2022-2023學(xué)年山東省萊蕪市安仙中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省萊蕪市安仙中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極)，觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：D略2. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）AFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OB物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC向明礬溶液

2、中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42沉淀完全：2A13+3SO42+3Ba2+6OH2A1（OH）3+3BaSO4D向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32+2H+=CO2+H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子；B氯氣先氧化亞鐵離子；C恰好使SO42沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2；D可溶性碳酸鹽與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水【解答】解：A因亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應(yīng)為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故A正確；B

3、氯氣先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl，故B正確；C恰好使SO42沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42沉淀完全的離子反應(yīng)為A13+2SO42+2Ba2+4OHA1O2+2BaSO4，故C錯(cuò)誤；D可溶性碳酸鹽與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，則向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸的離子反應(yīng)為CO32+2H+=CO2+H2O，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)

4、】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，選項(xiàng)B為學(xué)生解答的難點(diǎn)3. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中： 、B. 含有的溶液中：、 HYPERLINK / H+、 HYPERLINK / AlO2-C. 某無色溶液中：、Cu2+、SO42-、D. 室溫下，pH=1的溶液中：、參考答案：D4. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是A油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油B福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產(chǎn)品C乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)D合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料參考答案：A5. 下列陳述、均正確并且有因果關(guān)系的

5、是（）選項(xiàng)陳述陳述ASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿B電鍍時(shí)陰極上發(fā)生還原反應(yīng)可在鐵的鍍件上鍍銅C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成該未知溶液一定含有SO42D明礬能水解生成Al（OH）3膠體明礬可用作生活用水的消毒劑參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用；電解原理；硫酸根離子的檢驗(yàn)分析：A、二氧化硫化合價(jià)居硫元素中間價(jià)態(tài)，可以表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；B、電鍍陰極是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵作陰極可以實(shí)現(xiàn)鍍銅；C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會(huì)氧化為硫酸根離子生成白色沉淀；D、明礬水解生成的氫

6、氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒解答：解：A、二氧化硫化合價(jià)居硫元素中間價(jià)態(tài)，元素化合價(jià)可以降低表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，正確但無因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤； B、電鍍陰極上是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵作陰極可以實(shí)現(xiàn)鍍銅，有因果關(guān)系，故B正確；C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會(huì)氧化為硫酸根離子生成白色沉淀，無因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒，陳述錯(cuò)誤無因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故性B點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、電鍍原理分析，離子檢驗(yàn)方法的應(yīng)用，鹽類水解分析判斷，注意性質(zhì)的

7、理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3.0NAB. 4.6g金屬鈉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC. 等質(zhì)量的N2和CO中，原子數(shù)均為2.0NAD. 5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0NA參考答案：D【分析】考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是熱點(diǎn)，一般所考查知識(shí)點(diǎn)固定，如結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算等；【詳解】A、考查苯的結(jié)構(gòu)，苯中不含碳碳雙鍵，故A說法錯(cuò)誤；B、金屬鈉參加反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)1價(jià)，因此4.6g金屬鈉完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4.6g1/23gmol1=0.2mol，故B說法錯(cuò)誤；C、

8、題中沒有給出質(zhì)量，因此無法計(jì)算原子數(shù)，故C說法錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量為5.6L/22.4Lmol1=0.25mol，因此所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.25mol28=4mol，故D說法正確。7. 將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是 A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2參考答案：C8. 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是 A氧化性：ClOSO42I2 B漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) C向新制氯水中加入足

9、量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 DClO與I在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：A略9. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是( )A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略10. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAB12.5mL 16mol?L1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

10、L氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有分析：A、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)；C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)全部反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；D、氧氣與金屬鈉加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子解答：解：A、7.8g Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量為：=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1

11、mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故A正確；B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練

12、掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大11. 以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖下列說法正確的是（）A以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2 g銅溶解B若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+5O28eCO32+2H2OC該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3D空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e+2CO22CO32參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】該燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知道負(fù)極電極反應(yīng)式為：H22e+CO32=CO2

13、+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e+2CO2=2CO32，A、依據(jù)電子守恒結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算得到；B、原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C、根據(jù)得失電子守恒，分析判斷碳酸離子濃度的變化情況；D、空氣極是氧氣得到電子，生成碳酸根離子的反應(yīng)【解答】解：A、電解精煉銅，陰極上銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)Cu2+2e=Cu，當(dāng)電路有0.1mol e轉(zhuǎn)移反應(yīng)生成銅0.05mol，如果全部是銅放電，則溶解的銅的質(zhì)量=0.05mol64g/mol=3.2g，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2g，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示信息，通入甲

14、烷的電極是負(fù)極，在負(fù)極上，甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH4+5O28eCO32+2H2O，故B正確；C、假設(shè)轉(zhuǎn)移4mol的電子，根據(jù)電極反應(yīng)：負(fù)極電極反應(yīng)式為：H22e+CO32=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e+2CO2=2CO32，負(fù)極消耗2mol的碳酸根離子，正極產(chǎn)生2mol的碳酸根離子，所以碳酸根離子的濃度不變，無需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3，故C錯(cuò)誤；D、原電池正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e+2CO2=2CO32，故D錯(cuò)誤；故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了圖象分析判斷的方法應(yīng)用，原電池原理的分析判斷和電極反應(yīng)的分析判斷，

15、掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 NAC足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2 為0.1 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略13. 下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）A.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B.AlAl2O3Al(OH)3NaAl(OH)4C.N2NH3NONO2HNO3NO2 D.SSO3H2S

16、O4SO2Na2SO3Na2SO4參考答案：C14. 混合下列各組物質(zhì)，加熱蒸干并在300C灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是( )A. 等物質(zhì)的量的硫酸鋁與氯化鋁 B. 等物質(zhì)的量濃度，等體積的(NH4)2SO4與BaCl2混合C. 等物質(zhì)的量NaHCO3與Na2O2 D. 向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl2參考答案：B略15. 下列各組物質(zhì)，不能按（“”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO參考答案：C知識(shí)點(diǎn):鎂鋁及其化合物的性質(zhì)解析：A、a

17、、b、c分別與NaOH溶液、CO2反應(yīng)、受熱分解即可完成所示轉(zhuǎn)化，故A能；B、a、b、c分別與氨水、NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化，故B能；C、鋁無法通過一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分別與NaOH溶液反應(yīng)、加熱分解、與鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化，故D能。故答案選C。思路點(diǎn)撥:本題考查了鎂鋁及其化合物的性質(zhì)，特別要重視Al(OH)3的兩性的理解和應(yīng)用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （本題共12分）下圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實(shí)驗(yàn)裝置。先用酒精燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時(shí)，移去酒精燈。

18、根據(jù)題意回答：1硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。當(dāng)三氧化二鉻紅熱時(shí)，要移去酒精燈，原因是： 。2圓底燒瓶里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，鼓入空氣的作用是 。3實(shí)驗(yàn)過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色 。4實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在圓底燒瓶內(nèi)壁上有時(shí)會(huì)看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學(xué)方程式： 。5新制的三氧化二鉻催化效果較好。實(shí)驗(yàn)室一般用加熱分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。6工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后 （填一種操作名稱）。實(shí)驗(yàn)室里保存濃硝酸的方法是 。參考答案：（共12分）1、4NH3 + 5O24NO + 6H2O（1分

19、）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低（或玻璃管破裂，合理給分）（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的

20、量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外

21、所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案

22、為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫

23、酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會(huì)逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為： =3mol，故答案為：SO2；318. CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時(shí)，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130n（CH4）/mol0.5