2022-2023學年山東省濟寧市萬張中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山東省濟寧市萬張中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下,某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子,關于此反應說法錯誤的是A. 一定屬于吸熱反應 B. 一定屬于可逆反應C. 一定屬于氧化還原反應 D. 一定屬于分解反應參考答案：A試題分析：根據圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種。A該物質屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2是放熱反應，A錯誤；B根據圖示可知有一部分反應物未參加反應，該

2、反應是可逆反應，B正確；C該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C正確；D反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，D正確。答案選A?！久麕燑c睛】化學試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據和方法，如物質性質、物質形態(tài)、反應條件、反應產物、結構特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據之間的關系，同時與學過的知識相組合，形成較全面的網絡化的知識體系，將這些知識體系進

3、一步應用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學習和獨立思考的能力。2. 含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I發(fā)生下列反應IO3+5I+6H+=3I2+3H2O?，F(xiàn)有下列物質稀硫酸；pH試紙；淀粉碘化鉀溶液；淀粉溶液。利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3的是（ ）A、 B、 C、 D、參考答案：B略3. 根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B. 核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同C. Cl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D. Cl與Cl得電子能力相同參考答案：D

4、4. 下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是（ ）A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B. 可燃性氣體點燃前先驗純C. 分液漏斗在使用前先檢漏 D. 滴管不能交叉使用參考答案：BA因藥品變質會污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，不是出于實驗安全考慮，A錯誤； B因可燃性氣體不純時，點燃易爆炸，是出于實驗安全考慮，B正確；C分液漏斗在使用前先檢漏，不是出于實驗安全考慮，C錯誤；D滴管不能交叉使用，否則容易污染藥品，不是出于實驗安全考慮，D錯誤，答案選B。點睛：本題主要是考查實驗操作和實驗注意事項，注意實驗操作的規(guī)范性，了解可燃性氣體的驗純方法。5.

5、 原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”，已知自然界中銥有兩種質量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質量為192.22，則原子個數(shù)比應為 A61：39 B30：61 C1：1 D39：11參考答案：A略6. 參考答案：B略7. 可逆反應2SO2 + O2 2SO3達到平衡的標志是 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3 SO2、O2與SO3的物質的量之比為212 反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變A B C只有 D只有參考答案：C8. 下列物質中所含化學鍵中只含有共價鍵的是（ ）A. NaCl、H

6、Cl、H2O、KOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3參考答案：C【詳解】A.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，KOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.Na2S是離子化合物，含有離子鍵，B不符合題意；C.選項的物質都是共價化合物，只含有共價鍵，C符合題意；D.Na2O2是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，D不符合題意；故合理選項是C。9. 某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶于，過濾、洗滌后將沉淀

7、灼燒，得32g紅棕色固體根據題意下列結論不正確的是（）A由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應B溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1C鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4D若稀鹽酸為3.0mol?L1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5mol?L1參考答案：C【考點】氧化還原反應【分析】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，鐵的氧化物溶解，SiO2不溶，則過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物即SiO2，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液發(fā)生，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固

8、體即為氧化鐵，故固體中n（Fe）=2 n（Fe2O3）=2=0.4mol；又鐵的氧化物為36g5.6g=30.4g，所以鐵的氧化物中O元素的物質的量為=0.5mol，則鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，據此分析解答【解答】解：A、根據以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，則最終轉化為紅棕色固體為Fe2O3，鐵的化合價發(fā)生變化，所以發(fā)生了氧化還原反應，故A正確；B、根據以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，所以溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正確；C、根據以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，故C錯誤；D、若稀鹽酸為3.0mol?L1 400mL，反應

9、前后體積變化忽略不計，則根據鐵的氧化物中O元素的物質的量為=0.5mol，所以消耗鹽酸中的氫離子為1mol，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是=0.5mol?L1，故D正確；故選：C10. 鈉與水反應時產生的各種現(xiàn)象如下鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。A B全部 C D參考答案：D略11. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是 （ ）參考答案：B略12. 下列反應中需要加入還原劑才能進行的是（）AH2H2OBZnZn2+CFe3+Fe2+DCuOCuCl2參考答案：C考點

10、：氧化還原反應分析：需要加入還原劑才能實現(xiàn)，選項中為氧化劑發(fā)生還原的反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答解答：解：AH元素化合價升高，應加入氧化劑，故A錯誤；BZn元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故B錯誤；CFe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故C正確；D元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復分解反應，故D錯誤故選C點評：本題考查氧化還原反應，側重氧化劑、還原劑的考查，明確氧化劑在反應中元素的化合價降低為解答的關鍵，題目難度不大13. 某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是A.在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應B.1mol該物質完全氧化最多可消耗14m

11、ol氧氣C.1mol該物質最多可與4molH2發(fā)生加成反應D.該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上參考答案：B14. 在使用容量瓶配制溶液時，下列操作不正確的是 A使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中 D搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，不加水至刻度線參考答案：BC15. （不定項）下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（）A漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO2參考答案：AC【考

12、點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律【分析】A漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣；B濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體；CNO2和HCl都可與NaOH反應；D濃硫酸用于干燥氣體與吸水性有關【解答】解：A漂白精的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，其中有效成分為次氯酸鈣，故A正確；B因氨氣和濃硫酸反應，則不能用濃硫酸干燥氨氣，應用堿石灰，故B錯誤；CNO2和HCl都可與NaOH反應，可用氫氧化鈉溶液處理尾氣，故C正確；D能硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣和二氧化碳等氣體，故D錯誤故選AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含

13、有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題：（1）操作a的名稱是_，所用玻璃儀器有_； （2）在步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）_溶液；（3）寫出固體H所含物質的化學式_；（4）在步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式 _；_。參考答案：（1）過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；（2）NaOH（3）CaCO3BaCO3（4）H+ +OHH2O；2H+ + CO32CO2 + H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (

14、6分)某工廠的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.64，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：(1)如果煤中的硫全部轉化為SO2，該工廠每天產生SO2的質量。(2)這些SO2在標準狀況下的體積。參考答案：18. 化學興趣小組根據反應MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置換出1 mol H2)，設計測定鎂原子摩爾質量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質量為0.24 g。鎂條完全反應后，用量筒收集水，體積為0.25 L(已知此條件下H2的密度為0.08 g/L)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據實驗數(shù)據計算鎂的摩爾質量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導致實驗結果偏大、偏小還是不變？

15、參考答案：(1) 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25 L，說明生成的氫氣的體積是0.25 L，氫氣的質量為0.08 g/L0.25 L0.02 g，氫氣的物質的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因為1 mol Mg置換出1 mol H2，所以參加反應的Mg的物質的量也是0.01 mol，故鎂的摩爾質量為0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂的摩爾質量就偏小。19. A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)： ABCD (1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C ，D 。寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式： (2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為 (填寫化學式)寫出AB的化學方程式： 寫出CD的離子方程式： (3)若A為活潑金屬元素的單質