《必修2》第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 化學(xué)能與電能第一課時(shí)

1、 必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 化學(xué)能與電能第一課時(shí)你知道其中的原理嗎？AZnCu稀H2SO4【實(shí)驗(yàn)探究】步驟討論與交流1.將Zn片插入50mL稀H2SO4Zn片和Cu片上現(xiàn)象有何差別?2.將Cu片插入50mL稀H2SO43.Zn片和Cu片直接接觸插入50mL稀H2SO4 Cu片上有何現(xiàn)象?推測(cè)原因。H+在Cu片上得到電子被還原為H2。Zn+2H+=Zn2+H22e-思考1.H+得到的電子哪里來的呢？ Zn失去的電子2.在這個(gè)過程中Cu起什么作用？ 傳導(dǎo)電子3.你怎樣才能知道電子從Zn流向了Cu呢？ 在鋅片和銅片之間連接一電流表測(cè)電流及方向。Zn+2H+=Zn2+H22e- 解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思

2、考問題尋找答案組內(nèi)交流 列出想法實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1.電子從Zn到H+經(jīng)歷了哪些途徑？2.你認(rèn)為這個(gè)過程能量是如何轉(zhuǎn)化的？電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)電子由Zn 導(dǎo)線 銅片 H+ 定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)AZnCu稀H2SO4負(fù)極正極化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵是什么？電流電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，叫做原電池。原電池定義原電池原理 如何表示電極上發(fā)生的反應(yīng)？AZnCu稀H2SO4總反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Zn - 2e- = Zn2+負(fù)極：(氧化反應(yīng))2H+ + 2e- = H2正極：(還原反應(yīng))電極反應(yīng)式請(qǐng)閱讀課本P41小結(jié)：原電池正

3、負(fù)極的判斷電極電極材料反應(yīng)類型電子流動(dòng)方向負(fù)極正極電子流出的一極電子流入的一極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬活動(dòng)性較弱的金屬【思考】溶液中的離子如何移動(dòng)？陽離子正極陰離子負(fù)極AZnCu稀H2SO4原電池原理外電路和內(nèi)電路構(gòu)成閉合回路2.怎樣探究原電池的形成條件？原電池的構(gòu)成條件是什么？CuZn 稀硫酸控制變量法兩極回路一液1.原電池的組成部分有哪些？原電池的構(gòu)成條件H2SO4H2SO4ZnCu改變電極材料改變?nèi)芤盒纬砷]合回路控制變量法ZnCZnZn活潑性不同的金屬（或金屬與非金屬導(dǎo)體）電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池的條件有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或非金屬導(dǎo)體） 作電極電解質(zhì)溶液兩極相連形成閉合電路氧化還原反應(yīng)ZnCABDEFCuCu1、下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？學(xué)以致用【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)】P41【科學(xué)探究】根據(jù)