新課程必修1學(xué)案與練習(xí)bx1-43

1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物（1）【學(xué)習(xí)目標】1了解二氧化硫的物理性質(zhì)。2了解可逆反應(yīng)的概念。3掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。4了解三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)重點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【預(yù)備知識】1氧化性、還原性與元素化合價的關(guān)系：同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，處于最高價態(tài)時只具有性；處于態(tài)時只具有性；處于中間價態(tài)時。如：S2具有，S 具有，SO2 具有，Na2SO3 具有，SO3 具有。2酸性氧化物的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸堿指示劑作用，如（2）與堿反應(yīng)：酸性氧化物堿 如：（3）與堿性氧化物反應(yīng)：酸性氧化物堿性氧化物 如：（4）與某些鹽反應(yīng)：酸性氧化物某些鹽溶液 如：CO2Na2SiO3 CO2Ca(ClO)2 【基礎(chǔ)

2、知識】一、硫元素的存在和硫單質(zhì)的性質(zhì)1硫元素在自然界中的存在形式（1）游離態(tài)的硫存在與或。（2）化合態(tài)的硫主要以和形式存在。班級 （3）幾種含硫化合物的化學(xué)式：硫鐵礦、黃銅礦、石膏、芒硝。2硫單質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：色晶體（俗稱），質(zhì)，溶于水，溶于，溶于 CS2（二硫化碳）。（2）硫燃燒：二、二氧化硫（1）物理性質(zhì)：色氣味的氣體，密度比空氣，液化，溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì) 漂白性SO2 可以使品紅溶液，但加熱后。這是因為SO2 與某些有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)而使有色物質(zhì)。該性質(zhì)可用于。漂白物質(zhì)總結(jié)物質(zhì)漂白原理漂白特點物理變化化學(xué)變化 具有酸性氧化物的通性SO2 H2OSO2 NaO

3、H（少量） SO2 NaOH（過量） SO2 Ca(OH)2（少量）SO2 Ca(OH)2（過量）SO2 Na2OSO2Na2CO3SO2NaHCO3 還原性SO2 中硫元素為價，既有性又有性，一般表現(xiàn)為還原性，可被多種氧化劑（如 O2、Cl2、KMnO4、Fe3、Na2O2 等）氧化，使氯水、KMnO4 溶液褪色。SO2O2三、三氧化硫1物理性質(zhì)：標準狀況下為無色、易揮發(fā)的晶體，16.8，沸點 44.8。2化學(xué)性質(zhì)：屬于SO3H2OSO3CaO SO3C a ( O H) 2【過關(guān)訓(xùn)練】1下列說法中不正確的是A硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B硫的化合物常存在與火山噴出的氣體中和礦泉水中C硫在

4、空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫D硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫2下列元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在的是（）ANBOCSiDS3下列關(guān)于 SO2 和SO3 的敘述正確的是（）A通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D都能跟堿溶液反應(yīng)4若要收集一瓶 SO2 氣體，正確的方法是（）A排水集氣法B向上排氣法C向下排氣法D排飽和食鹽水法5檢驗SO2 氣體中是否混有 CO2 氣體，可采用的方法是（）A通過品紅溶液B通過澄請石灰水C先通過 NaOH 溶液，再通過澄請石灰水D先通過酸性高錳酸鉀，再通過澄請石灰水6下列 4 種物質(zhì)都具有漂白性，其中一種的漂白原理與另外 3 種不同的是（）AHClOBO3CNa2O2DSO27將 SO2 氣體通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色，主要是因為SO2（）A有漂白性B有還原性C有氧化性D溶于水后顯酸性8飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的 SO2 和 O2 接觸時，部分 SO2 會轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣中的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是（）A氧化劑B還原劑C催化劑D載體9二