2021-2022學(xué)年山西省呂梁市興縣魏家灘鎮(zhèn)木崖頭中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省呂梁市興縣魏家灘鎮(zhèn)木崖頭中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A、 2H2O2 2H2O + O2 B、CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaClC、2Na+2H2O2NaOH+H2 D、2Cu + O2 2CuO參考答案：B略0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/LKCl溶液中的C(Cl-)之比是（ ）A5：2 B15：2 C3：1 D1：3參考答案：C略3. 下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的

2、是AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略4. 等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A將鈉投入到足量水中 B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中 D將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B略5. 能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)的是：升高溫度 使用加快反應(yīng)的催化劑 增大壓強 增加濃度A B C D參考答案：C6. 在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

3、 （ ）A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D BaCl2參考答案：A略7. 標準狀況下，1.12L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28克，則乙烯占混合氣體的體積分數(shù)為 A.20% B.40% C.60% D.80%參考答案：A8. 下列反應(yīng)的方程式中，不正確的是A.實驗室用不溶于水的FeS和稀H2SO4反應(yīng)制取H2S：FeS+2H+=Fe2+H2SB.SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+4OH- =SiO32-2H2OC.AlCl3溶液中滴加過量氨水： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D.Cl2通入Na2SO3溶液中： H2O+Cl2+

4、SO32-=SO42-+2Cl-+2H+參考答案：B9. 下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確的是（ ）操作和現(xiàn)象結(jié)論 A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強 B將Ba（OH）28H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴 D向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用參考答案：CAK、

5、Na分別與水反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，可知金屬性K的強，故A正確；B用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，證明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，不能證明石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴，故C錯誤；D加入少量FeCl3溶液，加快反應(yīng)速率，則產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正確；故選C。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中能量變化、影響反應(yīng)速率因素等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答

6、的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，雙氧水的分解可以選用不同的催化劑。10. 某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應(yīng)是（ ）A. 溶解、加適量BaCl2溶液、過濾B. 溶解、加適量CaCl2溶液、過濾C. 溶解、加適量Ca(OH)2溶液、過濾D. 溶解、加適量鹽酸、加熱參考答案：C試題分析：固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)碳酸鈉，要將該固體NaOH配制成較純的溶液，只要將氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)除去即可。A、BaCl2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，會引進雜質(zhì)氯化鈉，錯誤；B、CaCl2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣

7、沉淀和氯化鈉，會引進雜質(zhì)氯化鈉，錯誤；C、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以用于除去碳酸鈉，正確；D、鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，不能用作除雜試劑，錯誤。11. 氧氣的摩爾質(zhì)量是（）A16 B16g/mol C32 D32g/mol參考答案：D考點：摩爾質(zhì)量專題：化學(xué)用語專題分析：摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，據(jù)此解答解答：解：氧氣的相對分子質(zhì)量為32，所以氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol故選：D點評：考查摩爾質(zhì)量計算，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，加強基礎(chǔ)知識的積累12. 缺鐵主要會引起 A. 侏儒癥 B. 骨質(zhì)疏松癥 C. 甲

8、亢 D. 貧血參考答案：D13. 將盛有N2和NO2 的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過充分反應(yīng)后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2 的體積比是A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1參考答案：D略14. 工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨：N2+3H22NH3(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20 MPa50 MPa，溫度：500 左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是A使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率B工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉(zhuǎn)化為氨C上述化學(xué)平衡的移動受到溫度、

9、反應(yīng)物的濃度、壓強等因素的影響D溫度升高，不利于氮氣的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略15. 下列關(guān)于濃硫酸的說法中，正確的是A. 濃硫酸可用于干燥氨氣 B. 濃硫酸可使紙張脫水炭化C. 濃硫酸必須保存在棕色瓶中 D. 可用鋅和濃硫酸反應(yīng)制取氫氣參考答案：B濃硫酸具有高沸點難揮發(fā)性、酸性、吸水性、脫水性、強氧化性。A、濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，但是濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故A錯誤；B、濃硫酸具有脫水性，能使紙張?zhí)炕?，故B正確；C、濃硫酸很穩(wěn)定、難分解難揮發(fā)，不需要保存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D、濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的是二氧化硫，而不是氫氣，故D錯誤。點睛：濃硫酸做干燥劑

10、時，能干燥酸性氣體和中性氣體。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S、HBr、HI；濃硫酸可以用于干燥強還原性氣體SO2，因為濃硫酸中S處于+6價，SO2種S元處于+4價，濃硫酸不能氧化SO2。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；

11、步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是_（填字母）。A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D.可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是_。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的_（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是_。參考答案：(1)AC (2)Cl2+2I-=I2+2Cl- (3)Ba(OH)2 (4)通過焰色反應(yīng)，

12、若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【分析】無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42- 和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答?！驹斀狻繜o色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體

13、是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42- 、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D. SO42-、SO32-、Cl均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為：AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2

14、+2I-=I2+2Cl-，故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，又能與NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為：Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實驗方法是通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為：通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1

15、3分）有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。完成下列問題。 (1) C的名稱為 ，D的名稱為 。 （2）寫出A2B的電子式_。(3) 將CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 (4) 金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_。 (5) 請依據(jù)(4)中的反應(yīng)，設(shè)計一個原電池。要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出電極反應(yīng)式。 正極反應(yīng)式：_ ， 負極反應(yīng)式：_ 。 參考答案：(1) 硫（1分） 氯（1分） （2） （1分） (3) SO2+H2O2 = 2H+ + SO42- （2分）(4) Fe2Fe3 3Fe2（2分）(5) 正極反應(yīng)：2Fe32e 2Fe2 （1分） 負極反應(yīng)：2Fe-2e 2Fe2（1分）（電解質(zhì)溶液名稱、正負極、正負極材料、電子移動方向各1分，共4分） 18. A、B、C、D分別是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示： 反應(yīng)物 A+BC+DA+DA+CB+D現(xiàn)象 白色沉淀 白色沉淀 白色