高中化學選修第醇PPT

1、關于高中化學選修第醇9/9/2022第一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/20221.醇和酚的概念醇是羥基與鏈烴基或苯環(huán)側鏈上的碳原子相連的化合物。酚是羥基與苯環(huán)上的碳原子直接相連的化合物。 2.醇的分類根據(jù)醇分子中含有醇羥基的數(shù)目，可以將醇分為一元醇、二元醇、多元醇等。 一、醇醇的概念和分類第二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/20223醇的通式飽和一元醇的通式為CnH2n2O根據(jù)醇分子中的烴基是否飽和，可以將醇分為飽和醇、不飽和醇等。根據(jù)醇分子中的烴基是否有苯環(huán)，可以將醇分為芳香醇、脂肪醇等。第三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022（二

2、） 醇的命名編號：選主鏈：寫名稱：選含COH的最長碳鏈為主鏈，稱某醇從離COH最近的一端起編號取代基位置 取代基名稱 羥基位置 母體名稱（羥基位置用阿拉伯數(shù)字表示；羥基的個數(shù)用“二”、“三”等表示。）第四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022CH3CH2CHOHCH3CH3CH(CH3)C(CH3)OHCH2CH3練習寫出下列醇的名稱CH3CH(CH3)CH2OH2甲基1丙醇2丁醇2，3二甲基3戊醇CH2OH苯甲醇CH2OHCH2OH乙二醇CH2OHCH2OHCHOH1，2，3丙三醇（或甘油）第五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022思考與交流： 名稱結

3、構簡式相對分子質量沸點/ 甲醇CH3OH 32 64.7 乙烷C2H630 -88.6 乙醇C2H5OH4678.5 丙烷C3H844-42.1 丙醇C3H7OH60 97.2 丁烷C4H10 58-0.5對比表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結論？結論：1、相對分子質量相近的醇和烷烴,醇的沸點遠高于烷烴 2、飽和一元醇隨相對分子質量的增加沸點升高 醇的物理性質第六張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022 R R R R R ROOOOOOHHHHHH醇分子間形成氫鍵示意圖：原因：由于醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在著相互吸引作用，這種吸引作用叫氫鍵。（分子間形成了

4、氫鍵） 醇的物理性質第七張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022有機化合物中，能形成氫鍵的官能團有： 羥基（-OH）、氨基（-NH2）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）表3-1中所列出的醇均形成了分子間氫鍵，因此與相對分子質量相近的烷烴比，醇具有較高的沸點，同時，這些有機物分子與水分子間也可形成氫鍵，因此，含有這些官能團的低級分子，均具有良好的水溶性。形成氫鍵的條件：有一個與電負性很強的元素（如：F、O、N）以共價鍵結合的氫原子，同時這個與氫原子相結合的電負性很強的原子必須有孤對電子。親水基第八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022學與問：你能得出什么

5、結論？ 甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，這是因為甲醇、乙醇、丙醇與水形成了氫鍵。隨碳原子的數(shù)目增多，醇的溶解性減小 乙二醇的沸點高于乙醇，1，2，3丙三醇的沸點高于1，2丙二醇， 1，2丙二醇的沸點高于1丙醇，其原因是： 醇的物理性質 碳原子數(shù)相同時，羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強，熔沸點升高。 原因？烴基為疏水基第九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022 一、醇分子式結構式結構簡式官能團C2H6OHC COH HHHHCH3CH2OH或C2H5OH OH（羥基）、乙醇1.組成與結構:第十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022球棒模型

6、比例模型乙醇的分子式結構式及比例模型空間結構:第十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022 物理性質乙醇是一種無色、有香味的液體，密度比水小，易揮發(fā)，易溶于水，是一種良好的有機溶劑，俗稱酒精。 化學性質醇的化學性質主要由羥基所決定，乙醇中的碳氧鍵和氧氫鍵有較強的極性，在反應中都有斷裂的可能。 (如K、Na)：2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2。該反應中乙醇分子斷裂了OH鍵。、乙醇(1)跟金屬反應第十二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022鈉與水鈉與乙醇鈉是否浮在液面上浮在水面沉在液面下鈉的形狀是否變化熔成小球仍是塊狀有無聲音發(fā)出嘶嘶響聲沒有

7、聲音有無氣泡放出氣泡放出氣泡劇烈程度劇烈緩慢化學方程式2Na2H2O 2 NaOH H2問題1比較鈉與水、乙醇反應的實驗現(xiàn)象，比較二者羥基上氫原子的活潑性結論1乙醇羥基上的氫原子比水中氫原子不活潑。第十三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022(2)消去反應實驗 3-1實驗現(xiàn)象：溫度升至170 左右，有氣體產(chǎn)生，該氣體使溴的四氯化碳溶液的橙色和酸性高錳酸鉀溶液的紫色依次褪去。燒瓶內(nèi)液體的顏色逐漸加深，最后變成黑色。實驗結論：乙醇在濃硫酸的作用下，加熱至170 時發(fā)生消去反應生成乙烯。作用：可用于制備乙烯第十四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022制乙烯實驗

8、裝置為何使液體溫度迅速升到170，不能過高或高低？酒精與濃硫酸混合液如何配置 放入幾片碎瓷片作用是什么？ 用排水集氣法收集 濃硫酸的作用是什么？溫度計的位置？混合液顏色如何變化？為什么？有何雜質氣體？如何除去？第十五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022碎瓷片作用：防止暴沸 濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑酒精與濃硫酸體積比13混合：溫度計的位置：溫度計水銀球要置于反應物的中央位置因為需要測量的是反應物的溫度。使液體溫度迅速升到170因為無水酒精和濃硫酸混合物在170的溫度下主要生成乙烯和水，而在140時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。【實驗注意事項】第十六張，

9、PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022混合液顏色如何變化？為什么？燒瓶中的液體逐漸變黑。因為濃硫酸有多種特性。在加熱的條件下，無水酒精和濃硫酸混合物的反應除可生成乙烯等物質以外，濃硫酸還能將無水酒精氧化生成碳的單質等多種物質，碳的單質使燒瓶內(nèi)的液體帶上了黑色。有何雜質氣體？如何除去？由于無水酒精和濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應，反應制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等氣體?？蓪怏w通過堿石灰。為何可用排水集氣法收集？因為乙烯難溶于水，密度比空氣密度略小。第十七張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022 H H | |HC CH | | H O H 1700CC

10、H2=CH2 + H2O 乙烯(2)消去反應第十八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022討論醇發(fā)生消去反應與鹵代烴發(fā)生消去反應有何異同?CH3CH2BrCH3CH2OH反應條件化學鍵的斷裂化學鍵的生成反應產(chǎn)物NaOH的乙醇溶液、加熱CBr、CHCO、CHC=CC=CCH2=CH2、HBrCH2=CH2、H2O濃硫酸、加熱到170 結論醇發(fā)生消去反應的分子結構條件:與-OH相連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子.外部條件：濃硫酸、加熱到170 第十九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022 取代反應C2H5-OH+HBr C2H5-Br+H2OC2H5-OH+HO

11、-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O濃硫酸140CH3COOH+HO-C2H5 CH3COOC2H5+H2O濃硫酸a 乙醇的分子間脫水反應【討論】 醇類發(fā)生分子間脫水反應的可能產(chǎn)物如丙醇與乙醇 產(chǎn)物3種b 加熱條件下與濃氫溴酸反應c 酯化反應實質：酸失羥基，醇失氫第二十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022燃燒C2H5OH 3 O2 2CO23H2O催化氧化2 C2H5OHO2 2CH3CHO 2H2O(4)氧化反應2CH3CHCH3 O2 OH2CH3CCH3 + 2H2O O討論：醇催化氧化時分子中化學鍵如何變化？第二十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月

12、9/9/2022乙醇和酸性重鉻酸鉀溶液的反應乙醇在加熱條件下使酸性KMnO4溶液褐色 乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙紅色變?yōu)槟G色，其氧化過程可分為兩個階段：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH(4)氧化反應第二十二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/2022討論有機物的氧化反應、還原反應的含義：氧化反應：有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應（失H或加O）還原反應：有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應（加H或失O）醇類被氧化的分子結構條件及規(guī)律：結論：羥基碳上有2個氫原子的醇被氧化成醛或酸；羥基碳上有1個氫原子的醇被氧化成酮。羥基碳上沒有氫原子的醇不能被氧化。第二十三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月9/9/20221甲醇(CH3OH)又稱木精或木醇，是無色透明的液體，易溶于水。甲醇有劇毒，誤飲很少就能使眼睛失明甚至致人死亡。甲醇是十分重要的有機化工原料。2乙二醇( )和丙三醇( )