優(yōu)質(zhì)課二氧化硫的性質(zhì)和作用

1、第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)和作用第一課時(shí)第一頁(yè)，共三十六頁(yè)。1.掌握SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.了解SO2對(duì)空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。(自學(xué)為主)本節(jié)課要解決的問(wèn)題第二頁(yè)，共三十六頁(yè)。一、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色：氣味：密度：溶解性：毒性：無(wú)色刺激氣味密度比空氣大易溶于水（1：40）有毒第三頁(yè)，共三十六頁(yè)。思考1.二氧化硫溶于水是像蔗糖溶于水一樣是個(gè)物理變化還是像氯氣溶于水一樣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)了呢？可不可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明？2.從物質(zhì)分類角度看，二氧化硫?qū)儆谑裁搭愋脱趸?？第四?yè)，共三十六頁(yè)。二、SO2的化學(xué)性質(zhì)：1.與水反應(yīng)SO2 + H2O H2S

2、O3 (可逆反應(yīng))第五頁(yè)，共三十六頁(yè)。2.具有酸性氧化物的通性 與堿反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng)SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2OSO2 + CaO = CaSO3思考：請(qǐng)寫出二氧化硫與Ca(OH)2 、 CaO 反應(yīng)的化學(xué)方程式。（類比CO2）注意：用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2需排除SO2的干擾第六頁(yè)，共三十六頁(yè)。思考3.分析SO2中硫元素的化合價(jià)，結(jié)合氧化還原知識(shí)，判斷SO2具有什么性質(zhì)？第七頁(yè)，共三十六頁(yè)?，F(xiàn)象：結(jié)論：3.SO2的還原性：高錳酸鉀褪色 二氧化硫具有還原性5SO2+ 2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4酸性KMnO4（強(qiáng)氧化性）SO2第八頁(yè)，

3、共三十六頁(yè)。4.SO2的氧化性：SO2+2H2S 3S +2H2O1.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（ ） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4A練習(xí)第九頁(yè)，共三十六頁(yè)?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：在品紅溶液通入SO2氣體 5.SO2的漂白性：品紅溶液褪色加熱后溶液變回紅色SO2品紅溶液漂白原理：SO2品紅 無(wú)色物質(zhì) 不穩(wěn)定的 SO2能使品紅褪色，是SO2的特征反應(yīng)，常被用來(lái)鑒別或檢驗(yàn)SO2。第十頁(yè)，共三十六頁(yè)。1. 硫酸型酸雨如何形成？2.酸雨有哪些危害？二氧化硫來(lái)源？3.如何防治？自學(xué)思考第十一頁(yè)，共三十六頁(yè)。什么是酸雨 當(dāng)降水的PH低于5.6時(shí),降水即稱為酸雨。第十二頁(yè)，共三十六頁(yè)。酸雨成因

4、第十三頁(yè)，共三十六頁(yè)。 酸雨使湖泊水質(zhì)酸化， 毒害魚類、水生生物酸湖魚類生活正常魚卵難以孵化大多數(shù)魚不能生存酸雨與鳥類酸雨與青蛙第十四頁(yè)，共三十六頁(yè)。土壤酸化使農(nóng)作物樹木生長(zhǎng)遭到破壞第十五頁(yè)，共三十六頁(yè)。酸雨使橋梁、雕塑等建筑物腐蝕加快第十六頁(yè)，共三十六頁(yè)。 科學(xué)家粗略估計(jì)，1990年我國(guó)化石燃料約消耗近700百萬(wàn)噸，占世界消耗總量的12%。但是我國(guó),1950年至1990年的四十年間,增加了30倍?；剂吓c酸雨第十七頁(yè)，共三十六頁(yè)。 含硫金屬冶煉，化工生產(chǎn)，特別是硫酸生產(chǎn)SOx工業(yè)過(guò)程與酸雨第十八頁(yè)，共三十六頁(yè)。防治措施：防：1.優(yōu)化能源質(zhì)量，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)； 2.抓好工業(yè)二氧化硫的排放治理；

5、治：治理已經(jīng)造成的污染（如向田地撒石灰）全民提高環(huán)保意識(shí)！第十九頁(yè)，共三十六頁(yè)。 so2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無(wú)一利呢？換個(gè)角度看問(wèn)題:2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸第二十頁(yè)，共三十六頁(yè)。2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述SO2的性質(zhì)：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去， SO2體現(xiàn) 性；（2) SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn) 性；（3) SO2使KMnO4褪色，SO2體現(xiàn) 性。酸漂白還原練習(xí)第二十一頁(yè)，共三十六頁(yè)。練習(xí)1.下列氣體中，有毒、會(huì)污染空氣，但是可以用 堿液吸收的是（ ） A.CO B.CO2 C.SO2 D.N2C2. 減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用下

6、列措施中的（ ） 少用煤作燃料 把工廠的煙囪加高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源 A、 B、 C、 D、 C第二十二頁(yè)，共三十六頁(yè)。補(bǔ)充：二氧化硫的制備Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O第二十三頁(yè)，共三十六頁(yè)。二.二氧化硫的物理性質(zhì):顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：密度：溶解度：無(wú)色氣體有刺激性氣味比空氣大易溶于水（1:40）有毒第二十四頁(yè)，共三十六頁(yè)?？蛇x用的藥品KMnO4溶液，3%H2O2水溶液，BaCl2溶液，稀鹽酸，SO2氣體設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2具有還原性我們一起來(lái)研究第二十五頁(yè)，共三十六頁(yè)?！包S”銀耳是怎樣“變”成“雪白雪白”的呢？ 第二十六頁(yè)，共三十六頁(yè)。

7、“空中死神”酸雨 SO2主要來(lái)源有哪些？酸雨的危害有哪些？如何防治酸雨？交流討論第二十七頁(yè)，共三十六頁(yè)。結(jié)論： SO2中的 S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以可能既有氧化性，也可能有還原性。SO2 + H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2 + H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 催化劑來(lái)自于空氣里煙塵中的金屬氧化物四、酸雨 1、酸雨的形成第二十八頁(yè)，共三十六頁(yè)。（2）含硫礦石的冶煉（3）硫酸、磷酸、紙漿等工業(yè)排放的廢氣（1）主要來(lái)自化石燃料的燃燒2、SO2主要來(lái)源第二十九頁(yè)，共三十六頁(yè)。3、酸雨的危

8、害影響水生物的繁殖；使土壤肥力下降，逐漸酸化；加快了橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕速度。第三十頁(yè)，共三十六頁(yè)。4、酸雨的防治研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；對(duì)含硫燃料進(jìn)行預(yù)先脫硫處理；對(duì)釋放的二氧化硫進(jìn)行處理或回收利用；氫能、太陽(yáng)能、核能。提高全民的環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作。4月22日世界地球日6月5日世界環(huán)境日第三十一頁(yè)，共三十六頁(yè)。同學(xué)們: 學(xué)而不思則罔， 思而不學(xué)則??！請(qǐng)談?wù)劚竟?jié)課你收獲了什么？第三十二頁(yè)，共三十六頁(yè)。1、物理性質(zhì) 無(wú)色、有刺激性氣味、氣體、密度比空氣大、易液化、有毒、易溶于水2、化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的性質(zhì)（2）具有還原性（4）具有漂白性二氧化硫 能使品紅溶液褪色（用于檢驗(yàn)二氧化硫的存在）課堂小結(jié) 與品紅等有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的 無(wú)色物質(zhì)，受熱恢復(fù)顏色（3）具有氧化性3、作用重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！第三十三頁(yè)，共三十六頁(yè)。4.二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量 混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ） A、和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同 B、和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同 C、是二者作用效果之和 D、失去 3.下列可以用來(lái)鑒別CO2和SO2的方法是（ ） A. 通入紫色石蕊試液 B.聞氣味 C.