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文檔簡介

1、2021-2022學年廣東省深圳市清華實驗學校高一化學期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 下列敘述正確的是A. 非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物B. 含有共價鍵的化合物都是共價化合物C. 凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D. 凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案:D試題分析:非金屬原子間以共價鍵結合的物質不一定是共價化合物,如:NH4Cl是離子化合物,故A錯誤;只含有共價鍵的化合物是共價化合物,故B錯誤;凡是熔融狀態(tài)能電離出離子的化合物都是離子化合物,故C錯誤;含有離子鍵的化合物是

2、離子化合物,故D正確。2. 臭氧O3可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,化學反應式為:KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2(未配平),下列敘述中正確的是()A. O3在反應中被氧化成O2;B. 反應中氧化產物O2與還原產物I2的物質的量之比為1:1C. 1molO3在反應中得到6mol電子;D. 該反應中的還原產物是KOH參考答案:D點睛:本題考查了氧化還原反應,明確元素化合價變化是解本題關鍵。反應中碘元素化合價由-1價變?yōu)?價,氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價,注意臭氧和氧氣中化合價相同。3. 將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反

3、應后各物質的質量如下。下列說法錯誤的是 ( )物 質abcd反應前質量/g6.403.204.000.50反應后質量/g待測2.567.200.50A、a和b是反應物,d可能是催化劑 B、反應后a物質的質量為4.64gC、c物質中元素的種類,一定和a、b二種物質中元素的種類相同D、若物質a與物質b的相對分子質量之比為21,則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為21 參考答案:B4. 區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是()A.加入稀硫酸后加熱使之水解,檢驗水解產物能否與新制Cu(OH)2反應B.浸入濃硝酸后,觀察其顏色是否變黃色C.在火中灼熱,聞其是否有燒焦羽毛的氣味D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、

4、氮等元素參考答案:C略5. 下列各組物質分類正確的是() 酸 堿 鹽氧化物 AH2SO4 Na2CO3 NaClCO2 BHCl NaOH NaHCO3CaO CCO2 NH3?H2ONa2CO3CuO DCH3COOH KOH KClKClO3參考答案:B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸,電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿,由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽,氧化物是含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物,據(jù)此分析【解答】解:A、硫酸電離時生成的陽離子都是氫離子,都屬于酸,Na2CO3 是鈉離子和碳酸根離子構成的鹽

5、,不是堿,NaCl屬于鹽,CO2屬于氧化物,故A錯誤;B、HCl水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸,NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿,NaHCO3是鈉離子和碳酸氫根離子構成屬于鹽,CaO是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物,屬于氧化物,故B正確;C、CO2是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物,屬于氧化物,NH3?H2O水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿,Na2CO3 是鈉離子和碳酸根離子構成的鹽,CuO屬于氧化物,故C錯誤;D、CH3COOH水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸,KOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫

6、氧根離子的化合物屬于堿,KCl是鉀離子和氯離子構成的鹽,KClO3是鉀離子和氯酸根離子構成的鹽,不是氧化物,故D錯誤故選B,6. 1 g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2,需吸收10.94 kJ熱量,此反應熱化學方程式為()ACH2O=COH2H131.3 kJ/molBC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H10.94 kJ/molCC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/molDC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/mol參考答案:D略7. 下面有關電化學的圖示,完全正確的是( )參考答案:D略8. 如圖實驗操作正確的是()參考答案:A

7、考點:化學實驗方案的評價版權所有專題:實驗評價題分析:A傾倒液體時注意防止試劑瓶標簽的腐蝕以及藥品的污染;B讀數(shù)時注意防止誤差;C點燃酒精燈時注意防止酒精燈內酒精燃燒;D添加藥品時注意不能污染膠頭滴管的膠頭解答:解:A傾倒液體時,標簽應向著手心,且瓶蓋朝上,防止試劑瓶標簽的腐蝕以及藥品的污染,故A正確;B讀數(shù)時,眼睛應平視溶液凹液面,防止誤差,故B錯誤;C點燃酒精燈時不能用燃燒的酒精燈引燃另一酒精燈,防止酒精燈內酒精燃燒,故C錯誤;D添加藥品時,膠頭滴管不能深入試管內,防止污染膠頭滴管的膠頭,故D錯誤故選A點評:本題考查化學實驗的評價,為高頻考點,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意把握

8、常見實驗的基本操作方法,把握實驗操作的合理性和評價性,難度不大9. 常溫下可以用鐵制容器盛裝的是( )A. 濃鹽酸B. 濃硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸銅溶液參考答案:B分析:根據(jù)鐵的性質進行解答,常溫下,濃硫酸具有強氧化性,鐵在濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反應進一步進行,發(fā)生鈍化,能盛放;常溫下,鐵與濃鹽酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應,與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應,不能用鐵制品容器盛放;據(jù)此分析解答。詳解:常溫下,鐵與濃鹽酸發(fā)生置換反應,不能盛放,A錯誤;常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止反應進一步進行,故鐵制容器可以盛放濃硫酸,B正確;常溫下,鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應,不能盛放,C錯誤;常溫下

9、,鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應,不能盛放,D錯誤;正確選項B。10. 下列變化需加入還原劑才能完成的是A MnO2MnO4 BCO2HCO3 CHSS2 DNO3NO參考答案:D略11. 鎂鋁合金與鹽酸完全反應后,加入過量的氫氧化鈉溶液,最后的結果是 A沒有沉淀物生成 B只有氫氧化鋁沉淀生成 C只有氫氧化鎂沉淀生成 D有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成參考答案:C12. 某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是( )A圖1:蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 B圖2:實驗室制備少量氨氣C圖3:制備并觀察氫氧化亞鐵 D圖4:證明過氧化鈉與水反應放熱參考答案:A13. 下列關于氧化物的敘述正確的是A酸

10、性氧化物都可以跟強堿反應 B與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物D不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應參考答案:A略14. 實驗室需配制一種強酸溶液500mL,c (H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是( )A取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水B取200mL5mol/LHCl,加水稀釋至500mLC取200 mL5mol/LH2SO4,加水稀釋至500mLD取100 mL5mol/LHNO3,加水稀釋至500mL參考答案:B略15. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關,也與電解質溶液有關,下列說法中不正確的是()A由Al、Cu、稀H2SO

11、4組成原電池,放電時SO42向Al電極移動B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負極反應式為:Al3e4OH=AlO22H2OC由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源,用石墨電極來電解硝酸銀溶液,當析出1 mol Ag時,消耗銅電極32 gD由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負極反應式為:Cu2e=Cu2參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.4g/mL)配制240mL 0.50mol/L稀HNO3,若實驗儀器有:A.10mL量筒 B.50mL量筒 C托盤天平 D玻璃棒E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500

12、mL容量瓶 H膠頭滴管 I.200mL燒杯(1)此濃硝酸的物質的量濃度為 mol/L(2)應量取63%的濃硝酸 mL,應選用 (填儀器的字母編號)(3)實驗時還需選用的儀器有(填序號) D、I、 (4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號) 量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌23次,并把洗滌液轉入容量瓶容量瓶使用時未干燥溶解后未經冷卻就移液定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線(5)容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶,由于其頸部細長,所以在向容量瓶中移入液體時,需要一定的耐心和技巧有人建議將容量瓶的瓶頸改粗,對該建議的正確

13、評價是 A可以按此建議改進,便于使用容量瓶B不能按此建議改進,因為會降低容量瓶的精確度C不必加粗瓶頸,因為向容量瓶中轉移液體時,有少量液體倒出瓶外,不會對溶液的濃度產生太大影響參考答案:(1)14.0;(2)8.9;A;(3)F、H;(4);(5)B【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】(1)根據(jù)物質的量濃度c=來計算;(2)設出需要的濃硝酸的體積,然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒;(3)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;(4)根據(jù)c=并結合溶質的物質的量n和溶液

14、的體積V的變化來進行誤差分析;(5)容量瓶的瓶頸改粗,會降低容量瓶的精確度【解答】解:(1)濃硫酸物質的量濃度c=14.0mol/L,故答案為:14.0;(2)由于無240mL容量瓶,故應選用250mL容量瓶,配制出250mL溶液,設需要的濃硝酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀:14.0mol/LVmL=250mL0.50mol/L,解得V=8.9mL;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL,故應選擇10mL量筒,故答案為:8.9;A;(3)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、25

15、0mL容量瓶和膠頭滴管,故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管,故答案為:F、H;(4)量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌23次,并把洗滌液轉入容量瓶,會導致溶質的量偏多,則濃度偏高,故正確;容量瓶使用時未干燥,對濃度無影響,故錯誤;溶解后未經冷卻就移液,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故正確;定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外,會導致溶質的損失,則濃度偏低,故錯誤;定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加蒸餾水補至刻度線會導致濃度偏低,故錯誤故答案為:;(5)容量瓶的瓶頸改粗,會降低容量瓶的精確度,故答案為:B三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 某元素M的單質2.7g和足量的鹽酸反應,生成標況下的H2 3.36L;此單質和氧反應生成的氧化物的化學式為M2O3;又知此元素原子核內質子數(shù)比中子數(shù)少1。試推斷這是哪一種元素?參考答案:根據(jù)化學式M2O3可推知M元素和酸反應顯+3價。設M元素的摩爾質量為x 該元素的相對原子質量為27 又根據(jù)題意可知該元素原子的質子數(shù)為13 則M元素為鋁13Al18. 標準狀況下丙烷和某氣態(tài)烯烴的混合物2.24L,經

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