2022-2023學年福建省寧德市松吉中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年福建省寧德市松吉中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是()A物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量 B阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積均為22.4 L參考答案：D略2. 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是（ ）提純物質(zhì)除雜試劑分離法AKCl溶液(FeCl3)氨水過濾B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和濃梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl過濾D乙醇（H

2、2O）金屬鈉蒸餾參考答案：答案：C3. 下列物質(zhì)：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2（6）SO3（7）NH3 （8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中屬于電解質(zhì)的是（ ）A（1）（3）（6）（8）（9）（11） B（2）（3）（6）（10）（11）（13）C（3）（8）（9）（10）（11）（12）D（4）（5）（7）（10）（11）（14）參考答案：C略4. 實驗室配制1molL-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（ ） A250 mL容量瓶 B托盤天平 C膠頭滴管 D燒杯參

3、考答案：B略5. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A大于(50a)mL B大于a mL C(50a) mL Da mL參考答案：A略6. 一定溫度下，1 molX和nmol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2molZ。下列說法正確的是( ) A、將容器壓縮時，正逆反應速率均不變 B、5 min內(nèi)平均反應速率v(X)=0.2amol/(Lmin) C、向平衡后的體系中加入lmolM(s)，平衡向逆反應方向移動 D、當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時

4、，說明反應達到平衡狀態(tài)參考答案：D略7. 參考答案：C略8. 已知AgCl的溶解度為1.510-4g , AgBr的溶解度為8.410-6g ,如果將AgCl和 AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生反應的結(jié)果為（ ）A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和 AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀參考答案：C9. 你認為對下列化學知識概括合理的是 （ ） A原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體中都一定存在化學鍵 B氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物C原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶

5、體低D固態(tài)導電的一定是金屬晶體參考答案：C略10. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是無色溶液中：K+、Na+、NO3、Cr2O72pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-水電離的c(H+)=110-13 mol?L1的溶液中： Fe2+、NO3、S2、AlO2加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl堿性溶液中：K+、 Na+、NO3-、IA. B. C. D. 參考答案：A略11. 下列敘述正確的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，p

6、H和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降參考答案：D【解析】A項，苯酚鈉為堿性溶液，故錯；B項，溫度不變，則Kw是不變的，錯；C項，pH=5即代表溶液中C(H)均為10-5mol/L，錯。D項，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2會與溶液中的Ag結(jié)合的，正確。 12. 16O和18O是氧元素的兩種核素，設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A16O2與18O2互為同分異構體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標準狀況下

7、，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D略13. 桶烯（Barrelene）結(jié)構簡式如右圖所示，有關說法錯誤的是( )A桶烯分子中所有的原子在同一平面內(nèi)B桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應C桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構體D桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種參考答案：答案;A14. 蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：室溫下，相關金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度積）KSP4.010381.2510331.8

8、1011注： lg2=0.3，離子的濃度小于1.0105 molL1時 ，可認為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是A在濾液I中，不能加過量的Ca(OH)2是為了防止Al(OH)3溶解和Mg2沉淀B濾液I中，加Ca(OH)2后Al3比Fe3先沉淀完全C室溫下，用Ca(OH)2把濾液I的pH調(diào)節(jié)到4.7時，Al3剛好沉淀完全D稱18.2g堿式碳酸鎂【aMgCO3b Mg(OH)2cH2O】高溫加熱分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a3、b1、c3參考答案：B略15. 甲在常溫時為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中和的電子結(jié)構相同，甲、乙、丙、丁、戊之間有如下反應關系： 甲、戊

9、、已依次是A、B、C、 D、參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. I 某研究性學習小組研究由Fe2+制備Fe（OH）2，設計了如下兩個實驗方案。實驗裝置圖如下（夾持裝置已略去）。 方法一：按圖l進行實驗。往100 mL大試管中加40 mL煤油，放入3粒米粒大小的金屬鈉后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，夾緊彈簧夾。回答下列問題。 （1）簡述鈉發(fā)生反應的現(xiàn)象 。 （2）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式_ 。 方法二：按圖2進行實驗，溶液d為植物油。最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上。

10、（3）碳棒Fe棒CuCl2溶液NaCl溶液稀H2SO4溶液 a為_，溶液c為_ 。（填序號） 加入溶液d之前對溶液c作加熱煮沸處理的目的是_。 寫出電解的化學方程式_。 II 該研究性學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗中出現(xiàn)的白色沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色。繼續(xù)進行以下研究。 （1）甲同學查閱資料得到Fe（OH）2部分信息： 根據(jù)資料信息，并依據(jù)白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的配色原理，甲同學認為灰綠色（或綠色）物質(zhì)應是 。 （2）乙同學不同意甲同學觀點，認為灰綠色（或綠色）物質(zhì)應是Fe（OH）2被溶液中的微量 氧氣氧化生成的Fe3（OH）8。設計實驗證明該觀點_ 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3

11、個小題，共30分）17. （15分）有機物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應類型有 。（2）A有多種同分異構體，其中符合以下條件的共有 種。分子中含有吡啶環(huán)（ ）且環(huán)上只有2個取代基；只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰；吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構簡式為 。（4）寫出D生成E的化學方程式 。（5）結(jié)合題給信息，以 和 為原料合成西佛堿N苯基苯甲亞胺（ ），請你擬出合成路線： 。參考答案：18. （13分）有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系回答有關問題：已知以下信息：B能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種G為C和F一定條件下1:1反應生成的高分子化合物 （R1、R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學名稱為 ；C中含氧官能團名稱為 。（2）H的結(jié)構簡式為；AD的反應類型為 。（3）寫出C和F反應生成高分子化合物的化學方程式 。（4）同時符合下列條件的B