高二化學(xué)同步測試-酸堿中和滴定

1、特選高二化學(xué)同步測試酸堿中和滴定高二化學(xué)同步測試酸堿中和滴定一、選擇題每題只一個選項符合題意。1在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。假設(shè)把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，那么所需NaOH溶液的體積A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL 2進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是 A酸式滴定管B堿式滴定管C錐形瓶D移液管3刻度“0在上方的用于測量液體體積的儀器是 A滴定管B移液管C量筒D燒杯4有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。假設(shè)將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量

2、CO2，丙不變?nèi)缓蟮渭又甘緞┓犹?，用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反響后，所需溶液的體積 A甲=丙乙B丙乙甲C乙丙甲D甲=乙=丙5以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項是 A滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)。C滴定前應(yīng)首先排除尖嘴局部的氣泡。D滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化。二、選擇題每題有一個或兩個選項符合題意。6中和滴定時，用于量取待測液體積的儀器是 A膠頭滴管B量筒C滴定管D移液管725時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的cH+和cOH-的乘積為110-18，以下說法正確 的是 A該溶液的pH一定是9 B該溶液可能pH=5 C該溶液的pH不可能是7 D

3、不會有這樣的溶液8常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中 c(OH-)/c(H+)=1012,將此兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的選項是 Ac(OH-)c(H+)c(B+)c(A-)Bc(OH-)c(H+)c(A-)c(B+)Cc(H+)c(OH-)c(A-)c(B+) Dc(B+)c(A-)(H+)c(OH-)9氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)，吸收了少量的二氧化碳，假設(shè)有1%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3， 以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑；鹽酸濃度的測定結(jié)果會 A偏低1% B偏高1% C無影響D偏高0.1

4、%10用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，那么V1和V2的關(guān)系正確的選項是 AV1V2BV1cCl-cH+cOH-BcCl-cNH4+cH+cOH-CcNH4+cCl-cOH-cH+DcCl-cNH4+cOH-cH+17一種一元強酸HA溶液中參加一種堿MOH反響后，溶液呈中性，以下判斷中正確的選項是 A參加的堿過量B混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C生成的鹽不發(fā)生水解D反響溶液中cA、cM+相等18實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，以下操作中可能使測定結(jié)果

5、偏低的是 A酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次B開始實驗時酸式滴定管尖嘴局部有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次19室溫時某強酸溶液和某強堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7。以下說法中正確的選項是 A原有的酸溶液和堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B如果生成鹽的水溶液為堿性，那么酸的濃度大于堿C原有酸、堿溶液的物質(zhì)的量濃度沒有確定關(guān)系D原有堿溶液的物質(zhì)的量濃度更大。20用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。假設(shè)滴定時終點判斷有

6、誤差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4設(shè)1滴為0.05mL。那么和中cH+之比是 A5103B104C50D1021常溫常壓下，飽和CO2溶液的pH=3.9，當(dāng)用鹽酸滴定NaHCO3溶液以測定其濃度時，選用的指示劑及終點顏色變化是 A石蕊，藍(lán)變紅 B酚酞，紅色褪去C甲基橙，橙變黃D甲基橙，黃變橙三、填空題22某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：1取一支堿式滴定管；2用蒸餾水洗凈；3即參加待測的NaOH溶液；4記錄液面刻度讀數(shù)；5用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；6置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈的錐形瓶中；7參加適量蒸餾水；8參加酚酞試液兩滴；9滴定時，邊滴邊振蕩；10邊注視滴定管內(nèi)液面的變化

7、；11當(dāng)小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定；12記錄液面刻度讀數(shù)；13根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL，指出上述實驗過程中錯誤之處用序號表示 。2325時，假設(shè)體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且Vac(CH3COO)c(OH)c(H+) B、c(CH3COO) c(Na+) c(OH)=c(H+)C、c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH) D、c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)E、c(H+) c(OH) c(Na+) c(CH3COO) F、c(Na+) c(OH) c(CH3CO

8、O) c(H+)參考答案9一、二選擇題題號12345678910答案ACAACCDBCCCA題號1112131415161718192021答案CBCABCDCCBD三、填空題 22、3、10、11、1323、1否，假設(shè)a=3，那么b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a3 2否，假設(shè)a=5，Ha=10-5molL-1，那么b=10，OH-b =10-4molL1 ，,不符合題意，故a53 所以a+b-140，而a=0.5b即3a14，a7，a ，所以a2Vc2VcVa=Vb25、1因為酚酞指示劑的變色范圍為8.210，在此條件下BaCO3不溶解。2不能3不能；結(jié)果偏大。261玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管 2酸式滴定管；KMnO4具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管 3錐形瓶中溶液顏色的變化；待測液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色；上KMnO4為紫色溶液，看不到凹液面。 4 527NaOH溶液放置于空氣中，由于NaOH要與空氣中的CO2反響生成Na2CO3，使NaOH的量減少，所以溶液的pH減?。灰约谆葹橹甘緞r，NaOH、Na2CO3均轉(zhuǎn)化為NaCl故VA=VB；以酚酞作指示劑時，NaOH轉(zhuǎn)化為NaCl,Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3,故VAVB。四、計算題 28112.4 0.025mol/L;0.05