遼寧省遼西2021年化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析《擇選19套試卷》

1、注意事項(xiàng)遼寧省遼西 2021 年化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答?？荚嚱Y(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題 ( 共包括 22 個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室中做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)都要洗凈鉑絲，此試劑是（）A硫酸洗滌B稀鹽酸洗滌C 水 洗 滌 D醋酸洗滌【答案】 B【解析】稀鹽酸常用于洗滌鉑絲，金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物，灼燒后易氣化而揮發(fā)；若用硫酸，生成的硫酸鹽沸點(diǎn)很高，灼燒時(shí)不易被除

2、去而干擾火焰的顏色，故選B。2、在反應(yīng) SiO2 3CSiC2CO中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是 A 36 60B 60 36C 12D 13【答案】 C【解析】SiO2 +3CSiC+2CO中，C 元素的化合價(jià)一部分由0 降低為 -4 價(jià)， 另一部分由 0 升高為 +2 價(jià)， 由電子守恒可知， 若 3molC 參加反，只有 1molC 為氧化劑、 2molC 作還原劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1 2，故選 C。3、高鐵酸鉀（ K 2FeO 4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：以下說(shuō)法不正確的是中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)污水處理中產(chǎn)生

3、Fe(OH) 3 膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)另一種在堿性條件下制備K 2FeO 4 的反應(yīng)可能是： 2Fe(OH) 3+3ClO =2FeO 42-+3Cl +4H + +H 2OK 2FeO 4 還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN 轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，反應(yīng)過(guò)程中，CN 做還原劑，被K 2FeO 4 氧化【答案】 C【解析】4硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉溶液，向反應(yīng)生成的高鐵酸鈉溶液加入足量氫氧化鉀溶液至飽和，由于相同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過(guò)程:4FeO2-+10H2O? 4

4、Fe(OH)3(膠體 )+8OH-+3O2，反應(yīng)中高鐵酸鉀做氧化劑，具有殺菌消毒作用，生成的Fe(OH) 3 膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，從而起到殺菌消毒和吸附凈化水的作用?！驹斀狻苛蛩醽嗚F中加入過(guò)氧化鈉反應(yīng)后的產(chǎn)物為高鐵酸鈉，硫酸亞鐵中鐵為 +2 價(jià)，高鐵酸鈉中鐵為 +6 價(jià)，鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，則中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A 正確；高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過(guò)程:4FeO 42-+10H 2O? 4Fe(OH) 3(膠體 )+8OH -+3O 2，生成的 Fe(OH) 3 膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，故B 正確；2-氫離子與氫氧根離子不能

5、共存，在堿性條件下制備K 2FeO 4 的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能產(chǎn)生氫離子，正確的反應(yīng)為：2Fe(OH) 3+3ClO- +4OH- =2FeO 4+3Cl- +5H 2O，故 C 錯(cuò)誤；K 2FeO 4 還可以用于處理廢水，可將可以把廢水中的CN 轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，該兩種無(wú)毒氣體為二氧化碳和氮?dú)猓?根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氮元素和碳元素化合價(jià)都升高，故反應(yīng)過(guò)程中，CN 做還原劑，高鐵酸鉀做氧化劑，故D 正確；答案選 C 。4、把 SO2 通入 Fe(NO 3)3 溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl 2 溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是A S

6、O2B Fe2C Fe3 D NO【答案】 D【解析】由滴入 BaCl 2 溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可知具有還原性的SO 2 通入 Fe（ NO 3） 3 溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)SO2 SO42-， 白色沉淀為硫酸鋇；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵離子被還原為亞鐵離子，但立即又變?yōu)辄S色，說(shuō)明亞鐵離子又被氧化為三價(jià)鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，最終表現(xiàn)氧化性被還原的是NO，故選 D 。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，注意利用信息來(lái)判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵。5、某 500mL 溶液中含 0

7、. 1molFe 2+， 0. 2molFe3+，加入 0. 2mol 鐵粉，待 Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A 0. 4mol / LB 0. 6mol / LC 0. 8 mol / LD 1. 0 mol / L【答案】 C【解析】由 2Fe3 Fe 3Fe2 可知，鐵粉過(guò)量， 最終溶液中的 Fe2 的物質(zhì)的量為 0. 4 mol ，其濃度為 0. 4mol 0. 5L =0. 8 mol / L 。答案選 C 。6、分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是 A燒堿和純堿都屬于堿B 硫酸和鹽酸都屬于含氧酸C Na 2SiO 3 和

8、 Na 2SO4 都屬于鈉鹽D Fe2 O3 和 Al 2O3 都屬于堿性氧化物【答案】 C【解析】燒堿是 NaOH ，是堿，而純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽類(lèi)，故A 錯(cuò)誤；硫酸是含氧酸，而鹽酸是無(wú)氧酸，故B 錯(cuò)誤；Na 2SiO 3 和 Na 2SO4 電離時(shí)，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故C 正確；Al 2O3 能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，故D 錯(cuò)誤； 故答案為 C 。7、下列物質(zhì)的分類(lèi)組合正確的是ABCD純凈物空氣NaOH稀鹽酸FeSO47H2O非電解質(zhì)H2ONa2OCONH3電解質(zhì)HNO3Cu蔗糖CH3COOHA AB BC CD D【答案】 D【解析】A、空氣是混

9、合物，水屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A 錯(cuò)誤； B、氧化鈉屬于電解質(zhì)，銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤； C、稀鹽酸是混合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)C 錯(cuò)誤； D、FeSO 47H 2O 屬于純凈物、 NH 3 屬于非電解質(zhì)、 CH 3COOH屬于電解質(zhì)，答案分類(lèi)組合，選項(xiàng)D 正確。答案選 D。8、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰B 鈉原子的最外層只有一個(gè)電子C鈉原子易失電子D 鈉燃燒時(shí)發(fā)出紫色火焰【答案】 D【解析】鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，A 正確；鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，B 正確；鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，易失電子，C 正確；鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，燃

10、燒時(shí)發(fā)出紫色火焰的是鉀元素，D 錯(cuò)誤； 答案選 D 。9、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是()A CH 3COOHH +CH 3COO B KClO 3=K +Cl +3O 24C H 2CO 32H +CO 3 2D NaHSO 4=Na +HSO 【答案】 A【解析】A 項(xiàng)、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，電離方程式為CH 3COOHH +CH 3COO ，故 A 正確；B 項(xiàng)、 KClO3 為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3=K+ClO 3 ，故 B 錯(cuò)誤；32C 項(xiàng)、碳酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H 2CO 3

11、H +HCO ，故 C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)、硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽， 在溶液中電離出鈉離子、 氫離子和硫酸根離子，電離方程式為 NaHSO，故 D 錯(cuò)誤； 故選 A 。【點(diǎn)睛】4=Na+H+SO 4書(shū)寫(xiě)水溶液中的電離方程式時(shí)注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，多元弱酸分步電離，原子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開(kāi)，弱酸的酸式根離子不要拆開(kāi)。10、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)CaCO 3 飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO 3 是弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液HF 的水溶液中既有H +、F ，又有大量

12、的 HF 分子，因此 HF 是弱電解質(zhì)【答案】 D【解析】氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性與其溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B 錯(cuò)誤；導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強(qiáng)電解質(zhì)，故C 錯(cuò)誤；DHF 的水溶液中既有H +、F，又有大量的HF 分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，故D正 確 ； 故選 D。11、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是() A鈦合金具有強(qiáng)度高、耐熱性好等特

13、點(diǎn)，主要用來(lái)制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件 B鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械D鉛銻合金的熔點(diǎn)較低，常用于制造發(fā)熱體【答案】 D【解析】A鈦合金具有強(qiáng)度高、耐熱性好，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以主要用來(lái)制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件，故A 正確； B金屬鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造加熱容器、炊具等，故B 正 確 ； C不銹鋼是一種特殊的合金，由于其抗腐蝕性好，所以可用來(lái)制造醫(yī)療器械，故C 正 確 ； D鉛銻合金由于其熔點(diǎn)低，不適合制造發(fā)熱體，故D 錯(cuò)誤；故答案選 D 。【點(diǎn)睛】本題結(jié)合新信息考查合金的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)題，需根據(jù)合金的性質(zhì)判斷其用途。12、設(shè) N A 為阿伏加

14、德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 水的分子數(shù)目為N A B標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L 氦氣含有的原子數(shù)目為N AC常溫常壓下， 48 g O 3 含有的氧原子數(shù)目為3NA溶液中，含有 ClD 0.5 mol【答案】 C【解析】L 1 的 MgCl 2 的數(shù)目為 NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故A 錯(cuò)誤；1標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L 氦氣物質(zhì)的量n= V=11.2L0.5mol ，由于氦氣是單原子分子，因此11.2L 氦氣含有Vm22.4Lmol的原子數(shù)目為 0.5NA ，故 B 錯(cuò)誤；常溫常壓下， 48 g O 3 物質(zhì)的量n= m48gM48g m

15、ol 11mol，因此有的氧原子數(shù)目為3NA ，故 C 正確；L 1 的 MgCl0.5 mol2 溶液中，缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算，故D 錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】注意稀有氣體是單原子分子，應(yīng)用22.4L ? mol -1 時(shí)一定要注意是否為氣體，是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。13、通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH 溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原固體中無(wú)NH 4某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN 溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明原固體中含有Fe2某固體試樣溶于水得無(wú)色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4 ，振蕩后靜置，下層出現(xiàn)橙紅色

16、，說(shuō)明原固體中含有 Br某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明原固體為鈉鹽【答案】 C【解析】氨氣易溶于水，加入氫氧化鈉溶液，沒(méi)有進(jìn)行加熱，因此沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，固體試樣中仍可能存在 NH 4，故 A 錯(cuò)誤；某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN 溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，有Fe3+生成，說(shuō)明一定含有Fe2+， 但原固體不一定含F(xiàn)e2+，也有可能是鐵單質(zhì)，故B 錯(cuò)誤；氯水中的氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來(lái)，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯橙紅色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色說(shuō)明原

17、溶液中有溴離子，故C 正確；焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，只能說(shuō)明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，也可能為NaOH 等，故 D 錯(cuò)誤； 故答案選 C ?！军c(diǎn)睛】本題注意檢驗(yàn) NH 4時(shí)，溶液中加入氫氧化鈉溶液后一定要加熱，否則NH 3 可能不會(huì)逸出而觀察不到現(xiàn)象。14、在探究新制氯水成分及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，結(jié)論錯(cuò)誤的是（） 方法現(xiàn)象結(jié)論觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含 Cl 2向飽和 NaHCO 3 溶液中滴加氯水有無(wú)色氣體產(chǎn)生氯水具有酸性C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向 FeCl 2 溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有還原性A AB BC CD D【答案】 D【解析】氯

18、氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰猓珹 正確；向氯水中加入 NaHCO 3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)槿芤褐械腍CO3與氯水中的 H +發(fā)生反應(yīng)生成水和CO 2，證明氯水具有酸性， B 正確；紅色紙條褪色，說(shuō)明氯水具有漂白性，C 正確；向 FeCl 2 溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，說(shuō)明氯水具有氧化性，而不是具有還原性， D 錯(cuò)誤；故答案是 D 。15、設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）56g 鐵粉在氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于2NA1 molNa 2O2 與足量 CO 2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了 4N A 個(gè)電子

19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 LCl 2 被 NaOH 溶液吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA16g 氧氣與臭氧（分子式為O3）的混合氣體中，含有N A 個(gè)氧原子【答案】 D【解析】56g 鐵粉在氯氣中充分燃燒生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于3NA ，故 A 錯(cuò)誤；1 molNa 2O 2 與足量 CO 2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了 1N A 個(gè)電子，故 B 錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 LCl 2 被 NaOH 溶液吸收生成氯化鈉和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA ，故 C 錯(cuò)誤；16g 氧氣與臭氧（分子式為O3）的混合氣體中，n(O)=16g 16g mol 1=1mol, 含有 NA 個(gè)氧原子，故 D 正確；故選

20、D。16、原子序數(shù)為 x 的元素位于周期表中的第A 族，則原子序數(shù)為x 1 的元素不可能為A第 IIIA族B第 IA 族C 鑭系元素D第 IIIB族【答案】 B【解析】短周期時(shí)，原子序數(shù)為x 的元素位于周期表中的第A 族，原子序數(shù)為 x+1 的元素在第 A 族，在四、五周期時(shí)，元素在 B 族，在六、七周期時(shí)，為鑭系或錒系元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻慷讨芷跁r(shí)，原子序數(shù)為x 的元素位于周期表中的第A 族，原子序數(shù)為 x+1 的元素在第 A 族；在四、五周期時(shí)，原子序數(shù)為x 的元素位于周期表中的第A 族，則原子序數(shù)為x+1 的元素在 B 族；在六、七周期時(shí)，原子序數(shù)為x 的元素位于周期表中的第A 族，

21、則原子序數(shù)為x+1 的元素為鑭系或錒系元素； 則不可能為 A 族元素，故選 B。17、2016 年 IUPAC 將第 117 號(hào)元素命名為 Ts（中文名 ，音 tian ），T S 是第七周期第 A 族元素。下列說(shuō)法中，不正確的是Ts 的最外層電子數(shù)是7Ts 原子原子半徑比 At 原子大Ts 在同族元素中非金屬性最弱117中子數(shù)為176 的 Ts，其核素符號(hào)是 176 Ts【答案】 D【解析】主族元素最外層電子數(shù)等于所在的族序數(shù)，Ts 原子序數(shù)為 117，位于第七周期A 族， Ts 的最外層電子數(shù)是7，故A 說(shuō)法正確；At 位于第六周期 A 族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts 的原子半徑

22、大于 At 的原子，故 B 說(shuō)法正確；同主族從上到下非金屬性減弱，Ts 在同族元素中非金屬性最弱，故C 說(shuō)法正確；117質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù)中子數(shù) =117 176=293，因此該核素的符號(hào)是293 Ts ，故 D 說(shuō)法錯(cuò)誤； 答案： D。18、既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是AlNaHCO3Al 2O3Mg(OH)2Al(OH) 3A【答案】 CBC D【解析】Al 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但其為單質(zhì)；NaHCO3 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，NaHCO3 能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，能與 NaOH反應(yīng)生成 Na2CO3 和水，；Al 2O3 既能與鹽酸反應(yīng)又能

23、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；Mg(OH)2 只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；Al(OH) 3 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；綜上所述，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是，故選C。19、下列氧化還原反應(yīng)中，水只作為還原劑的是（）A 3Fe+4H 2O（ g）Fe3O4+4H 2B 2H 2O2H 2 +O2C 2Na 2O2+2H 2 O 4NaOH+O 2D 2F2+2H 2O 4HF+O 2【答案】 D【解析】3Fe+4H 2O（ g）Fe3O 4+4H 2 反應(yīng)中，水中 H 的化合價(jià)由 +1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，作氧化劑， O 的化合價(jià)不變，與題意不符， A 錯(cuò)誤；2H 2

24、O2H 2 +O2反應(yīng)中，水中 H 的化合價(jià)由 +1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，作氧化劑， O 的化合價(jià)由 -2 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，作還原劑，與題意不符， B 錯(cuò)誤；2Na 2O2 +2H 2O 4NaOH+O 2反應(yīng)中，水中H 、O 元素的化合價(jià)均為變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，與題意不符， C 錯(cuò)誤；2F 2+2H 2O 4HF+O 2 反應(yīng)中，水中 H 的化合價(jià)不變， O 的化合價(jià)由 -2 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，作還原劑，符合題意，D 正確； 答案為 D 。【點(diǎn)睛】水只作為還原劑，則只能為水中氧元素的化合價(jià)升高為零價(jià)。20、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（） A該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧

25、化錳是氧化劑 B每生成 1mol 氯氣，就要轉(zhuǎn)移 2mol 電子C該反應(yīng)的離子方程式為MnO 2 4H 4Cl MnCl 22H 2O Cl 2D該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的【答案】 C【解析】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為：MnO 2 4H 4Cl MnCl 2 2H 2O Cl 2，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由-1 價(jià)升高到 0 價(jià)，氯化氫作還原劑；錳元素化合價(jià)由+4 價(jià)降低到 +2 價(jià)，二氧化錳作氧化劑；【詳解】該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑，故A 正確；每生成 1mol 氯氣，轉(zhuǎn)移電子為：1mol 20- （ -1） =2mol ，故 B 正確；氯化錳是可溶性的鹽，故該反應(yīng)的

26、離子方程式為：MnO 2 4H 4Cl = MnCl 2 2H 2OCl 2，故 C 錯(cuò)誤；該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故D 正確； 答案選 C 。21、下列變化過(guò)程不一定有電子轉(zhuǎn)移的是（）A HCl MgCl 2B Na Na C CO CO 2D Fe3 Fe2【答案】 A【解析】HCl MgCl 2 過(guò)程有可能是鹽酸與氧化鎂反應(yīng)，該反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，故A 符合題意；Na Na 過(guò)程中鈉元素化合價(jià)發(fā)生變化，一定有電子轉(zhuǎn)移，故B 不符合題意；CO CO 2 過(guò)程中碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，一定有電子轉(zhuǎn)移，故C 不符合題意；Fe3 Fe2 過(guò)程中鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，一

27、定有電子轉(zhuǎn)移，故D 不符合題意； 故答案為： A 。22、氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過(guò)程中不涉及 氧化還原反應(yīng)的是（）A燃放鞭炮B 食物腐敗C金屬冶煉D 明礬凈水【答案】 D【解析】燃放鞭炮，火藥受熱發(fā)生劇烈爆炸反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A 不選；食物腐敗為食物緩慢氧化的過(guò)程，為氧化還原反應(yīng)，故B 不選；金屬冶煉中金屬元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故C 不選；明礬凈水涉及鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體及其氫氧化鋁膠體的聚沉，不存在元素的化合價(jià)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故 D 選；故選 D。二、非選擇題 ( 共 84 分)23、（ 14 分） M、N、P、

28、Q均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行） 。（ 1）若 N 的溶液顯黃色，一定條件下N 的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系請(qǐng)寫(xiě)出生成紅褐色分散系過(guò)程中涉及的方程式：；P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：；N與 Q轉(zhuǎn)化為 P 的離子反應(yīng)方程式：；一定條件下 Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（ 2）若 M為 NaOH，且 P 為白色沉淀P為；M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應(yīng)的離子方程式；P溶于 M的離子反應(yīng)方程式；N與 Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式?！敬鸢浮?FeCl 3+3H2OFe(OH)3（膠體） +3HCl 生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為

29、灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色22Fe3+Fe=3Fe2+3Fe+4H（OFe O+4HA（lOH）2Al+2OH- +2H O=2AlO- +3H A（lOH）+OH- =AlO - +2H OAl3+ +3AlO - +6H O=4Al342322232222（ OH） 3【解析】若 N 的溶液顯黃色，一定條件下N 的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則N 為氯化鐵，與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M 為氯氣， Q 為鐵， P 為氯化亞鐵。生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過(guò)程中涉及的方程式為FeCl 3+3H 2OFe(OH) 3(膠體 )+3HCl ，故答案為FeCl 3+3H 2

30、OFe(OH) 3(膠體 )+3HCl ；氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀， 快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色； N 與 Q 轉(zhuǎn)化為 P 的離子反應(yīng)方程式為2Fe3+Fe=3Fe 2+，故答案為 2Fe3+Fe=3Fe 2+；一定條件下鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H 2O(g)Fe3O 4+4H 2，故答案為 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O4+4H 2；若 M 為 NaOH ，且 P 為白色沉淀，則 Q 為鋁鹽， N 為偏鋁酸鈉， P 為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH) 3； NaOH 與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反

31、應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2，故答案為2Al+2OH - +2H 2O=2AlO 2-+3H 2；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應(yīng)方程式為Al(OH) 3+OH -=AlO 2-+2H 2O，故答案為Al(OH) 3 +OH -=AlO 2-+2H 2O ；-偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al 3+ +3AlO 2 -+6H 2O=4Al(OH) 3 ，故答案為Al 3+3AlO 2 +6H 2O=4Al(OH)3。24、（ 12 分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X 是固體， B 和

32、G 是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：寫(xiě)出化學(xué)式： X， A， B。實(shí)驗(yàn)室收集氣體 D 和 F 的方法依次是法、法。寫(xiě)出 CE 的化學(xué)方程式：。請(qǐng)寫(xiě)出 A 與 E 反應(yīng)生成 D 的化學(xué)方程式： 檢驗(yàn)物質(zhì) A 的方法和現(xiàn)象是 【答案】 NH 4HCO 3 或 (NH 4)2CO 3NH 3H 2O排水向上排空氣2CO 2 2Na 2O2=2Na 2CO 3 O24NH 3 + 5O 24NO + 6H 2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH 3 存在 (或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH 3 存在 )【解析】常溫下 X 是固體， B 和 G 是液體，其余均為

33、氣體，氣體C 能與 Na 2O2 反應(yīng)得到氣體 E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則 C 為 CO 2， E 為 O2，固體 X 既能與酸反應(yīng)生成氣體A ，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故 X 應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則 X 為 NH 4HCO 3 或 (NH 4)2CO 3，故 A 為 NH 3， B 為 H 2O， D 為 NO ， F 為 NO 2， G 為 HNO 3，據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵?X 是固體， B 和 G 是液體，其余均為氣體，氣體C 能與 Na 2O2 反應(yīng)得到氣體 E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則 C 為 CO 2， E 為 O2，固體 X 既能與酸反應(yīng)生成氣體

34、A ，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故 X 應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則 X 為 NH 4HCO 3 或 (NH 4)2CO 3，故 A 為 NH 3， B 為 H 2O， D 為 NO ， F 為 NO 2， G 為 HNO 3；由上述分析可知， X 為 NH 4HCO 3 或(NH 4)2CO 3， A 為 NH 3， B 為 H 2O；NO 易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO 2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO) 的方法為： 排水法； NO 2 能與水反應(yīng)生成 NO 和硝酸， 則收集氣體 F(NO 2)的方法是：向上排空氣法；C E是 CO 2 與 Na2 O2 反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO

35、2+2Na 2O2 2Na2 CO 3+O 2；氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2 O；氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH 3 存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH 3 存在 )?！军c(diǎn)睛】此類(lèi)題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程)；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小

36、問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無(wú)機(jī)鹽，展開(kāi)思維的空間，尋找目標(biāo)答案。25、（ 12 分）已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣?，F(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。寫(xiě)出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: 干燥管 C 中盛放的藥品是 ；干燥管的 ( 填“ m”或“ n”端)與 g 導(dǎo)管相連接。 (3)怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣?簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象： 若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H 2 11.2 L, 則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為g 。

37、當(dāng)固體質(zhì)量增加 16 g 時(shí)，生成 H 2 的質(zhì)量為g ?！敬鸢浮?3Fe+4H 2O(g)= Fe 3O4+4H 2堿石灰n用拇指堵住試管口。試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明收集到的氣體是氫氣212【解析】鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；干燥管 C 為吸收未反應(yīng)的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向?yàn)楦稍锕艽罂谶M(jìn)，小口出；收集的氫氣在點(diǎn)燃時(shí)有爆鳴聲，則驗(yàn)證收集氣體為氫氣；根據(jù)方程式計(jì)算；反應(yīng)前為 Fe，反應(yīng)后為鐵的氧化物，固體增加的為O 的質(zhì)量。【詳解】鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H 2O(g)= Fe 3 O4

38、+4H 2；干燥管 C 為吸收未反應(yīng)的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向?yàn)楦稍锕艽罂谶M(jìn)，小口出，即n進(jìn) m 出；氫氣能夠與氧氣反應(yīng)，若收集的氣體在點(diǎn)燃時(shí)有爆鳴聲，則可驗(yàn)證收集氣體為氫氣；具體的操作及現(xiàn)象為：用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明收集到的氣體是氫氣；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H 2 為 11.2 L ，即 0.5mol ，根據(jù)方程式 3Fe+4H 2O(g)= Fe 3O4+4H 2可知，參加反應(yīng)的Fe 為 0.375mol ， m=nM=0.375mol 56g/mol=21g ；反應(yīng)前為 Fe，反應(yīng)后為鐵的氧化物，固體增加的為 O 的質(zhì)量，固

39、體質(zhì)量增加 16 g 時(shí)， n（O）=1mol ，根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)的 Fe3O4 為 0.25mol ，則生成氫氣的物質(zhì)的量為 1mol ，其質(zhì)量為 2g。26、（ 10 分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問(wèn)題。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（ 1）裝置 A 中盛放的試劑是 （填選項(xiàng)） ，化學(xué)反應(yīng)方程式是 。A Na 2SO3 溶液B Na2S 溶液C Na 2SO 4 溶液（ 2）下列不能

40、用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為 （填選項(xiàng)） 。 HCl 的溶解度比 H 2S 大 HCl 的酸性比 H 2S 強(qiáng) HCl 的穩(wěn)定性比H2S 大 HCl 的還原性比 H 2S 弱 HClO 4 的酸性比 H 2SO4 強(qiáng) 還原性： Cl S2 Cl 2 能與 H 2S 反應(yīng)生成 S在周期表中 Cl 處于 S 同周期的右側(cè)（ 3）若要驗(yàn)證非金屬性：ClI ，裝置 A 中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置 A 中溶液的現(xiàn)象， 即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性ClI 的原因：。【答案】 BCl 2+Na 2S=2NaCl+S 藍(lán)色Cl 與 I 同主族， 且 Cl 在 I 的上方， 同主

41、族元素， 從上到下， 非金屬性依次減弱，則非金屬性ClI【解析】（ 1）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)等進(jìn)行判斷，裝置A 中盛放的試劑是 Na2S溶液；（ 2） HCl 的溶解度比 H 2S 大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱； HCl 的酸性比 H 2S 強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF 是弱酸、 HCl 是強(qiáng)酸，但非金屬性F Cl ； HCl 的穩(wěn)定性比 H 2S 大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂； HCl 的還原性比 H 2S 弱，表明前者 Cl 的失電子能力比 S 弱，則得電子能力比S 強(qiáng)； HClO 4 的酸性比 H 2SO4 強(qiáng)，則非

42、金屬性Cl 比 S 強(qiáng)；還原性： Cl - S2-，表明前者Cl -的失電子能力比 S2-弱，則得電子能力比S 強(qiáng)； Cl 2 能與 H 2S 反應(yīng)生成 S， Cl 2 為氧化劑， S 為氧化產(chǎn)物，則非金屬性ClS ；在周期表中 Cl 處于 S 同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性ClS ；（ 3）若要驗(yàn)證非金屬性：ClI ，裝置 A 中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A 中生成 I 2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。用元素周期律理論解釋非金屬性ClI ，二者同主族，且Cl 在 I 的上方?！驹斀狻浚?1）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)，裝置A 中盛放的試劑是 B ；

43、化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl 2+Na 2 S=2NaCl+S ；（ 2） HCl 的溶解度比 H 2S 大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，符合題意； HCl 的酸性比 H 2S 強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF 是弱酸、 HCl 是強(qiáng)酸，但非金屬性F Cl ，符合題意； HCl 的穩(wěn)定性比 H 2S 大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂，從而說(shuō)明Cl 的非金屬性比 S 強(qiáng)，不合題意； HCl 的還原性比 H 2S 弱，表明前者 Cl 的失電子能力比 S 弱，則得電子能力Cl 比 S 強(qiáng)，不合題意； HClO 4 的酸性比 H 2SO4 強(qiáng)，則非金屬性Cl 比 S 強(qiáng)，不合題意；還原性

44、： Cl S2-，表明前者Cl -的失電子能力比 S2-弱，則得電子能力Cl 比 S 強(qiáng)，不合題意； Cl 2 能與 H 2S 反應(yīng)生成 S， Cl 2 為氧化劑， S 為氧化產(chǎn)物，則非金屬性ClS ，不合題意；在周期表中 Cl 處于 S 同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性ClS ，不合題意。則不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為；答案為：；（ 3）若要驗(yàn)證非金屬性：ClI ，裝置 A 中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A 中生成 I 2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色。用元素周期律理論解釋非金屬性ClI 的原因： Cl 與 I 同主族，且Cl 在 I 的上方

45、，同主族元素，從上到下， 非金屬性依次減弱，則非金屬性ClI ?！军c(diǎn)睛】我們?cè)诨卮鹧b置 A 中所盛放的試劑時(shí)，會(huì)對(duì)A 選項(xiàng)產(chǎn)生疑問(wèn)， Cl 2 能與 Na 2SO3 發(fā)生反應(yīng)，能否證明非金屬性Cl 大于22322424 2-，也能證明氧化性Cl 22- ，S？ Cl+NaSO +HO=NaSO +2HCl ，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，能證明氧化性ClSOSO 3但不能證明 Cl 2 的氧化性大于 S，所以不能證明非金屬性Cl 大于 S。27、（ 12 分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。（ 1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，

46、取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置( 如圖甲 ) 進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是。（ 2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見(jiàn)血紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示。2+Fe3+Al 3+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH7.52.84.29.6沉淀完全時(shí)的 pH9.04.0511Fe 試劑 A 應(yīng)選擇，試劑 B 應(yīng)選擇。( 填序號(hào) )A稀鹽酸 B 氧化鐵 C H2O2 溶液 D 氨水 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是 Fe2O3

47、而非 Fe3O4。操作預(yù)期現(xiàn)象取少量 M固體于試管中，向其中加入固體完全溶解，溶液呈黃色。 ；觀察。繼續(xù)向上述溶液中滴入，振蕩觀察 上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是。 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為 12.0 g ，則該“鐵塊”的純度是?！敬鸢浮恳l(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2+ + H 2O2 + 2H + = 2Fe 3+2H 2O足量稀硫酸幾滴 (少量 )高錳酸鉀溶液溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解析】(1)鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，Mg 條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產(chǎn)生O 2，促使鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生更多的熱量，達(dá)到鋁熱反應(yīng)所需要的高溫。答案

48、為：引發(fā)鋁熱反應(yīng)(2)）由提給信息可知，鐵塊中含+2 價(jià)鐵，根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe 2+ 轉(zhuǎn)化為 Fe 3+，故需要加入 H 2O2；然后調(diào)節(jié) 4 pH 4.2 即可將 Fe3+沉淀而 Al 3+、Mg 2+不沉淀，調(diào)節(jié)pH 選用的試劑不能用氧化鐵，因?yàn)闀?huì)引起紅色粉未M 的質(zhì)量偏大，故應(yīng)選用氨水，故答案為C； D Fe2+具有還原性，能被H 2O2 在酸性下氧化成 Fe3+， 2Fe2+ + H 2O2 + 2H + = 2Fe3+2H 2OFe2O3 中 Fe 為+3 價(jià)， Fe3O4 中 Fe 既有 +3 價(jià)，又有 +2 價(jià)，取少量 M 固體于試管

49、中，向其中加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體溶解，溶液呈黃色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+；再向溶液中加入KMnO 4 溶液，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液紫紅色未褪去， 說(shuō)明溶液中無(wú) Fe2+，因?yàn)?Fe2+有還原性，能與酸性KMnO 4 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使KMnO 4 溶液褪色。故答案為足量稀硫酸、幾滴 (少量 )高錳酸鉀溶液、 溶液紫紅色未褪去； 若 Fe（ OH ） 3 已完全分解，則用天平連續(xù)兩次稱(chēng)量M 的質(zhì)量時(shí)相差不大于0.1g。故答案為連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于 0.1g；紅色粉末為 Fe2O3 ，質(zhì)量為 12.0g，物質(zhì)的量為 12/160 =0.075（ mol ）,根據(jù)鐵守恒有鐵塊中鐵的質(zhì)量為0

50、.075*56*2=8.4（ g） ,鐵塊純度為 8.410 100 =84 點(diǎn)睛： Fe2+不易沉淀，且易被氧化，須轉(zhuǎn)化為Fe3+,在 PH 較低的條件下繼續(xù)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而Mg 2+、Al 3+不會(huì)沉淀，達(dá)到將 Fe 元素分離出來(lái)的目的。28、（ 14 分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：高錳酸鉀鎂 氧氣氫氧化鈉硫酸甲烷Fe(OH)3 膠體硫酸銅以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。(填序號(hào) )屬于有機(jī)物的是。(填序號(hào) )鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單有效的物理方法是；分離膠體和溶液常用的物理方法是。從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類(lèi)型各寫(xiě)一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式：化合反應(yīng)：；分解反應(yīng)：；置換反應(yīng)：；

51、復(fù)分解反應(yīng)：?！敬鸢浮慷∵_(dá)爾效應(yīng)滲析2MgO22MgO （答案合理即可）2KMnO 4K 2MnO 4MnO 2O2（答案合理即可）MgH 2SO4 =MgSO 4H 2（答案合理即可）CuSO 42NaOH=Cu(OH) 2Na2SO4（答案合理即可）【解析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；含碳元素的化合物為有機(jī)物；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用以鑒別膠體和溶液，根據(jù)膠體和溶液分散質(zhì)粒子的大小選擇分離方法； (4)兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；一種物質(zhì)反

52、應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。【詳解】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，高錳酸鉀在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；鎂是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；氧氣是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；氫氧化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；硫酸在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；甲烷在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)； Fe(OH)3 膠體是混合物，既不屬于電

53、解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；硫酸銅在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；綜上所述，以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，故答案為：；含碳元素的化合物為有機(jī)物，故甲烷是有機(jī)物，故答案為：；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，則鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單有效的物理方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以透過(guò)半透膜，利用半透膜可以分離膠體和溶液，操作為滲析，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；滲析；兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，Mg 在 O 2 中燃燒為化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為2MgO22MgO ，故答案為：2MgO22MgO （答案合理即可） ；K 2MnO 4MnO 2O2，故答案為：

54、2KMnO4一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，故 KMnO 4 分解生成 K 2MnO 4、MnO 2 和 O2 為分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為2KMnO 4K 2MnO 4MnO 2O 2（答案合理即可）；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，故 Mg 和硫酸反應(yīng)生成 MgSO 4 和氫氣的反應(yīng)為置換反應(yīng)，化學(xué)方程式MgH 2SO4 =MgSO 4H 2，故答案為：MgH 2SO4=MgSO 4H 2（答案合理即可）；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，NaOH 和 CuSO 4 反應(yīng)生成 Cu(OH) 2 沉淀和Na2SO

55、4 的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為CuSO 42NaOH=Cu(OH) 2Na 2SO4 ，故答案為：CuSO 42NaOH=Cu(OH) 2Na2SO4（答案合理即可） ?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷是高頻考點(diǎn)，需要注意的是，電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是化合物。單質(zhì)和混合物，既不是電 解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定 是電解質(zhì)，如氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，因其溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶 液可導(dǎo)電，但其是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，熔融氯化鈉既可以導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)；此外電解質(zhì)溶于

56、水能導(dǎo)電一定是自身能電離出離子，如CO 2 的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO 2 自身電離產(chǎn)生的，因此CO 2 屬于非電解質(zhì)，類(lèi)似的還有二氧化硫、氨氣等。29、（ 10 分）國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué) 我們的生活，我們的未來(lái)”。宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫(xiě)出小蘇打溶于水的電離方程式。酸雨是指 pH的降水。大量燃燒含硫煤產(chǎn)生氣體隨雨水降落到地面，隨時(shí)間變長(zhǎng)雨水酸性會(huì)逐漸增強(qiáng)，試用化學(xué)方程式解釋其原因。在煤中加入適量石灰石,可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2 的排放，同時(shí)得到硫酸鈣，發(fā)生反

57、應(yīng)的化學(xué)方程式?？諝赓|(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是(填字母 )。A CO 2B N2C NO 2D O2電子工業(yè)常用 30% 的 FeCl 3 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCl 3 溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后， 下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 。A有銅無(wú)鐵B有鐵無(wú)銅C鐵、銅都有D 鐵、銅都無(wú)【答案】-2Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2NaHCO 3=Na +HCO3 5.62H 2 SO3+O 2=2H 2SO42CaCO 3+2SO 2+O 22

58、CaSO 4+2CO 2 CCu+2Fe3+=2Fe 2+Cu 2+B【解析】過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na 2O2 +2CO 2=2Na 2CO 3+O 2。小蘇打是碳酸氫鈉，溶于水的電離方程式為NaHCO 3=Na +HCO 3- 。酸雨是指 pH 5.6 的降水。雨水中的亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，所以雨水酸性會(huì)逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H 2SO3+O 2=2H 2 SO4。在煤中加入適量石灰石,可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2 的排放，同時(shí)得到硫酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CaCO 3+2SO2 +O 22CaSO 4+2CO 2 。選項(xiàng)中已納入我國(guó)空氣質(zhì)量

59、報(bào)告的是NO 2，答案選 C。FeCl 3 溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe 3+=2Fe 2+ +Cu 2+；A. 金屬性是鐵強(qiáng)于銅，鐵離子首先氧化金屬鐵，因此有銅無(wú)鐵可能出現(xiàn)； B.有鐵無(wú)銅不可能出現(xiàn)；C.如果氯化鐵不足，則鐵、銅都有可能出現(xiàn)；D. 如果氯化鐵足量，則鐵、銅都完全反應(yīng)，答案選B。注意事項(xiàng)2021-2022高一上化學(xué)期末模擬試卷考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答?？荚嚱Y(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選

60、項(xiàng)符合題意）1、在反應(yīng) 3Cl 2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A 5:1B 4:1C 1:5D 1:4【答案】 A【解析】反應(yīng)的方程式為 3Cl 2+6KOH ( 濃)KClO 3+5KCl +3H 2 O，Cl 2 自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KCl 的反應(yīng)為被還原的過(guò)程， Cl 2 為氧化劑， 生成 KClO 3 的反應(yīng)為被氧化的過(guò)程，Cl 2 為還原劑， 則如有 3molCl 2 參加反應(yīng)， 氧化劑為 2. 5mol ， 還原劑為 0. 5mol ，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是2. 5： 0. 5 5： 1。答案選 A ?！军c(diǎn)睛】本題考查