2021-2022學(xué)年浙江省杭二中化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、由物理變化引起的顏色改變是（ ）A光照使Cl2和CH4的混合氣體變淺B濃硫酸使蔗糖變黑C溴水中加苯振蕩使水層褪色D通電使CuCl2溶液變淺2、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相

2、同的是（ ）ASO3與SO2BBF3與NH3CBeCl2與SCl2DH2O與SO23、下列各組有機(jī)物，不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的總質(zhì)量就相同的是A甲烷、丙烷B甲苯、甘油C甲酸、乙酸D乙醇、乙二醇4、下列說法中正確的是（ ）A1L水中溶解了 58.5g NaCl，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1B配制500mL 0.5molL-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬C從1L2molL-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1molL-1D中和100 mL1molL-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g5、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )ACH3C

3、H3+C12CH3CH2Cl+HClBCH2=CH2+HBrCH3CH2BrC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD+NaOH+NaCl6、中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是A食鹽B火堿C草木灰D膽礬7、已知還原性：SO32 ICl。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2ICl2I22ClB當(dāng)5a4

4、b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO322I5Cl24H2O4SO42 I28H10ClC當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO322I3Cl22H2O2SO42 I24H6ClD當(dāng)aba時(shí)，溶液中SO42、I與Cl的物質(zhì)的量之比為a(3a2b)2b8、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Ba0.3Cab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-2H=CO2H2OD原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為129、下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是ACH4和C

5、4H10B乙酸和甲酸甲酯C和D苯甲酸和10、最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。 N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1molNN鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1 mol氣態(tài)N4的H為( )A882 kJ/molB441 kJ/molC882 kJ/molD441 kJ/mol11、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑12、鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式

6、是ABaTi8O12BBaTiO3CBaTi2O4DBaTi4O613、酯在堿性條件下水解（RCOOR+NaOHRCOONa+ROH），該反應(yīng)屬于（）A消去反應(yīng)B加成反應(yīng)C聚合反應(yīng)D取代反應(yīng)14、下列化合物屬于苯的同系物的是ABCD15、向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（ ）A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液16、由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)A加成消去取代B消去加成水解C取代消去加成D消去加成消去二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：CH3CH=CH2HBrCH3CHBrCH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得

7、到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。（1）A的化學(xué)式：_，A的結(jié)構(gòu)簡式：_。（2）上述反應(yīng)中，是_ (填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，是_反應(yīng)。（3）寫出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：C_，D_，E_，H_。（4）寫出反應(yīng)DF的化學(xué)方程式：_。18、有機(jī)物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團(tuán)名稱_。（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)_；反應(yīng)_。（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于_（填有機(jī)物類別），說

8、明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)_。（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式_。（7）1，3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）_19、無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時(shí)升華；無水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)。. 實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應(yīng)_，具體操作為_（2）裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。裝置C中盛放的試劑是

9、_。裝置F中試劑的作用是_。若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時(shí)需加入鹽酸的目的是_. 工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）700 時(shí),升華器中物質(zhì)充分反應(yīng)后降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應(yīng)為_a.低于183 b.介于183 和315 之間 c.高于315 （3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質(zhì)略去)。計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(結(jié)果用m、n表示,不必化簡

10、)。20、氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是_（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持儀器已略去）。 （2）圖1中儀器a的名稱是_（3）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。關(guān)閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀（4）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_（

11、方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_（填字母序號）。aCCl4 bH2O c飽和NH4Cl溶液 d苯（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。21、C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)： （1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為 _ ； A同分異構(gòu)體 B同素異形體C同系物D同位素 （2）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1m

12、ol晶體硅中含有硅硅單鍵的數(shù)目是 _； （3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是 _ ； （4）觀察分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，每個(gè)分子周圍有 _ 個(gè)與之緊鄰且等距的分子； （5）觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的間距離為a，則每個(gè)周圍與其距離為a的數(shù)目為 _ ，每個(gè)周圍緊鄰且等距的數(shù)目為 _ 。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。【詳解】A項(xiàng)、光照條件下CH4和Cl2混合氣體發(fā)生取代反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、濃硫酸使蔗糖變黑是因?yàn)闈饬?/p>

13、酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溴水中加苯振蕩使水層褪色，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)在苯中的溶解度大于水中，溴水中加入苯后發(fā)生萃取褪色，屬于物理變化，故C正確；D項(xiàng)、通電使CuCl2溶液顏色變淺，是因?yàn)殂~離子在陰極上放電生成銅，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】物理變化只是在形態(tài)、性質(zhì)等改變，而化學(xué)變化則有新的物質(zhì)生成，化學(xué)變化過程中總伴隨著物理變化，如化學(xué)變化過程中通常有發(fā)光、放熱、也有吸熱現(xiàn)象等?；瘜W(xué)變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學(xué)變化。2、A【解析】試題分析：A、SO3中S原子雜化軌道數(shù)為（6+0）=3，采取 sp2雜化方式，S

14、O2中S原子雜化軌道數(shù)為（6+0）=3，采取 sp2雜化方式，故A正確；B、BF3中B原子雜化軌道數(shù)為（3+3）=3，采取 sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為（5+3）=4，采取 sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯(cuò)誤；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為（2+2）=2，采取 sp雜化方式，SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為（6+2）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：原子軌道雜化類型判斷點(diǎn)評：本題考查原子軌道雜化類型判斷，難度中等。需熟練掌握幾種常見分子的中心原子雜化類型。3、B【解析】不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的總質(zhì)量就相同，說明氫元素

15、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。A、甲烷分子式為CH4，丙烷的分子式為C3H8，二者相對分子質(zhì)量不同，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不符合題意，A錯(cuò)誤；B、甲苯分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，符合題意，B正確；C、甲酸分子式為CH2O2，乙酸的分子式為C2H4O2，二者相對分子質(zhì)量不同，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不符合題意，C錯(cuò)誤；D、乙醇的分子式為C2H6O，乙二醇的分子式為C2H6O2，二者相對分子質(zhì)量不同，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不符合題意，D錯(cuò)誤。答案選B。4、B【解析】A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的體積不是1L，溶液的物質(zhì)的量濃度無法求出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)式可

16、知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：0.5L0.5 molL-1250gmol1=62.5g，B項(xiàng)正確；C、從1 L 2 molL-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為2 molL-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤； D、由關(guān)系式H2SO42NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=20.1L1 molL-1=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol40gmol1=8g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的時(shí)候，計(jì)算式要注意晶體中是否含有結(jié)晶水，如果含有結(jié)晶水，計(jì)算稱量的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)該是含有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量。5、B【解析】ACl原子取代

17、了乙烷上的H原子，為取代反應(yīng)；A項(xiàng)不符合題意；B乙烯中的碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成，生成溴乙烷，B項(xiàng)符合題意；C乙醇的催化氧化，為氧化反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D羥基取代了氯原子，為氯代烴的水解反(取代反應(yīng))，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選B。6、C【解析】由題意可知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，為強(qiáng)堿弱酸鹽。A食鹽中氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B火堿是氫氧化鈉，屬于堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C草木灰中碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，C項(xiàng)正確；D膽礬是硫酸銅晶體，是強(qiáng)酸弱堿鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、A【解析】分析：還原性：SO32ICl，向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)，氯氣先和

18、SO32反應(yīng)，當(dāng)SO32反應(yīng)完全后，氯氣再和I-反應(yīng)。而amolK2SO3完全反應(yīng)時(shí)能消耗amol氯氣，amolKI完全反應(yīng)時(shí)能消耗0.5a mol氯氣，即當(dāng)amolKI和amolK2SO3完全反應(yīng)時(shí)，共消耗1.5amol氯氣，結(jié)合選項(xiàng)中的問題解答。詳解：A、當(dāng)ab時(shí)，氯氣恰好能把SO32氧化為硫酸根，氯氣被還原為氯離子，故離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H+2Cl-，A錯(cuò)誤；B、當(dāng)5a=4b即a=0.8b時(shí)，0.8bmolSO32消耗0.8bmol氯氣，被氧化為0.8bmolSO42-，0.2bmol氯氣能氧化0.4bmolI-為I2，故離子方程式為：4SO322I5C

19、l24H2O4SO42I28H10Cl，B正確；C、當(dāng)3a2b時(shí)，氯氣恰好能將全部SO32-、碘離子氧化為硫酸根和碘單質(zhì)，故發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10Cl，C正確；D、當(dāng)ab1.5a時(shí)，SO32-全部被氧化為硫酸根，而I-不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為amol，消耗的氯氣為amol，故剩余的氯氣為（b-a）mol，則能氧化的碘離子的物質(zhì)的量為2（b-a）mol，故溶液中的碘離子的物質(zhì)的量為amol-2（b-a）mol=（3a-b）mol，由于氯氣完全反應(yīng)，故溶液中的氯離子的物質(zhì)的量為2bmol，因此溶液中SO42、I與Cl的物質(zhì)的量之比為a

20、：（3a-2b）：2b，D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)先后順序和與量有關(guān)的離子方程式的書寫，難度較大，應(yīng)注意的是由于還原性：SO32-I-，故氯氣先和亞硫酸根反應(yīng)，然后再和碘離子反應(yīng)。8、B【解析】向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象分析解答?！驹斀狻緼向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaO

21、H反應(yīng)生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸與Na2CO3首先發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，則在0-a范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)圖像可知，從a點(diǎn)開始發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，該過程中消耗氯化氫的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等為0.01mol，則消耗0.1molL-1稀鹽酸的體積分別為=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B正確；

22、C根據(jù)分析可知，ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，b點(diǎn)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L0.4L=0.04mol，則a點(diǎn)氯化氫的物質(zhì)的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.02mol0.0

23、1mol=21，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】明確鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)可以分為兩步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算判斷。9、D【解析】A. CH4和C4H10都屬于烷烴，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個(gè)“CH2”原子團(tuán)，兩者互為同系物，A不符合題意；B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都為C2H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，B不符合題意；C.和的分子式都是C7H8O，兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C不符合題意；D.苯甲酸的分子式為C7H6O2，的分子式為C

24、8H6O4，兩者分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，兩者結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上相差1個(gè)“CO2”，兩者不互為同系物，D符合題意；答案選D。10、A【解析】N2生成1 mol氣態(tài)N4的方程式為：2N2(g)=N4(g)，根據(jù)鍵能和H的關(guān)系可得H=2942kJmol16167kJmol1=882 kJmol1，故A項(xiàng)正確。11、A【解析】A. 抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B. 調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C. 著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D. 增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。12、B【解析】仔細(xì)觀

25、察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞?！驹斀狻緽a在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞，O原子數(shù)是。即晶體中BaTiO的比為1:1:3，化學(xué)式是BaTiO3，故選B?！军c(diǎn)睛】本題是結(jié)合識圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識及空間想象能力，由一個(gè)晶胞想象出在整個(gè)晶體

26、中，每個(gè)原子為幾個(gè)晶胞共用是解題的關(guān)鍵。13、D【解析】根據(jù)酯在堿性條件下的水解原理來判斷：酯在堿性條件的水解可看作酯中C-O單鍵斷開,RCO-結(jié)合水中的OH,-OR結(jié)合水中的H,水解生成羧酸和醇，其實(shí)質(zhì)為取代反應(yīng)?！驹斀狻旷ピ趬A性條件的水解可看作酯中C-O單鍵斷開,RCO-結(jié)合水中的OH,-OR結(jié)合水中的H,水解生成羧酸和醇,其實(shí)質(zhì)為取代反應(yīng)；生成的RCOOH再和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),促使水解平衡向水解方向移動；D正確；正確選項(xiàng)D。14、A【解析】苯的同系物為含有一個(gè)苯環(huán)，且含有飽和鏈烴基的有機(jī)物，答案為A；15、A【解析】在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若反應(yīng)使溶液中次

27、氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強(qiáng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A由于酸性HClH2CO3HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O，使化學(xué)平衡正向進(jìn)行，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，故A正確；B加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯(cuò)誤；C加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液對氯水起到稀釋作用，平衡正向進(jìn)行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯(cuò)誤；D加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)晴】本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質(zhì)的分析，主

28、要是化學(xué)平衡影響因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強(qiáng)。16、B【解析】由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇：1-氯丁烷先進(jìn)行消去反應(yīng)生成丙烯：NaOH+CH3CH2CH2ClCH3CH=CH2+NaCl+H2O，再通過加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷：CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br，最后通過水解反應(yīng)將1,2-二溴丙烷變?yōu)?,2-丙二醇：CH3CHBrCH2Br + 2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaBr。此過程經(jīng)過了消去加成水解反應(yīng)，故B選項(xiàng)符合題意。綜上所述，本題正

29、確答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查鹵代烴的性質(zhì)。依據(jù)是鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中會發(fā)生消去反應(yīng)，在經(jīng)過加成反應(yīng)變成二鹵代烴，再通過水解反應(yīng)制取二元醇。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H8 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） +NaOH +NaBr 【解析】1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為 ，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生

30、加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：C8H8；（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成；反應(yīng)是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）由上述分析可知，C為；D為；E為；H為；故答案為： ； ； ； ；（4）DF為水解反應(yīng)，方程式為： +NaOH +NaBr，故答案為：+NaOH +NaBr。18、羥基 消去 取代 .芳香烴 所有的碳碳鍵鍵長相

31、等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵 【解析】由流程可知，為環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成B為，與氫氣加成生成F，是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2?！驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應(yīng)發(fā)生醇的消去

32、反應(yīng)，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)由F的結(jié)構(gòu)可知，和溴發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成B為，故答案為：；（4）是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產(chǎn)物為，屬于芳香烴，說明該物質(zhì)中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子物質(zhì)，化學(xué)方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2C

33、H=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：19、檢查裝置氣密性 關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導(dǎo)管，微熱A，一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好； 除HCl 濃硫酸 吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì) 堿石灰 抑制鋁離子水解 Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO b 100%或100% 【解析】I.（1）此實(shí)驗(yàn)中有氣體的參與，因此實(shí)驗(yàn)之前首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；檢驗(yàn)氣密性的方

34、法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應(yīng)用角度進(jìn)行分析；II.（1）根據(jù)流程的目的，焦炭在高溫下轉(zhuǎn)化成CO，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)元素守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縄.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)的氣密性的檢驗(yàn)方法是：關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導(dǎo)管，微熱A，一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發(fā)生反應(yīng)，AlCl3遇水易變質(zhì)，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作

35、用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因?yàn)锳lCl3遇水易變質(zhì)，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)去E裝置，使AlCl3變質(zhì)；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個(gè)裝置，應(yīng)用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3）AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)33H，加入鹽酸的目的是抑制Al3的水解；II.（1）流程的目的是制備AlCl3，因此氯化爐中得到產(chǎn)物是AlCl3，焦炭在高溫下，生成CO，因此反應(yīng)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時(shí)升華，因此進(jìn)行分離，需要控制溫度在183到315之間，故選項(xiàng)b正確；（3）根據(jù)鋁元素守恒，AlCl3的物質(zhì)的量為n2/102mol，則AlCl3的質(zhì)量為133.52n/102g，即AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%或100%。20、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 干燥管 將A中殘留氣體全部趕至C中 C裝置后添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管 a、d 4.1V22.4m% 偏大 【解析】（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，為了