人教版高中化學(xué)必修二23化學(xué)反應(yīng)速率和限度第1課時(習(xí)題2)

1、人教版高中化學(xué)必修二2.3化學(xué)反應(yīng)速率和限度第1課時(習(xí)題2)人教版高中化學(xué)必修二2.3化學(xué)反應(yīng)速率和限度第1課時(習(xí)題2)26/26人教版高中化學(xué)必修二2.3化學(xué)反應(yīng)速率和限度第1課時(習(xí)題2)課后作業(yè)限時：45分鐘作業(yè)滿分：100分一、選擇題(每題4分，共52分，每題有12個正確選項)以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的選項是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一準(zhǔn)時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(Ls)”所表示的意思是：時間為1s時，1某物質(zhì)的濃度為0.8molLC.依照化學(xué)反應(yīng)速率的大小能夠知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D.關(guān)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速

2、率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加，是正當(dāng)，是反應(yīng)物的平均速率，且不能夠用純液體或純固體表示反應(yīng)速率，故A、B錯誤。關(guān)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)而言，速率大小與現(xiàn)象沒有關(guān)系，故D不正確。答案：C將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉恰巧完好溶解。以下有關(guān)這個反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的選項是()A.鐵的反應(yīng)速率0.5mol/(Lmin)B.硫酸的反應(yīng)速率0.5mol/(Lmin)C.硫酸亞鐵的反應(yīng)速率0.5mol/(Lmin)D.氫氣的反應(yīng)速率0.5mol/(Lmin)解析：依照反應(yīng)速率計算公式，

3、需要計算2min時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量，在反應(yīng)FeH2SO4=FeSO4H2中，溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物質(zhì)的量g156gmolmol，故反應(yīng)耗資H2SO4的物質(zhì)的量生成FeSO4的物質(zhì)的量0.1mol。H2SO4的耗資速率FeSO4的生成速率mol0.5mol/(Lmin)。L2min答案：BC某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)0.1mol/(Lmin)，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4、()A.X22Y22XY2B.2X2Y22X2YC.3X2Y22X3YD.X23Y22XY3解析：題目要求依照必然物質(zhì)的濃度變化及物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率來確定物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題時需要利用不相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式計量數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行逆向思想。參加反應(yīng)的X2，即為在反應(yīng)中X2物質(zhì)的濃度變化，則X2表示的反應(yīng)mol/L速率為：v(X2)0.3mol/(Lmin)；用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率2min0minmol/Lv(Z)0.2mol/(Lmin)，故X2，Y2和Z反應(yīng)速率之比即化學(xué)2min0min方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為：v(X2)v(Y2)v(Z)mol/(Lmin)0.1mo

5、l/(Lmin)0.2mol/(Lmin)312。依照原子守恒，可確定Z的化學(xué)式為：X3Y。故可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：C必然溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：2HIH2I2。若c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1時，需要15s，那么c(HI)由1降到0.05molL1時，所需反應(yīng)的時間為()molLA.5sB.10sC.大于10sD.小于10s解析：隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行：c(HI)逐漸減小，v(正)逐漸減小。所以，c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1，所用時間應(yīng)大于10s。答案：C其他條件不變時，能使反應(yīng)速率加快的是()A.關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3H2S

6、O4=Na2SO4SO2SH2O，增大系統(tǒng)的壓強B.關(guān)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時，充入ArC.關(guān)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時，充入N2D.關(guān)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器氣體壓強不變時，充入Ar解析：此題重視觀察壓強對反應(yīng)速率的影響。壓強改變時，必定引起反應(yīng)物濃度的變化，才能使反應(yīng)速率發(fā)生變化，不能夠理解為“容器所受壓強變化時反應(yīng)速率就會發(fā)生變化”。答案：C在2L的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：mX(g)pZ(g)qQ(g)在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為mpmol/(Ls)，則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了()A.qpmolB.p

7、mmolC.pqmolD.qpmolqqm解析：由題意可知v(X)v(Q)mq，v(Q)mv(X)mpqpmol/(Ls)則n(Q)v(Q)Vtq1.2qpmol/(Ls)2L2spmol。答案：D將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混雜并在必然條件下發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)1，現(xiàn)有以下幾種說法正確的選項是若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL11用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molLs11用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molLs2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率為70%12s時物質(zhì)B的濃度為0.7molLA.B.C.D.解析：由題知2s時C的濃度為0.6molL1，

8、依照化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)比，可算出B的變化濃度為0.3molL1，進(jìn)而確定B的濃度是(1molL10.3molL1)0.7molL1；A的變化濃度為0.6molL1，進(jìn)而求得A1s1，可推知的轉(zhuǎn)變率為30%；用C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL用A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL1s1，用B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15molL1s1。比較各選項，吻合題意的是B。答案：B8等質(zhì)量的鐵與過分的鹽酸在不相同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，依照數(shù)據(jù)繪制獲取右上圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()1)溫度()狀態(tài)組別c(HCl)(molL12.025

9、塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4、3、2、1B1、2、3、4C3、4、2、1D1、2、4、3解析：其他條件一準(zhǔn)時，溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度的高升和固體由塊狀變?yōu)榉勰疃寄苊黠@加快反應(yīng)速率。實驗1中鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高，所以實驗3的反應(yīng)速率大于實驗2的反應(yīng)速率；實驗3和實驗4誠然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不相同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，無法比較，故有A、C兩種可能。答案：AC9為了說明影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了以下AD四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的選項是()A大

10、小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率相同大B在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，大理石粉反應(yīng)快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照能夠加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不相同解析：Mg的爽朗性大于Al，故Mg與鹽酸反應(yīng)速率快，A錯誤；固體顆粒越小，其表面積越大，故等質(zhì)量的大理石粉表面積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于大理石塊，反應(yīng)速率越快，B正確；在光照條件下，濃硝酸分解比在冷暗處快，C正確；MnO2作為催化劑加快KClO3的分解，D正確。答案：A10以下實驗中，反應(yīng)速率加快

11、是由催化劑引起的()A在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為激烈B鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快C固態(tài)FeCl3和固體NaOH混雜后，加入水能迅速產(chǎn)生積淀D雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體解析：A項，KClO3受熱產(chǎn)生O2，助燃；B項，Zn置換出Cu后形成原電池；C項，屬于離子反應(yīng)，在水溶液中，離子間反應(yīng)更快。答案：D1，11在其他條件不變時，設(shè)某物質(zhì)在10時反應(yīng)速率為3mol(Ls)每高升10，反應(yīng)速率是原來的3倍，那么50，反應(yīng)速率是()1B27mol(Ls)1A9mol(Ls)1D243mol(Ls)1C81mol(Ls)解析：依照題意，50時

12、的反應(yīng)速率為v3mol(Ls)13(5010)/10243mol(Ls)1。答案：D12關(guān)于反應(yīng)N2O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，以下哪些條件能加快該反應(yīng)的速率()A.減小體積使壓強增大B.體積不變充入N2使壓強增大C.體積不變充入He氣使壓強增大D.壓強不變充入N2使體積增大解析：壓強對速率的影響，實質(zhì)上是濃度的影響。A.減小反應(yīng)系統(tǒng)的體積，總壓增大，各物質(zhì)的濃度均增大，故反應(yīng)速率加快。B.體積不變，充入N2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。C.體積不變，充入He，總壓雖增大，但系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度均沒有改變，故反應(yīng)速率不變。D.壓強不變充入N2，以致體積增大，各物質(zhì)的濃度除N2不變外，其余均減小

13、，故反應(yīng)速率減慢。答案：AB13已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)以下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)初步濃度11.03.00.2/molL2s末濃度10.61.81.0/molL4s末濃度10.41.21.4/molL當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，以下說法中錯誤的選項是()1A2s末氨氣的反應(yīng)速率0.4mol(Ls)1B前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.4mol(Ls)1C前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.3mol(Ls)1D2s4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.2mol(Ls)解析：A項不吻合平均反應(yīng)速率的定義，2s末的速率是瞬時速率，在此題條件下是不能夠求解的；氨氣在02s時間

14、內(nèi)，濃度的增加值為1.0mol/L0.2mol/L0.8mol/L，故前2s氨氣的平均反應(yīng)速率0.8mol/L2smol/(Ls)，B項正確；前4s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率(1.40.2)mol/L4s0.3mol/(Ls)，故C項正確；2s4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率(1.4)mol/L(42)s0.2mol/(Ls)，故D項正確。答案：A二、填空題(共48分)14(9分)將等物質(zhì)的量的A、B混雜于2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)。求：(1)此時

15、A的濃度c(A)_mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)n(B)_mol。(2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)_mol/(Lmin)。(3)x的值為_。解析：(1)設(shè)原混雜物中A、B的物質(zhì)的量為a，列出初步時和5min時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。3A(g)B(g)xC(g)2D(g)初步時(mol)aa005min時(mol)a1.5a0.50.1250.52依照c(A)c(B)35，可得a1.5a0.53，解得a35即n(A)n(B)3mol,5min時c(A)31.5mol0.75mol/L。(2)v(B)2Lmol0.05mol/(Lmin)。(3)由化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的

16、變2L5min化量之比，則x21，解得x2。2答案：(1)0.753(2)0.05(3)215(12分)某研究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25、35，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨捍罄硎疕NO3濃度實驗編號溫度()規(guī)格(mol/L)實驗?zāi)康?5粗顆粒2.00()實驗和研究濃度對反應(yīng)速率的影響；()實驗和研究溫度對反應(yīng)速率的影響；()實驗和研究_對反應(yīng)速率的影響(2)

17、實驗中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見以下列圖。計算實驗中70s90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率_(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。答案：(1)實驗大理石HNO3濃度溫度()實驗?zāi)康木幪栆?guī)格(mol/L)()大理石規(guī)格25粗顆粒1.0035粗顆粒2.0025細(xì)顆粒2.00(2)1.0102mol/(Ls)16(9分)用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：(1)實驗過程以下列圖，解析判斷：_段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率，欲向溶液中加入以下物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_(填字母編號)。A蒸餾水BNaCl固體CNaCl溶液D濃鹽酸

18、(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以夠采用哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？(最少回答兩種)_。_解析：(1)中，觀察圖示可知：EF段單位時間內(nèi)生成V(CO2)最多，故EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快。(2)中，要減緩化學(xué)反應(yīng)速率，需要從影響化學(xué)反應(yīng)速率的各種因素入手：A、C相當(dāng)于對鹽酸進(jìn)行稀釋，使得c(HCl)減小，能夠減緩反應(yīng)速率。D中相當(dāng)于增大鹽酸濃度，反應(yīng)速率加快；加入NaCl固體對化學(xué)反應(yīng)速率影響不大。(3)中，還可采用：減小固體與鹽酸的接觸面積(改用較大塊的碳酸鈣)，或用與鹽酸不反應(yīng)的物質(zhì)將CaCO3部分包住，或加入CH3COONa溶液等。答案：(1)EFEF(2)AC(3)改用較大塊的碳酸鈣固體；或用與鹽酸不反應(yīng)的東西將碳酸鈣部分包??；或加入醋酸鈉溶液等17(18分)某同學(xué)為了研究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄以下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)哪一時間段(指01、12、23、34、45min)反應(yīng)速率最大_，原因是_。_(2)哪一段時段的反應(yīng)速率最小_，原因是_。_(3)求23