氯氣的生產(chǎn)原理syp課件

1、氯氣的生產(chǎn)原理syp氯氣的生產(chǎn)原理sypMnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O2、反應(yīng)原理注意： 1.MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成Cl22.稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)稀鹽酸的還原性比濃鹽酸弱，不能被MnO2氧化。一、氯氣的實驗室制法1、反應(yīng)原料：濃鹽酸（液體）與二氧化錳（固體） MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 3、實驗裝置：-發(fā)生裝置收集裝置尾氣吸收裝置3、實驗裝置：-發(fā)生裝置收比較氧氣、氫氣的制取裝置，請你談?wù)勓b置選擇的原則。制O2制H2氣體發(fā)生裝置的選擇是根據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來確定的。制Cl2發(fā)生裝置固體液體 氣體比較氧氣、氫氣的制取裝置

2、，請你談?wù)勓b置選擇的原則。制O2制H收集裝置：氯氣能溶于水，但在飽和NaCl溶液中溶 解度很小氯氣的密度大于相同狀況下空氣密度氯氣收集法：向上排空氣法尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收排空氣法或排水法或排飽和食鹽水法收集裝置：氯氣能溶于水，但在飽和NaCl溶液中溶氯氣的實驗室制備氯氣的裝置圖發(fā)生裝置收集裝置尾氣吸收裝置思 考：1、收集到的氯氣是否干燥純凈?可能混有那些雜質(zhì)氣體? 2、該分別用什么除去這些雜質(zhì)氣體？-實驗室制備氯氣的裝置圖發(fā)生裝置收集裝置尾氣吸收裝置思 考：發(fā)生裝置凈 化 裝 置收集裝置尾氣處理裝置實驗室制備干燥純凈氯氣的裝置圖發(fā)生裝置凈 化 裝 置收集裝置尾氣處理裝置實驗室制備干燥純

3、凈1、使用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制Cl2，實際產(chǎn)生的Cl2總比理論值低，其主要原因是什么？稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度逐漸變小。討論:1、使用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制Cl2，實際產(chǎn)生的Cl22、下圖是實驗室用來制取干燥、純凈氯氣的裝置；由于裝置和使用藥品有錯誤而未能在D瓶中收集到Cl2，請指出裝置中的錯誤。2、下圖是實驗室用來制取干燥、純凈氯氣的裝置；由于裝置和使用圖1. 電解飽和食鹽水的裝置信息提示：（1）氯氣能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán) （2）與電源正極相連的電極-陽極 與電源負(fù)極相連的電極-陰極 1、接通電源，觀察U型管內(nèi)的變化 2、探究a管是什么氣體（

4、陰極）3、探究b管是什么氣體？（陽極）4、觀察陰極附近的溶液現(xiàn)象？二、氯氣的工業(yè)制法電解飽和食鹽水圖1. 電解飽和食鹽水的裝置信息提示：（1）氯氣能使?jié)駶櫟碾娊怙柡褪雏}水2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH 通電 陰極產(chǎn)物- +黃綠色氣體，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)無色氣體，靠近火焰有爆鳴聲遇酚酞變紅色 陽極產(chǎn)物氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水2NaCl + 2H2O = Cl21、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制取 、 和 。在電源正極上方收集到的氣體能使?jié)駶櫟?變藍(lán)色，證明是 ；在電源負(fù)極上方收集到的氣體是 ，在電極附近的水溶液中滴幾滴酚酞溶液，則溶液 ，證明有 生成。Cl2 H2 NaOH 淀粉碘化鉀試紙 Cl2 H2 變紅 NaOH課堂練習(xí):1、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制取 、 和 1、實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是連接好裝置，檢查氣密性緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出在燒瓶中加入二氧化錳粉末 往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收劑中 A. B. C. D.C1、實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是C長頸漏斗應(yīng)改成分液漏斗燒瓶下應(yīng)墊石棉網(wǎng)應(yīng)用酒精燈加熱稀鹽酸應(yīng)改為濃鹽酸