2022-2023學(xué)年山東省泰安市鐵路職工子弟中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省泰安市鐵路職工子弟中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是 A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉 B因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大 C最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大 D對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1I2I3參考答案：B2. 下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是A羥甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O） B亞硝酸（HNO2

2、）和亞硝酸根（NO）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D羥基（OH）和氫氧根（OH）參考答案：D略3. 下列物質(zhì)的電子式正確的是()參考答案：D略4. “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是 （ ）ACH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl B. CH4與Cl2反應(yīng)制取CCl4C苯與液溴反應(yīng)制取溴苯 D. 乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉參考答案：A略5. 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(O

3、H)2溶液中加入100mL 0.4 molL1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=2.92kJmol1 BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=0.72kJmol1 CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=73kJmol1 DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=18kJmol1參考答案：D6. 已知某原子的某能層電子排布為ns2np6nd5，下列說(shuō)法中正確的是 A若n=4，則X是第四周期元素 B若n=3，則Z可能

4、等于25 C若X是第四周期元素，則具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2種 D若n=4，則X的基態(tài)原子一定有10個(gè)s電子參考答案：B略7. 下列推斷正確的是() ABF3是三角錐形分子 BNH的電子式： ，離子呈平面形結(jié)構(gòu)CCH4分子中的4個(gè)CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-p 鍵DCH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)CH 鍵參考答案：D8. 下列情況下，反應(yīng)速率相同的是A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與等體積0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等體積1 mol/

5、L HCl反應(yīng)C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)參考答案：C略9. 25時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY與HZ混合，

6、達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)= + c(Z) +c(OH)參考答案：B10. 已知乙烯為平面結(jié)構(gòu)，因此，1,2-二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構(gòu)體：和 ，下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是( )A乙烯 B丙烯 C2-丁烯 D1-丁烯參考答案：C略11. 下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是（）A苯甲酸鈉 B食鹽 C檸檬黃 D味精參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用 專題：化學(xué)應(yīng)用分析：根據(jù)物質(zhì)的用途解答解答：解：可以做防腐劑的有：苯甲酸鈉、食鹽、檸檬黃；可以做調(diào)味劑的有：食鹽、味精故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時(shí)應(yīng)該理解物質(zhì)的用途

7、是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的12. 氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18Bmol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70參考答案：略13. .可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是A. 水和乙醇 B. 苯和溴苯 C. 水和溴乙烷 D. 油脂和汽油參考答案：C略14. 下列各組中物質(zhì)分別加入適量溴水，可使溴水都變成無(wú)色的是 AAgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液B苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水C、CH3CCH、福爾馬林、乙醛DNaOH溶液、Fe

8、Cl2溶液、亞硫酸溶液、KCl溶液參考答案：C略15. 油脂在堿性條件下的水解產(chǎn)物是甘油和高級(jí)脂肪酸鈉（高級(jí)脂肪酸為弱酸）。下列可以鑒別礦物油（如直餾汽油）和植物油的正確方法是 （ ）A加水振蕩，觀察是否有分層現(xiàn)象 B加乙醇振蕩，觀察是否有分層現(xiàn)象C加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生D加入溴水，觀察溴水是否褪色參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影

9、響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中_XXXXXXXXXXXXXX_反應(yīng)速率MgFe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1) 甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟操作為： 。(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是 。乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是： 。(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是 。該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是： 。參考答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身

10、的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系（2分）溫度相同（2分）(3)一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間) （2分）(4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸（2分）常溫下Mg與18.4 mol/L硫酸反應(yīng)生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. .1840年前后，俄國(guó)科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。現(xiàn)已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/m

11、ol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；則反應(yīng)C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反應(yīng)熱H = ，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義 .工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量） 圖2(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是 (3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填

12、字母序號(hào))。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合氣體的密度不變 C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 E容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1 .鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_ g。 參考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 對(duì)于一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直

13、接測(cè)定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測(cè)定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加壓、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個(gè)合理答案給分。注：t1時(shí)刻不能確認(rèn)是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； 變?。?4818. (10分) 已知：RCOOH RCH2OH，RX RCOOH。有機(jī)化合物A可發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去），其中G與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。 CH2-C=O C D O O OC CH2 B E F H G (1) 步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_(填序號(hào)) (2) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) (3) 寫出符合題意的所有A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _、_ (4) 寫出G與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ (5) W是芳香族化合物,且與G是含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體,W有下圖一系列變化: W X X Y Y Z (分子內(nèi)有一個(gè)含氧五元環(huán)) 請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式.XY : ZN : 參考答案： (1) (2) HOCH2COOH (3) 寫出符合題意的所有A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: O HOCH2OCCH