金屬的化學(xué)性質(zhì) 第一課時(shí) 金屬與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 課件

1、第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第一課時(shí) 金屬與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)第三章 金屬及其化合物商朝晚期用銅、錫、鉛制造的司母戊大方鼎人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程：材料石器時(shí)代青銅器時(shí)代鐵器時(shí)代高分子材料時(shí)代復(fù)合材料時(shí)代金屬材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類(lèi)生活發(fā)揮了巨大作用。 現(xiàn)代 春秋時(shí)期 商朝年代商朝司母戊鼎春秋時(shí)期的鐵鋤和鐵削現(xiàn)代用電解法冶煉鋁金屬冶煉的早晚與金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱有關(guān)。越不活潑的金屬發(fā)現(xiàn)的時(shí)間越早，越活潑的金屬發(fā)現(xiàn)的歷史越短。大多數(shù)金屬不透明,具有銀白色金屬光澤常溫下,除Hg外,金屬都是以固體形式存在大多數(shù)金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性金屬的物理性質(zhì)：金屬元素在地殼中的含量思考與交流：金屬與氧氣等非

2、金屬單質(zhì)反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)回 憶K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)順序表思考與交流1 舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生那些化學(xué)反應(yīng)。2 完成下列反應(yīng)的方程式 3 畫(huà)出 Na Mg Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并討論其特點(diǎn)， 與化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系鋁絲與硫酸銅溶液 鎂條燃燒 銅絲與硝酸銀 鎂條與鹽酸為什么大多數(shù)金屬在自然界以化合態(tài)存在？金屬比較活潑+112 8 1+122 8 2+132 8 3Na Mg Al最外層電子數(shù)小于4個(gè)，都容易失去電子而表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性易與具有氧化性的物質(zhì)（氧氣、水、酸、鹽溶液）反應(yīng)鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)鎂條燃燒銅絲與硝酸銀

3、溶液反應(yīng)鎂條與稀鹽酸反應(yīng) 2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag2、2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3想一想：3、最外層電子數(shù)較少，都容易失去電子而表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，易與具有氧化性的物質(zhì)（氧氣、酸、鹽溶液等）反應(yīng)。1、金屬都能與氧氣反應(yīng)嗎？2、金屬與氧氣反應(yīng)是否一定要加熱或點(diǎn)燃？ Mg + 2HCl = MgCl2 +H21、鈉的物理性質(zhì)：質(zhì)軟，可用小刀切割。2、鈉的化學(xué)性質(zhì)：銀白色的鈉表面很快變暗，說(shuō)明鈉很容易被氧氣氧化4Na + O2 = 2Na2O0 0 +1 -2（白色固體）銀白色;金屬光澤的固體；顏色：狀

4、態(tài)：硬度：一、金屬與非金屬的反應(yīng)如果加熱金屬鈉又會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象呢？ 2Na + O2 = Na2O20 0 +1 -1（淡黃色固體）反應(yīng)方程式：條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。思考與交流1、比較金屬鈉與鐵，鋁，鎂的金屬活潑性？2、如何較好地保存金屬鈉？金屬鈉較其它金屬活潑，在室溫下、空氣中就會(huì)發(fā)生變化。要把金屬鈉保存在石蠟油或者煤油中，以隔絕空氣，防止發(fā)生反應(yīng)?！究茖W(xué)探究】加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在常溫下，鋁能夠與空氣里面的氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜。4Al + 3O2 = 2Al2O3鋁是一種活潑金屬。（打磨后）鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁

5、還是不滴落12科學(xué)探究用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，仔細(xì)觀察，你看到了什么現(xiàn)象？為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？現(xiàn)象： 鋁箔熔化，并且失去了光澤，但是熔化的鋁并沒(méi)有脫落下來(lái)，好象有一層膜兜著。原因：鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁。Zn、Fe、Sn、Pb等金屬可以在純氧中燃燒。Cu、Hg、Ag在高溫條件下可以與O2反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物。Pt、Au與O2不反應(yīng)。金屬除能被O2氧化外，還可以被Cl2、S等具有氧化性的物質(zhì)氧化。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：銅絲在氯氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙。反應(yīng)方程式：Cu + Cl2 = CuCl2點(diǎn)燃補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：鐵粉在硫粉中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成黑色固體。反應(yīng)方程

6、式：Fe + S = FeS點(diǎn)燃小結(jié)：金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，最外層電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，當(dāng)遇到氧化劑時(shí)，就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。與非金屬單質(zhì)反應(yīng)鈉鎂鋁結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)與O2反應(yīng)現(xiàn)象方程式與Cl2反應(yīng)方程式【小結(jié)1】2Na+Cl2=2NaClMg+Cl2=MgCl22Al+3Cl2=2AlCl3【小結(jié)2】金屬單質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，容易 電子，化合價(jià) ，被 。一般都作為 劑，表現(xiàn)出 性?！揪毩?xí)】：1、寫(xiě)出Na、Mg、Al、Fe、Cu與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)用“雙線橋”分析。（2）Na2O + H2O = 2NaOH（1）2N

7、a + O2 = Na2O2失去升高氧化還原還原金屬與O2反應(yīng)，實(shí)質(zhì)就是被O2氧化3. 金屬鈉是_色固體，質(zhì)地_，將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）_；將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，生成物的顏色是_色。4. 保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在（）A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中B銀白 柔軟4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2淡黃5. 當(dāng)鈉著火時(shí)，應(yīng)選用滅火的是（）A.煤油B.水C.沙土D.泡沫滅火器6. 2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是（） A.只有Na2O B.只有Na2O

8、2C.Na2O和Na2O2D.無(wú)法確定CC二.金屬與酸和水的反應(yīng) 1.金屬鈉和水的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)33 將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中。 現(xiàn) 象 解 釋浮游熔響紅金屬鈉的密度小于水產(chǎn)生的氣體推動(dòng)金屬鈉來(lái)回游動(dòng)反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)較低劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體并燃燒有堿性物質(zhì)生成2Na + 2H2O = 2NaOH + H2拓展延伸1、預(yù)測(cè)鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，推測(cè)方程式。2、預(yù)測(cè)鈉與CuSO4稀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象， 觀察并分析結(jié)果，推測(cè)化學(xué)反應(yīng)方程式。反應(yīng)更劇烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，并有藍(lán)色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na

9、2SO4 2、鎂與冷水基本不反應(yīng) 與熱水反應(yīng)3、鋁與冷水、熱水均不反應(yīng)Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2鐵與水如何反應(yīng)？水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置 方案1: 方案2:3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案3:討論：金屬與水反應(yīng)的規(guī)律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)生成堿和氫氣高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氧化物和氫氣不與水反應(yīng)小結(jié)金屬與酸的反應(yīng)排在H前的活潑金屬易于酸反應(yīng)，置換H2根據(jù)金屬活動(dòng)性，反應(yīng)越來(lái)越難2Na+2HCl=2NaCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2

10、Mg+2HCl=MgCl2+H2金屬活動(dòng)性順序表中（H）前面的活潑金屬單質(zhì)可和水置換氫氣與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。 金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈小 結(jié) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 與酸反應(yīng)程度，由強(qiáng)逐漸減弱。常溫下，F(xiàn)e、Al可被濃硝酸、濃硫酸鈍化，在鐵、鋁表面形成一層致密的保護(hù)膜，阻止了內(nèi)部金屬的進(jìn)一步氧化。因此，可用鐵制容器或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。注意:鈉與酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)酸中H+濃度比水中的要大，反應(yīng)速率更快。金屬單質(zhì)性質(zhì)小結(jié)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au1）與非金屬（O2）反應(yīng)多大部分金屬氧化物是銀白色K2OK2O2KO2CaONa2ONa2O2MgOAl2O3Fe2O3FeOFe3O4CuOAgOH2O常溫或加熱較緩慢常溫極易反應(yīng)2）與酸或水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與水難反應(yīng)（高溫）幾乎不反應(yīng)產(chǎn)物：堿+H2與酸劇烈反應(yīng)產(chǎn)物：鹽+H2與酸反應(yīng)逐漸減弱產(chǎn)物：鹽+H2幾乎不反應(yīng)Fe3O4，H2三.鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為: 離子方程式為:2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間