初中化學(xué)魯教九年級上冊（2023年新編） 定量研究化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)課 根據(jù)化學(xué)方程式計算導(dǎo)學(xué)稿

1、復(fù)習(xí)課 根據(jù)化學(xué)方程式計算 復(fù)習(xí)內(nèi)容、課堂練習(xí)和課后習(xí)題 （導(dǎo)學(xué)稿）一.化學(xué)方程式的意義：1.質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）2.量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。二.根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)、格式、常見題型和注意事項：1.計算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對質(zhì)量之比）來進行計算；2.計算步驟或格式解； 設(shè)：設(shè)未知量（不帶單位） 寫：寫出反應(yīng)化學(xué)方程式（必須寫正確，包含配平） 算：計算并寫出有關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量和已知量、未知量【（與計算有關(guān)的化 學(xué)式的正下面第一排寫相對質(zhì)量（無單位），第二排寫已知量（帶單位）、 未知量（不帶單位）】 列：列比例式

2、方程，并解方程。 答：寫出簡明地寫出答語。 3.常見題型 根據(jù)反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量計算反應(yīng)物（或生成物）中某種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算，即：已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。 含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計算化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。 計算參加反應(yīng)的物質(zhì)間的質(zhì)量比 4.根據(jù)化學(xué)方程式計算時注意（1）化學(xué)方程式必須寫正確，包括每個化學(xué)式正確注明反應(yīng)條件注明生成物狀態(tài)必須配平。（2）各化學(xué)式前面的系數(shù)（或計量數(shù)）與化學(xué)

3、式式量是相乘的關(guān)系，計算時要把表示式量的算式作為整體括起來，再與前面的系數(shù)相乘。三、例題講解（一）根據(jù)化學(xué)式計算例1.計算下面所給化學(xué)式子的相對質(zhì)量 O16， K39，Cl35.5，3O2： 3（ ）=3 = 2KClO3：2（ ）=2 = 例2、有4.4克某有機物在氧氣中充分燃燒，生成13.2克CO 2 和 7.2克H2O ，則該有機物的化學(xué)式為（ ） A.C2H6O B.C2H6 C.C3H8O D.C3H8（二）根據(jù)化學(xué)方程式計算例3：將含有3克KClO3和1克MnO2的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，則生成O2的質(zhì)量是多少克？固體殘余物中含有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各是多少

4、中？分析：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來（3克+1克=）4克，加熱片刻后減少到3.04克。固體質(zhì)量為什么減輕？（生成了氣體O2）減輕了多少？解： 以下練習(xí)可能用的相對原子質(zhì)量 O16， H1， K39， S32，Ca40， Fe56，Cl35.5，C12， Cu64四、課堂練習(xí)1、已知4.8g金屬M與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成MSO4和0.4g氫氣，則M的相對原子質(zhì)量為 。 【答案： 提示： M + H2SO4 = MSO4 + H2】膽礬的化學(xué)式是CuSO45H2O，其相對質(zhì)量是（ ）+5（ ）= 將25克膽礬溶解到75克蒸餾水中可得 %CuSO4溶液。 【答案： 提示：膽礬中的結(jié)晶水應(yīng)算入溶劑

5、中】 高溫3、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 【答案： （含雜質(zhì)20t）。 提示： CaCO3 CaO + CO2】4、將4克表面光亮潔凈干燥的鐵釘，浸入硫酸銅溶液幾分鐘后，取出烘干，稱得質(zhì)量為4.4克，求其沒有反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和表面上所附銅的質(zhì)量。【答案： Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu 】 五、課后練習(xí) 加熱在實驗室里用氫氣還原氧化銅制取銅，若制取0.64g銅需要氧化銅的質(zhì)量是多少？ 【答案： CuO + H2 Cu + H2O】在2A+B =2C反應(yīng)中，已知B的相對分子質(zhì)量為32，C的相對

6、分子質(zhì)量為40，則A的相對分子質(zhì)量為（ ）【答案： 】A. 24 B. 48 C. 4 D. 8 高溫3、用一氧化碳冶煉含雜質(zhì)4的生鐵500t，需純度為80的赤鐵礦石多少噸?(假設(shè)冶煉過程中鐵沒有損失，而且雜質(zhì)中不含鐵) 【答案： 提示： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2】2023年“二診”理科綜合化學(xué)部分第18、33題講解18.選C.（1）求100克含氫元素10的稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量（x）(2)設(shè)6克固體混合物中含Mg(OH)2為y克，消耗H2SO4為m1克，則6克固體混合物中含MgO為克，消耗H2SO4為m2克。于是有 m1+m2=12.25. Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 +2H2O MgO + H2SO4