山東省濱州市高考化學(xué)（綜合題說(shuō)課比賽）全國(guó)2卷綜合題28題課件2

1、2015年全國(guó)新課標(biāo)I理綜化學(xué)部分的第28題2021/8/8 星期日1該題設(shè)計(jì)意圖和難易1、注重計(jì)算能力的考查，但純技巧性的計(jì)算幾乎沒(méi)有，而重在突出化學(xué)計(jì)算的使用價(jià)值；2、注重對(duì)圖表信息的分析和數(shù)據(jù)處理的考查，突出對(duì)學(xué)生的思維能力多角度考查；3、注重學(xué)生在短時(shí)間內(nèi)處理信息，并且活學(xué)活用的考查，突出對(duì)學(xué)生思維品質(zhì)的考查；同時(shí)很重視對(duì)基本概念考查等，比如還原產(chǎn)物、化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算。4、本題屬于化學(xué)反應(yīng)原理中平衡知識(shí)的綜合應(yīng)用，難度較大，特別對(duì)計(jì)算能力和思維能力的要求很高。這也是我們學(xué)生的弱點(diǎn)，必須加強(qiáng)計(jì)算能力的訓(xùn)練和培養(yǎng)。2021/8/8 星期日2本題考點(diǎn)1、氧化還原反應(yīng)2、沉淀溶度積計(jì)算3、

2、焓變計(jì)算4、平衡常數(shù)計(jì)算和反應(yīng)速率計(jì)算5、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響2021/8/8 星期日3（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi) 。氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 Cl2 2H2O解題過(guò)程分析MnSO42021/8/8 星期日4（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中 為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。4.7210-7解析（2 ）本小題完全符

3、合考綱要求“了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算?！碑?dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，體系中存在兩個(gè)沉淀溶解平衡： AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq) AgI(s) Ag+ (aq)+ I-(aq)分別列出溶度積表達(dá)式，由于在同一個(gè)溶液里，銀離子的濃度一樣，結(jié)合Ksp（AgCl）=1.810-10和Ksp（AgI）=8.510-17即可求出 答案 4.7210-7。2021/8/8 星期日5（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151

4、kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kJ。解析（3）本小題主要涉及焓變的計(jì)算：考綱要求“了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義。理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算?！睂?duì)單一的：E斷 - E成 = E反應(yīng)物 - E生成物 = H（生成物）- H（反應(yīng)物）= H對(duì)于多個(gè)的：利用蓋斯定律設(shè)1摩爾HI氣體分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量為x KJ,則帶入E斷 - E成 = E反應(yīng)物 - E生成物 = H計(jì)算：+11 = 2x（436+151） 求得 x =2992992021/8/8 星期日60.1082/0.784220

5、21/8/8 星期日72021/8/8 星期日8該問(wèn)考查學(xué)生活學(xué)活用，這些信息來(lái)源于教材中，但是又高于教材，體現(xiàn)新課標(biāo)和考綱的理念。教材中所涉及的速率表達(dá)式和本題中的有異同點(diǎn)，學(xué)生要對(duì)新舊知識(shí)靈活結(jié)合應(yīng)用，才能很好地解決問(wèn)題。要點(diǎn)是：平衡狀態(tài)下，v正= v逆，故有：k正x2(HI) = k逆x(H2)x(I2)變形：k正/ k逆= x(H2)x(I2)/ x2(HI)=K故有： k逆= k正/K把表中第一行中40分鐘對(duì)應(yīng)的碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)帶入表達(dá)式v正 = k正x2(HI) = 0.0027min-1 0.852 = 1.95 10-3min-1k正/K1.9510-32021/

6、8/8 星期日9A點(diǎn) 、 E點(diǎn)2021/8/8 星期日10解析：第 問(wèn)看似很難，但是認(rèn)真審題，找出在升溫之前的舊平衡狀態(tài)，其實(shí)注意到升溫的兩個(gè)效應(yīng)（加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動(dòng)）即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)上移；平衡（H = +11kJmol-1題中已知，判斷出正反應(yīng)吸熱）向右移動(dòng)，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)左移。綜前所述，找出A點(diǎn)。同理可找出E點(diǎn)。 2021/8/8 星期日11易錯(cuò)點(diǎn)和對(duì)策1.判斷還原產(chǎn)物中有SO2，原因是考慮硫酸的氧化性；對(duì)策：是結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制氯氣原理分析，酸性條件下考慮MnO2 氧化Cl- ，而I-的還原性強(qiáng)于Cl- ，因此不考慮硫酸的氧化性。2.對(duì)沉淀溶解平衡認(rèn)識(shí)有

7、誤區(qū)：認(rèn)為溶液中兩種沉淀溶解平衡中存在兩種銀離子濃度，認(rèn)為無(wú)法求解了。對(duì)策：就是讓學(xué)生準(zhǔn)確理解沉淀溶解平衡和溶度積的計(jì)算。注重對(duì)基本概念的學(xué)習(xí)和理解。3.對(duì)圖表中信息和數(shù)據(jù)分析、理解和應(yīng)用不準(zhǔn)確：把平衡常數(shù)K表達(dá)式和計(jì)算式混淆。特別最后對(duì)圖表的新的平衡點(diǎn)幾乎沒(méi)有做出正確答案的，原因就是對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力較差。對(duì)策：是讓學(xué)生樹(shù)立正確的科學(xué)觀，同時(shí)加強(qiáng)綜合分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的訓(xùn)練，特別是從圖表中準(zhǔn)確獲得信息能力的培養(yǎng)和鍛煉。2021/8/8 星期日121、氧化還原反應(yīng)的書寫和分析，遷移實(shí)驗(yàn)室制取氯氣原理2、 沉淀順序及溶度積的計(jì)算：Ksp（AgCl）= Ag+Cl- Ksp（AgI）= Ag+I- I-/Cl- = Ag+I- / Ag+Cl- =Ksp（AgI）/ Ksp（AgCl）=8.510-17 /1.810-10 = 4.7210-73、焓變的計(jì)算方法：?jiǎn)我唬篐 = E斷 - E成 = E反應(yīng)物 - E生成物 = H（反應(yīng)產(chǎn)物） H（