2022-2023學年山東省泰安市肥城礦業(yè)集團有限責任公司中學高一化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年山東省泰安市肥城礦業(yè)集團有限責任公司中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于Fe（ OH）3膠體的說法中，不正確的是（）A分散質粒子直徑在109l07m之間B是一種純凈物C具有丁達爾效應D具有凈水作用參考答案：B【考點】膠體的重要性質【分析】A膠體中分散質的微粒直徑在1nm100nm； B膠體是分散系；C膠體具有丁達爾效應；D膠體表面積較大【解答】解：A膠體中分散質的微粒直徑在109107m之間，即1nm100nm，故A正確； B膠體是分散系，是混合物，故B錯誤；C膠體

2、具有丁達爾效應，故C正確；D膠體表面積較大，能吸附水中懸浮的雜質，故D正確故選B2. 同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是XYZ，則下列判斷中，正確的是（ ） A.元素的非金屬性：XYZ B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、 Y、 Z順序增強 C. X、Y、 Z的最高價氧化物水化物的酸性由強到弱 D. X、 Y、 Z原子的最外層電子數(shù)依次增多參考答案：C略3. 下列每組物質的變化過程中所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是 （） A氯化氫和氯化鈉溶于水 B加熱氯化銨和雙氧水C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鎂熔化參考答案：C略4. 紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PC

3、l3（g）和PCl5（g）。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的H表示生成1 mol 產物的數(shù)據(jù)）。 根據(jù)上圖回答下列問題： （1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是 _； （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是 _； 參考答案：（1）2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g） H=-612 kJ/mol （2） PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g） H=+93 kJ/mol略5. 下列關于濃硝酸和濃硫酸說法正確的是（ ）A. 濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質量都會增加B. 工業(yè)生產中，運輸濃硝酸和濃硫酸都常用銅罐車C. 濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D. 濃硫酸可用干

4、燥氨氣、氫氣等氣體參考答案：C6. 對于原子序數(shù)為85的元素，下列敘述錯誤的是A它在周期表中位于第六周期VIIA族 B常溫下它的單質是有顏色的固體C它的原子半徑比84號元素的原子半徑大 D它的陰離子具有還原性，在酸性環(huán)境下能被Fe3+氧化為單質參考答案：C7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A1molCl2與足量的鐵反應生成FeCl3,轉移的電子數(shù)是3NAB在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4LC7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA,與足量水反應時電子轉移了0.1NAD1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍參考答案：CD略8. 某

5、溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A B C D參考答案：B解：Cl用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反應，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反應生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反應生成白色沉淀，為了防止干擾，應

6、該先檢驗CO32、再檢驗故選B9. 下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（ ）A. K2O2B. NaOHC. MgCl2D. H2O2參考答案：A【詳解】K2O2含有離子鍵和非極性共價鍵； NaOH含有離子鍵和極性共價鍵； MgCl2只含離子鍵； H2O2中H-O是極性共價鍵、O-O是非極性共價鍵；故選A?！军c睛】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵。同種非金屬元素的原子間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素的原子間形成極性共價鍵。10. 將2.3 g金屬鈉投入97.7 g水中，充分反應后，所得的溶液中溶質的質量分數(shù)()A等于2.3% B等于4%C小于4% D大于4%參考答案：

7、D設生成NaOH的質量為x，生成H2的質量為y。2Na2H2O=2NaOHH246 80 223 gxy，解得x4 g，y0.1 g。所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 100%4.004%4%。11. 在一定量鐵氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反應，所得溶液中 Fe2+能恰好被標準狀況下 672 mL 氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為（ ）A. 6：5B. 3：2C. 9：7D. 4：3參考答案：C【分析】鐵的氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中O）；Fe2+能恰好被標準狀況下672 mL氯氣氧化，由電子守恒

8、可計算亞鐵離子的物質的量，且鐵的氧化物中正負化合價的代數(shù)和為0，以此來解答?！驹斀狻苛蛩岬奈镔|的量為4 mol/L0.045 L=0.18 mol，可知氧化物中含O為0.18 mol，F(xiàn)e2+能恰好被標準狀況下672 mL氯氣氧化,由電子守恒可知n(Fe2+)= 0.06mol，鐵的氧化物中正負化合價的代數(shù)和為0，設n(Fe3+) = x，則3x+0.062=0.182，解得x=0.08mol，該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為0.18mol：(0.06mol+0.08mol) = 9:7，C項正確，答案選C。12. 反應：2SO2+O2=2SO3，經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mo

9、l/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/(LS)，則這段時間為A、0.1S B、2.5S C、5S D、10S參考答案：C13. 對于反應A23B22C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ） A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls) C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)= 4.2 mol/ (Ls) 參考答案：D14. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子不可能是（ ）A僅有Fe2+ B 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ C僅有Cu2+ 和F

10、e2+ D 僅有 Fe3+ 和Fe2+參考答案：D略15. 下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組的同學用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質。 請回答下列問題：(1)實驗室制取氯氣的化學方程式為_ _；檢查上圖中反應器A的氣密性的方法是_ _。(2)現(xiàn)要求從上圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實驗時要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表填寫完整(加入的試劑自選)。選

11、用的儀器(填字母)加入的試劑作用A濃鹽酸、二氧化錳反應器(或產生氣體)_ _ _ _ _ _/收集Cl2_ _ _ _(3)該實驗中用儀器C收集Cl2時，進氣口應為_(填字母)。(4)將氯氣通入紫色石蕊溶液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_ _。(5)有資料記載，高錳酸鉀和濃鹽酸混合后，在室溫下很快就能放出氯氣，由此可說明二氧化錳比高錳酸鉀的氧化性_ _。(6)人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應采取的防御自救措施是_ _。參考答案：(1) _MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O_關閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入水中，

12、用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導氣管口有氣泡冒出，松手后導氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好_(2)。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用A濃鹽酸、二氧化錳反應器(或產生氣體)_C_飽和氯化鈉溶液_除去HCl_C_濃硫酸_除去H2O_C/收集Cl2_B_NaOH溶液_吸收多余的Cl2_(3) _b_(4) _氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液變紅，次氯酸又能使石蕊溶液褪色_(5) _弱_(6) _先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風方向向地勢較高處跑_解析：(1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應用加熱法；(2)由于MnO2

13、與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序為制氣除HCl干燥收集尾氣吸收，儀器組合為ACCCB；(3)由于Cl2密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，則b管進氣，a管出氣；(4)Cl2H2OHClHClO，溶液呈酸性，但是HClO具有強氧化性，能漂白指示劑；(6)由于Cl2密度大于空氣，所以應去地勢高的地方，還可以利用Cl2與堿液反應的性質來吸收Cl2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O參考答案：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4

14、、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH考點：電解質與非電解質分析：電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導電，是非電解質；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質；Fe為金屬，既不是電解質也不是非電解質；H2SO4在水中能導電，是電解質；H2O能微弱電離，是電解質；故屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質的是：KCl、Ba

15、SO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH點評：本題考查電解質、非電解質概念的辨析，難度不大解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件18. 如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學式和有關反應的化學方程式(1)各物質的化學式A_、B_、D_、E_(2)各步反應的化學方程式AC_.DC_.BE_.參考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO19. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實驗