高一年級寒假化學(xué)復(fù)習(xí)知識點梳理

1、PAGE PAGE 5高一年級寒假化學(xué)復(fù)習(xí)知識點梳理化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。以下是xx為大家整理的高一年級寒假化學(xué)復(fù)習(xí)知識點，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，xx一直陪伴您。一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2. 基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃=Na2O23. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2uarr;現(xiàn)象：鈉浮在水

2、面上;熔化為銀白色小球;在水面上四處游動;伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色。4. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2uarr;5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2uarr;7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、 氯及其化合物的性質(zhì)1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃=

3、2FeCl33. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3darr;+2HClO四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M3. 標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV五、 膠體：1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于110

4、0nm之間的分散系。2. 膠體性質(zhì)： 丁達爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運動3. 膠體提純：滲析六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)1. 定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài);性質(zhì)：能否導(dǎo)電;物質(zhì)類別：化合物。2. 強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3. 離子方程式的書寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4. 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba

5、2+與SO42-;Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì)) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等七、 氧化還原反應(yīng)1. (某元素)降價mdash;mdash;得到電子mdash;mdash;被還原mdash;mdash;作氧化劑mdash;mdash;產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2. (某元素)升價mdash;mdash;失去電子mdash;mdash;被氧化mdash;mdash;作還原劑mdash;mdash;產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3. 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)

6、物八、 鐵及其化合物性質(zhì)1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗： Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗：(黃色溶液)a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2uarr; 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯