科粵版九年級化學(xué)第四單元第三節(jié)中檔難題提升題(word有答案)

1、第 頁2019-2019學(xué)年科粵版九年級化學(xué)第四單元第三節(jié)中檔難題提升題一選擇題（共19小題）甲醇（俗名工業(yè)酒精）是一種“綠色能源”，甲醇完全燃燒的反應(yīng)可表示為；點燃TOC o 1-5 h z2CH4O+xO22CO2+4H20，其中x的數(shù)值是（）A1B2C3D4黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一.黑火藥爆炸的原理可以用下式表示：點燃2KNO3+3C+S停+弘個+3X個，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X的化學(xué)式為（）ACO2BCOCNODSO23一種以甲醇為原料制造的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月充一次電，其電池反應(yīng)原理為2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6X.其中X的化學(xué)式為（）AH2BH2

2、OCCODCO24用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，固體混合物的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。下列分析錯誤的是（）反應(yīng)結(jié)束時能生成（a-b）g氧氣在0J時段，因二氧化錳未起作用，所以反應(yīng)未開始CP點處固體的成分是氯酸鉀、二氧化錳和氯化鉀D.在Jt2時段，固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)不斷增大5.將4.6g的A物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則有關(guān)A物質(zhì)組成的下列說法正確的是（）A.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B.一定含有碳、氫元素，不含氧元素一定含有碳、氫、氧元素不能確定A物質(zhì)中的元素組成6.ag硫在bg氧氣中燃燒，生成二氧化硫的質(zhì)量（）A.定等于（a+b）gB.可能小

3、于（a+b）gC.一定小于（a+b）gD.可能大于（a+b）g7加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，加熱過程中所涉及的量隨反應(yīng)時間變化的圖象正確的時間）一a克氯酸鉀與bg二氧化錳的混合物加熱至完全反應(yīng)，可得到cg氯化鉀.根據(jù)質(zhì)量守恒定律應(yīng)得到的氧氣的質(zhì)量為（）A.（a+b）gB.（a+b+c）gC.（a-c）gD.（a+b-c）g煤的氣化可提高利用率、減少污染。氣化過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O=h2+c0,反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（）A.原子數(shù)目B.分子種類C.元素種類D.物質(zhì)總質(zhì)量10在一耐壓的密閉容器中有一定量的炭粉和過量的氧氣，對該容器加熱，下列圖象能正確表示該過程中相關(guān)量之間關(guān)系的

4、是固體質(zhì)s/gA.B.氣體質(zhì)量您D11在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)質(zhì)量變化如表所示，下列選項錯誤的是（）階段物質(zhì)甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前505000反應(yīng)中35.6MiM215反應(yīng)后260M325MM2B.M1=20C.M2VM3D.M3=49燃煤發(fā)電廠利用反應(yīng)2SO2+2CaCO3+X2CaSO4+2CO2來減少SO2的排放，其中X的化學(xué)式為（）CO2B.COC.O2D.H2高氯酸按（NH4CIO4）是一種火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時.不能生成的物質(zhì)是（）O2B.N2C.CO2D.Cl2點燃在C+O2CO2的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（）A.元素

5、的種類B.原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量C.反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和D.各元素的化合價推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理關(guān)系成立的是（）用帶火星的木條伸入集氣瓶中不復(fù)燃，所以集氣瓶中一定不含有氧氣分子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成的C.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭中一定含有碳元素和氫元素D.單質(zhì)只含一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)下列說法中不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是（）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變C.某可燃物燃燒后生成二氧化碳和水，該可燃物中一定含有碳元素和氫元素D.冰融化前的總質(zhì)量

6、等于融化后水和水蒸氣的總質(zhì)量17春節(jié)時我們?nèi)挤诺臒熁鹋谥裰械谋ㄎ锏闹饕呛诨鹚帲闪螯S粉，硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C=K2S+N2個+3X個其中X的化學(xué)式為（）ASO3BCO2CSO2DCO18關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說法不正確的是（）在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化12g碳與38g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成50g二氧化碳C.利用碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，需要使用密閉容器D.某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，則該物質(zhì)一定含有氮、氫兩種元素，可能含氧元素現(xiàn)有46g某可燃物在密閉容器中完全燃燒后，測得生成88g二氧化碳和54g

7、水，關(guān)于該可燃物的說法正確的是（）A.一定是氧化物B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.只含有碳、氫兩種元素二.填空題（共10小題）小強和小峰在學(xué)習(xí)了“質(zhì)量守恒定律”后來到化學(xué)實驗室親自進行了探究，下圖是他們設(shè)計的實驗，請你與他們一起進行探究，并回答：小強根據(jù)自己的實驗得出了正確的實驗結(jié)論，而小峰沒有得到想要的結(jié)果請你幫助小峰分析沒有得出正確結(jié)論的原因是.請從原子的角度解釋“質(zhì)量守恒”的原因.質(zhì)量守恒定律對科學(xué)的發(fā)展具有重要意義，某同學(xué)用圖A、B、C三套裝置探究質(zhì)量守恒定律：這三個實驗中能達到實驗?zāi)康氖?填序號).用實驗B探究質(zhì)量守恒定律的步驟如下：調(diào)節(jié)托盤天

8、平平衡如B圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)將稀鹽酸全部倒入燒杯，使藥品發(fā)生反應(yīng)，穩(wěn)定后觀察，此時天平的指針(填寫“向左偏”、“向右偏”、“不偏轉(zhuǎn)”之一)22物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變設(shè)計并進行實驗：小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細致的觀察這兩個實驗所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：小劉的實驗：小李的實驗：實驗結(jié)論：小劉認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小李認為：在化學(xué)反應(yīng)

9、中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等你認為的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：,應(yīng)如何改進.請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因：使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗?zāi)康?，這兩種藥品可以是和（填化學(xué)式）注：以上四種藥品均不能再用.23.小明和小吳進行有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究.（1）小明同學(xué)用A圖所示裝置進行實驗，她在錐形瓶底部放了一些澄清石灰水，目的是;（2）小吳同學(xué)與小明的實驗設(shè)計有一些不同，如B圖，他將錐形瓶傾斜，使大理石和稀鹽酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)后稱量時天平指針指在填“中間”“偏右”或“偏左”）.24小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行

10、科學(xué)探究請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：【提出假設(shè)】化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量;【確定研究方法】分析推理、查閱資料、實驗探究；【設(shè)計并進行實驗】小剛設(shè)計實驗裝置和選用藥品如A圖所示，小潔設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B圖所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細致的觀察；【實驗結(jié)論】小剛認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等小潔認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；你認為結(jié)論正確（填“小剛”或“小潔”），請談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因TOC o 1-5 h z結(jié)論分析】請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結(jié)論;結(jié)論應(yīng)用】油畫上的白色含鉛顏料經(jīng)過一段

11、時間變?yōu)楹谏牧蚧U，使其恢復(fù)白色的方法是蘸涂雙氧水，發(fā)生如下反應(yīng)：X+4H2O2PbSO4+4H2O.由此可確定硫化鉛的化學(xué)式是.25.某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)xO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g167010反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測4536表中待測值為，X的化學(xué)式為；反應(yīng)中X和氧氣的化學(xué)計量數(shù)TOC o 1-5 h z之比為。26四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則有關(guān)說法中正確的是乙一定是這個反應(yīng)的催化劑B.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為19：

12、41D.丁一定屬于選填單質(zhì)”或化合物”)27.在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中原子的數(shù)目，分子的數(shù)目，原子的種類物質(zhì)的組成分子的種類，肯定不會改變的是;肯定會改變的是;可能改變也可能不變的是.28.FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生SO2，其化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學(xué)式為29.2019年10月20日，我國成功發(fā)射第一顆繞月探測衛(wèi)星“嫦娥一號”。人類探月的重要目的之一是勘探、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻很豐富的核聚變?nèi)剂?He-3”，解決地球能源危機。發(fā)射火箭常用高氯酸銨(NH4CIO4作燃料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4C1O4仝N2個+CI2個+4x個+2

13、02個.試回答下列問題：TOC o 1-5 h zx的化學(xué)式為；高氯酸銨(NH4CIO4)中氯元素的化合價為;氦-3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖中的。參考答案與試題解析一選擇題（共19小題）甲醇（俗名工業(yè)酒精）是一種“綠色能源”，甲醇完全燃燒的反應(yīng)可表示為；點燃2CH4O+xO22CO2+4H20，其中x的數(shù)值是（）A1B2C3D4【解答】解：根據(jù)反應(yīng)前后氧原子的數(shù)目相等，則2+2x=2X2+4,x=3。根故選：C。2黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥爆炸的原理可以用下式表示：點燃2KNO3+3C+S停+弘個+3X個，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X的化學(xué)式為（）ACO2BC

14、OCNODSO2【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KNO3+3C+S=K2S+N2個+3X個，反應(yīng)物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、2、6、3、1，反應(yīng)后的生成物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、2、0、0、1,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X中含有3個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2。故選：A。3一種以甲醇為原料制造的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月充一次電，其電池反應(yīng)原理為2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6X.其中X的化學(xué)式為（）AH2BH2OCCODCO2

15、【解答】解：由2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6X可知，反應(yīng)前后碳原子都是2個，鈉原子都是4個，反應(yīng)前氫原子是12個，反應(yīng)后應(yīng)該是12個，包含在6X中，反應(yīng)前氧原子是12個，反應(yīng)后應(yīng)該是12個，其中6個包含在6X中，因此X的化學(xué)式是H2O。故選：B。4用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，固體混合物的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。下列分析錯誤的是（）反應(yīng)結(jié)束時能生成（a-b）g氧氣在0J時段，因二氧化錳未起作用，所以反應(yīng)未開始CP點處固體的成分是氯酸鉀、二氧化錳和氯化鉀在Jt2時段，固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)不斷增大【解答】解：用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)原理為：MnO

16、22KCQ2KCI+3O2仁A、根據(jù)題意可知，固體質(zhì)量減少的即為氧氣的質(zhì)量，可知生成氧氣的質(zhì)量為（-b）g，故正確；B、二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑，在0J時段，因MnO2起作用，反應(yīng)已經(jīng)開始，故錯誤；C、由圖示可知：P點處氯酸鉀沒有完全分解，固體的成分是氯酸鉀、二氧化錳和氯化鉀，故正確；D、在Jt2時段，反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少，固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)不斷增大,故正確。故選：B。5.將4.6g的A物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則有關(guān)A物質(zhì)組成的下列說法正確的是（）A.一定含有碳、氫元素，可能含有氧第 頁定含有碳、氫元素，不含氧元素一定含有碳、氫、氧元素不能確定A物質(zhì)中的元素

17、組成_1Z【解答】解：根據(jù)8.8gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：8.8gX44X100%=2.4g,5.4g水中含有氫元素的質(zhì)量為：5.4gX12X100%=0.6g,8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g,3gV4.6g,該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：4.6g-3g=1.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素。故選：C。ag硫在bg氧氣中燃燒,生成二氧化硫的質(zhì)量（）A.定等于（a+b）gB.可能小于（a+b）gC.一定小于（a+b）gD.可能大于（a+b）g【解答】解：由題意“ag硫在bg氧氣中充分燃燒”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)

18、的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,則可知所生成二氧化硫質(zhì)量：若二者正好完全反應(yīng)，則所生成二氧化硫質(zhì)量等于（a+b）g；如果二者中有一種剩余，則小于（a+b）g。故選：B。加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，加熱過程中所涉及的量隨反應(yīng)時間變化的圖象正確的（A.)C.f固體中猛元素的質(zhì)量分數(shù)時間【解答】解：A、隨著反應(yīng)進行，氯酸鉀不斷分解生成氯化鉀和氧氣，因此固體質(zhì)量不斷減小，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B、反應(yīng)前氧氣質(zhì)量是0，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C、反應(yīng)前固體中錳元素質(zhì)量分數(shù)大于0，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；D、隨著反應(yīng)進行，氯酸鉀不斷分解生成氯化鉀和氧氣，隨著氧氣不斷產(chǎn)生，固體中氧元素質(zhì)量

19、分數(shù)不斷減小，完全反應(yīng)后剩余固體是氯化鉀和二氧化錳，氧元素質(zhì)量分數(shù)不再變化，并且大于0，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。故選：D。8a克氯酸鉀與bg二氧化錳的混合物加熱至完全反應(yīng)，可得到cg氯化鉀.根據(jù)質(zhì)量守恒定律應(yīng)得到的氧氣的質(zhì)量為()A.(a+b)gB.(a+b+c)gC.(a-c)gD.(a+b-c)g【解答】解：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量和由于氧氣逸散到空氣中，所以反應(yīng)后減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量；二氧化錳在反應(yīng)中充當(dāng)了催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生改變，所以生成氧氣的質(zhì)量為：(a-c)g，分析所給選項可以知道選項C是正確的。故選：C。9.煤的氣化可提高利用率、減

20、少污染。氣化過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O=h2+c0,反應(yīng)前后發(fā)生變化的是()原子數(shù)目B.分子種類C.元素種類D.物質(zhì)總質(zhì)量【解答】解：A、化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，則反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故選項錯誤。B、化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，分子的種類一定發(fā)生改變，故選項正確。C、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故選項錯誤。D、化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項錯誤。故選：B。10在一耐壓的密閉容器中有一定量的炭粉和過量的氧氣，對該容器加熱，下列圖象能正確表示該過程中相關(guān)量之間關(guān)系的是固體質(zhì)1逗A.V反應(yīng)時間丿sb.氣體質(zhì)量

21、您D解答】解：碳與足量氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故：A、固體質(zhì)量減少至零，錯誤；B、氣體質(zhì)量增加，但不從零開始，錯誤；C、碳元素的質(zhì)量不變，錯誤；D、氧氣過量，在反應(yīng)過程中，質(zhì)量減少至不變，正確；故選D。11.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)質(zhì)量變化如表所示，下列選項錯誤的是（）階段物質(zhì)甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前505000反應(yīng)中35.6MiM215反應(yīng)后260M325A.M1M2B.M1=2OC.M2M3d.M3=49【解答】解：甲物質(zhì)減少24g,所以是反應(yīng)物，乙物質(zhì)減少50g,所以是反應(yīng)物，丁物質(zhì)增多25g，所以是生成物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，丙物質(zhì)一定是生成

22、物質(zhì)，M3是49，A、由題意可知，Mg14.4g=50g：24g所以M1=30g，M2：15g=49g：25g所以M2=29.4g，故A正確；B、通過推導(dǎo)可知，M=30g，故B錯誤；C、M2=29.4g，M3=49g，所以M2M3,故C正確；D、M3=49g，故D正確。故選：B。燃煤發(fā)電廠利用反應(yīng)2SO2+2CaCO3+X2CaSO4+2CO2來減少SO2的排放，其TOC o 1-5 h z中X的化學(xué)式為（）CO2B.COC.O2D.H2【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2，可知：反應(yīng)前反應(yīng)后S原子22O原子1012Ca原子22C原子22根據(jù)化學(xué)變化

23、前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷反應(yīng)物X的分子由2個O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為o2；故選：C。高氯酸按（NH4CIO4）是一種火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時.不能生成的物質(zhì)是（）AO2BN2CCO2DCl2【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素不變；高氯酸銨的化學(xué)式NH4CIO4，該物質(zhì)由N、H、0、Cl四種元素組成，其組成中不含C元素；根據(jù)化學(xué)變化前后元素種類不變，而分解反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，則可判斷高氯酸銨分解不可能產(chǎn)生由C、O元素組成的CO2。故選：C。點燃在C+02C02的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（）A.元素的種類B.原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量C.反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量

24、總和D.各元素的化合價【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，在化學(xué)反應(yīng)中，元素的種類沒有發(fā)生變化，故選項不符合題意。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變，故選項不符合題意C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，故選項不符合題意。D、碳元素的化合價由0升高為+4價，氧元素的化合價由0價降低為-2價，元素的化合價發(fā)生改變，故選項符合題意。故選：D。推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理關(guān)系成立的是（）用帶火星的木條伸入集氣瓶中不復(fù)燃，所以集氣瓶中一定不含有氧氣分子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成的C.蠟燭

25、燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭中一定含有碳元素和氫元素D.單質(zhì)只含一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)【解答】解：A、用帶火星的木條伸入集氣瓶中不復(fù)燃，則集氣瓶中可能含有氧氣，例如空氣等。故錯誤；B、分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以，如鐵由鐵原子構(gòu)成，錯誤；C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，CO2和h2o兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則蠟燭中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，正確；D、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物中只含有一種元素，但屬于混

26、合物，故錯誤。故選：Co下列說法中不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是（）A.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和B.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變C.某可燃物燃燒后生成二氧化碳和水，該可燃物中一定含有碳元素和氫元素D.冰融化前的總質(zhì)量等于融化后水和水蒸氣的總質(zhì)量【解答】解：A、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故正確。B、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故正確。C、某可燃物燃燒后生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該可燃物中一定含有碳元素和氫元素，故

27、正確。D、冰融化屬于物理變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍，故錯誤。故選：Do17春節(jié)時我們?nèi)挤诺臒熁鹋谥裰械谋ㄎ锏闹饕呛诨鹚帲闪螯S粉，硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C=K2S+N2個+3X個其中X的化學(xué)式為（）ASo3BCo2CSo2DCo【解答】解:根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X,反應(yīng)物中S、K、N、0、C原子個數(shù)分別為1、2、2、6、3,反應(yīng)后的生成物中S、K、N、0、C原子個數(shù)分別為1、2、2、0、0,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X中含有3個C原子和6個O原子，則每個X分子由1個C原子和2個O

28、原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2。故選：B。18關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說法不正確的是（）在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化12g碳與38g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成50g二氧化碳C.利用碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，需要使用密閉容器D.某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，則該物質(zhì)一定含有氮、氫兩種元素，可能含氧元素【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類沒有不變，正確；點燃B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合化學(xué)方程式C+O2CO2可知碳和氧氣反應(yīng)時的質(zhì)量比是3：8，所以12g碳和38g氧氣不會恰好完全反應(yīng)，氧氣有剩余，錯誤；C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳

29、，所以證明質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉容器中進行，正確；D、某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，則該物質(zhì)一定含有氮、氫兩種元素，可能含氧元素，正確。19.現(xiàn)有46g某可燃物在密閉容器中完全燃燒后，測得生成88g二氧化碳和54g水，關(guān)于該可燃物的說法正確的是（）A.一定是氧化物B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.只含有碳、氫兩種元素【解答】解：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：88g+54g-46g=96g,88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88gX44xi00%=24g，氧元素的質(zhì)量為：88g-24g=64g，54g水中氫元素的質(zhì)量為：54gx!ixi00%=6g,氧元素的質(zhì)量

30、為：54g-6g=48g,二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該可燃物，該可燃物中氧元素的質(zhì)量為：46g-24g-6g=16g,則該可燃物一定含有碳、氫、氧三種元素；故選：C。二填空題(共10小題)20小強和小峰在學(xué)習(xí)了“質(zhì)量守恒定律”后來到化學(xué)實驗室親自進行了探究,下圖是他們設(shè)計的實驗,請你與他們一起進行探究,并回答：(1)小強根據(jù)自己的實驗得出了正確的實驗結(jié)論,而小峰沒有得到想要的結(jié)果,請你幫助小峰分析沒有得出正確結(jié)論的原因是反應(yīng)生成的氣體逸散于空氣中.(2).請從原子的角度解釋“質(zhì)量守恒”的原因化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)量和質(zhì)量不變.【解答】解：(1)小峰的實驗漏掉生成物中氣體的質(zhì)量

31、.(2)從微觀角度看，小強實驗中化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量相等故答案是：(1)反應(yīng)生成的氣體逸散于空氣中(2)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)量和質(zhì)量不變21質(zhì)量守恒定律對科學(xué)的發(fā)展具有重要意義，某同學(xué)用圖A、B、C三套裝置探究質(zhì)量守恒定律：這三個實驗中能達到實驗?zāi)康氖茿、C(填序號).用實驗B探究質(zhì)量守恒定律的步驟如下：調(diào)節(jié)托盤天平平衡如B圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)將稀鹽酸全部倒入燒杯，使藥品發(fā)生反應(yīng)，穩(wěn)定后觀察，此時天平的指針向右偏(填寫向左偏”、向右偏”、不偏轉(zhuǎn)”之一).【解答】解：(1)用圖A中的裝置進行驗證質(zhì)量守恒定律，能達到目的，原

32、因在于裝置是密封的圖B不能達到目的，因為生成的二氧化碳氣體散逸到空氣中去了圖C也能達到目的，因為生成物和反應(yīng)物中都沒有氣體產(chǎn)生(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導(dǎo)致天平不能平衡；此時天平的指針向右偏；故答案為：(1)A、C；(2)向右偏.22物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變設(shè)計并進行實驗：小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細致的觀察這兩個實驗所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：小劉的實驗：B

33、aCL+NarSO”=BaSO”&+2NaCI,小李的實驗：NaOr+2HCl=2NaCl+HO+C0個22442322實驗結(jié)論：小劉認為：在化學(xué)反應(yīng)中,生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小李認為：在化學(xué)反應(yīng)中,生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等你認為小劉的結(jié)論正確,導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：小李的實驗漏掉生成物的氣體的質(zhì)量.，應(yīng)如何改進將反應(yīng)物放在密閉容器中進行.請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗?zāi)康?，這兩種藥品可以是NaCI和AgNO=（填化學(xué)式）

34、注：以上四種藥品均不能再用.【解答】解：書寫化學(xué)方程式為：BaCI2+Na2S04=BaS04+2NaCI，Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+C02個小劉的結(jié)論是正確的，因為在質(zhì)量守恒定律中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，小李的實驗漏掉生成物的氣體的質(zhì)量，可將反應(yīng)物放在密閉容器中進行實驗從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，是因為反應(yīng)前后原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量都不改變選擇藥品驗證質(zhì)量守恒定律時，兩種物質(zhì)要能反應(yīng)，最好不生成氣體物質(zhì)，故可以選NaCI、AgNO3.答案：BaCI2+Na2S04=BaS04+2NaCI；Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+C02個小劉；小李的實驗漏掉

35、生成物的氣體的質(zhì)量，將反應(yīng)物放在密閉容器中進行.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變NaCI、AgNO323小明和小吳進行有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究（1）小明同學(xué)用A圖所示裝置進行實驗，她在錐形瓶底部放了一些澄清石灰水，目的是吸收生成的二氧化碳氣體；（2）小吳同學(xué)與小明的實驗設(shè)計有一些不同，如B圖，他將錐形瓶傾斜，使大理石和稀鹽酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)后稱量時天平指針指在偏右（填“中間”偏右”或“偏左”）.【解答】解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)，能防止裝置內(nèi)壓強不會過大而導(dǎo)致錐形瓶口的橡皮塞彈出；（2）產(chǎn)生的二氧化碳氣體而使氣球

36、膨脹，膨脹的氣球受到空氣的浮力而導(dǎo)致重量減小，因此天平指針會偏向右側(cè)故答案為：（1）吸收產(chǎn)生的二氧化碳氣體；（2）偏右24小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行科學(xué)探究請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：【提出假設(shè)】化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量;【確定研究方法】分析推理、查閱資料、實驗探究；【設(shè)計并進行實驗】小剛設(shè)計實驗裝置和選用藥品如A圖所示，小潔設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B圖所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細致的觀察；【實驗結(jié)論】小剛認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等小潔認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；你

37、認為小潔結(jié)論正確（填“小剛”或“小潔”），請談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因一小剛在操作過程中反應(yīng)生成的CO古氣體逸出錐形瓶，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了；結(jié)論分析】請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結(jié)論在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等；結(jié)論應(yīng)用】油畫上的白色含鉛顏料經(jīng)過一段時間變?yōu)楹谏牧蚧U，使其恢復(fù)白色的方法是蘸涂雙氧水，發(fā)生如下反應(yīng)：X+4H2O2PbSO4+4H2O.由此可確定硫化鉛的化學(xué)式是PbS.【解答】解：【提出假設(shè)】化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量相等

38、；【實驗結(jié)論】小潔用的是硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和鹽酸，沒有氣體跑出，所以反應(yīng)前后質(zhì)量相等，小剛反應(yīng)前后質(zhì)量變小，所以小潔結(jié)論正確；由于小剛在操作過程中反應(yīng)生成的CO2氣體逸出錐形瓶，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了，天平發(fā)生了偏向，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等由反應(yīng)的化學(xué)方程式X+4H2O2=PbSO4+4H2O，可知反應(yīng)前后各原子的個數(shù)為反應(yīng)前反應(yīng)后TOC o 1-5 h zPb原子01S

39、原子01O原子88H原子88根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷反應(yīng)物X的分子由1個Pb原子和1個S原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為PbS；故答案為：【提出假設(shè)】相等；【實驗結(jié)論】小潔；小剛在操作過程中反應(yīng)生成的CO2氣體逸出錐形瓶，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等PbS.25.某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)xO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g167010反應(yīng)后質(zhì)量/

40、g0待測4536表中待測值為，X的化學(xué)式為叫；反應(yīng)中X和氧氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2。【解答】解：由質(zhì)量守恒定律可知：待測物質(zhì)的質(zhì)量為：16g+70g+1g-45g-36g=6g，由物質(zhì)質(zhì)量的變化可知，氧氣質(zhì)量減少是反應(yīng)物。反應(yīng)后X質(zhì)量減少16g，是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳質(zhì)量增加44g，是生成物；反應(yīng)后水的質(zhì)量增加36g，是生成物。X中碳元素的質(zhì)量就是二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：44gX44X100%=12g。X中氫元素的質(zhì)量就是水中氫元素的質(zhì)量為：36gxIixi00%=4g。由于X中碳氫元素的質(zhì)量為：12g+4g=16g，所以X中不含有氧元素。12g4g_4X中碳、氫元素的原子個數(shù)比是：1=1，所以，X的化學(xué)式是：ch4；X為甲烷，甲烷燃燒的方程式是：CH”+202點燃C02+2H20，所以反應(yīng)中X和氧氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2。故答為：6；CH4；1：2。四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的