初中化學(xué)人教九年級下冊（2023年新編） 溶液溶液與化學(xué)反應(yīng)的專題計(jì)算

1、溶液與化學(xué)反應(yīng)的專題計(jì)算(一) 教學(xué)目標(biāo)： 1、熟練使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式； 2、會用質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(難）；3、根據(jù)條件分析純物質(zhì)質(zhì)量。教學(xué)重難點(diǎn)：會用質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量教學(xué)方法：自主討論和講解法相結(jié)合、練習(xí)法教學(xué)過程：環(huán)節(jié)一: 創(chuàng)境探思活動一：復(fù)習(xí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 公式變形得：溶質(zhì)質(zhì)量= 溶液質(zhì)量=若已知溶液的密度和體積可知：溶液的質(zhì)量=混合物中某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =純凈物的質(zhì)量 =混合物的質(zhì)量 =【練一練】 1、現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸,試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如上圖所示,請根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算:(1)該試劑瓶中溶質(zhì)是 ； (2)該瓶硫酸溶

2、液的質(zhì)量是 克； 溶質(zhì)的質(zhì)量是 克。2、如何判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那就涉及到化學(xué)方程式的計(jì)算。 請同學(xué)們正確書寫下列化學(xué)方程式： 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳： 金屬鎂與稀硫酸的反應(yīng)： 銅鋅合金加入到稀硫酸的反應(yīng)：環(huán)節(jié)二: 講析點(diǎn)撥活動二：有關(guān)化學(xué)方程式的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 【標(biāo)桿題】 例1：現(xiàn)用20克碳酸鈣與100克稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(有關(guān)的相對原子質(zhì)量:Ca40 C12 H1 O-16 【類比題】已知12g鎂加入200g稀硫酸中剛好完全反應(yīng)。求：（1）產(chǎn)生多少氫氣？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(有關(guān)的相對原子質(zhì)量

3、:Mg24 H1 O-16 S-32)【開胃小題】 將10g銅鋅合金放入200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，剩余的固體，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），溶液質(zhì)量為 。 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量可以采用“水池原理”解決： 反應(yīng)后的溶液的總質(zhì)量 =反應(yīng)前所用溶液的質(zhì)量 +反應(yīng)前加入到溶液物質(zhì)的質(zhì)量 -生成的氣體的質(zhì)量-反應(yīng)后的容器中的不溶的固體的質(zhì)量【標(biāo)桿題】 例2：12g鎂加入200g稀硫酸中剛好完全反應(yīng)。 求：（3）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到%）問反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則根據(jù)公式可知要解決問題需知道兩個(gè)量：反應(yīng)后的溶質(zhì)，必定在方程式的生成物中且易溶于水的物

4、質(zhì)，反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一般通過方程式的計(jì)算得來；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量則采用“水池原理” 【類比題】取石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中CaCO3與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?。求：?）反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為。 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到%）(有關(guān)的相對原子質(zhì)量:Ca40 C12 H1 O-16 【小結(jié)】易錯(cuò)點(diǎn)：（1）找出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)并正確書寫；（2）相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)； （3）分析找到純凈物的質(zhì)量； （4）如何準(zhǔn)確尋找溶質(zhì)。 找純凈物的質(zhì)量的關(guān)鍵：純量的關(guān)鍵詞：生成、氣體、沉淀、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的某溶液多少克等等。 混

5、合物的關(guān)鍵詞：溶液、樣品、雜質(zhì)、合金等注意：間接給出純量的方式有以下幾種： 通過 混合物的質(zhì)量 乘以 混合物中某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 通過告知反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，按質(zhì)量守恒定律求知 通過圖或表格給出某些量隨另一些量的變化規(guī)律，經(jīng)過分析和處理圖或表格中的信息而得知 環(huán)節(jié)三: 達(dá)標(biāo)檢測1. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開封的，部分標(biāo)簽如右圖所示。（1）這瓶中溶液的質(zhì)量為多少克？（2）若用這瓶來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的，需量取濃鹽酸多少克，水多少毫升？2、100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的稀鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？ (有關(guān)的相對原子質(zhì)量:Ca40 C12 H1 O-16 環(huán)節(jié)四: 拓展提高 某校學(xué)

6、習(xí)小組的同學(xué)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該石灰石樣品10g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分4次加入，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g74m分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）表中m的數(shù)值為；（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；計(jì)算第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到%）2、氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O=Cl2 +H2 +2NaOH。現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解：（1）氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是g；（2）氯化鈉完全反應(yīng)