溶液中的電荷守恒等式點處的溶質(zhì)，溶液PH大于7的原因是(用離子方程式表示)溶液中離子濃度由大到小的順序是。寫出溶液中的物料守恒等式五、多元弱酸的中和反應(yīng)多元弱酸分步電離，各級電離產(chǎn)物同時存在，加入的堿越多，溶液PH越大，深度電離產(chǎn)物的比例越高。23.(2017年高考全國卷II)改變O.lmol-L-1二元弱酸H?A溶液的pH,溶液中的H?A、HA-、A2-。C.Ph=2.7時，c(HAc(H蠱)c2-(A)D.

15、pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)224.H2C2O4為二元弱酸。20C時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O-)+c(C2O4-)=0.100mol-L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O4-)c(HC2O-)c(Na+)=0.100molL-i的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O2-)c(HC2O-)=c(C2O4-)的溶液中:c(Na+)0.100molL-i+c(HC2O-

16、)D.pH=7.0的溶液中：c(Na+)=2c(C2。2-)25.常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是A、HA為強酸B、該混合液pH=70.10I丨丨丨1111I一AXYZ組分C、圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D、該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)26.常溫下，將0.20molL-1H2X溶液與0.20molL-NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6,繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時，部分粒子濃度如圖所示。下列說法錯誤的是()圖中a代表Na+,d代表H2X分子H2X為二元

17、弱酸，HX-的電離程度大于水解程度混合溶液pH=3.6時：c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH-)繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=7.0時：c(Na+)c(HX-)+2c(X2-)27.常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示.請回答下列問題：用等式表示Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關(guān)系：寫出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程當(dāng)混合液的pH=時，開始放出CO2氣體.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-

18、、CO32-(填：“能”或“不能”)大量共存。當(dāng)pH=8時，溶液中所有離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：c(HCO3)匚(0H)已知在25C時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=血込)=2xl0-4，當(dāng)溶液中c3h(HCO)：c(CO32-)=2:1時，溶液的pH=。探(5)在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328x10-7g時開始產(chǎn)生沉淀X,則KSP(X)232SP六、鹽的水解越弱越水解，誰強顯誰性；越稀越水解，越濃性越強。5x10L1探28.常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

19、變化如圖。下列分析正確的是()V=40c點所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)d點所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)VV(NH,H,0)/mLNH3H2O的電離常數(shù)K=10-4molL-129.(1)如圖是0.1molL-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是?20C時，0.1molL1NH4Al(SO4)2中2c(S0-)c(NH+)3c(Al3+)=。(2)室溫時，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液

20、，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是七、沉淀溶解平衡30【2014年高考新課標(biāo)I卷第11題】溴酸銀(AgBrOJ溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A.溴酸銀的溶解時放熱過程B.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純C.d點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp32.某溫度下，F(xiàn)e(OH(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是KFe(OH)Kcu(OH)ap3ap2加適量NH4C1固體可

21、使溶液由a點變到b點c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和33.(2015鹽城一模)25C時，用Na2S沉淀3+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是Ksp(CuS)約為1x10-20向Cu2+濃度為10-5molL-i廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出向100mL濃度均為10-5molL-iZn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4molL-iNa2S溶液,Zn2+先沉淀Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)八、陌生圖表的判讀關(guān)鍵是讀懂縱橫坐標(biāo)的含義，理解有關(guān)量的相互關(guān)系，尋找一些特殊點作為切入口。34.濃度均為0.1molL-1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨lg*的變00化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH-)：ab35.25C時，將濃度均為0.1molL-