2022-2023學(xué)年省直轄縣級(jí)行政區(qū)劃潛江市國(guó)營(yíng)周磯農(nóng)場(chǎng)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年省直轄縣級(jí)行政區(qū)劃潛江市國(guó)營(yíng)周磯農(nóng)場(chǎng)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）AHCl的電子式： BNH4Cl的電子式：CCCl4的電子式： D硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.分析：AHCl為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子；B氯化銨為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，銨根離子和硫離子都需要標(biāo)出最外層電子；C四氯化碳中C、Cl原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子，漏掉了氯原子的3對(duì)未成鍵電子對(duì)；D硫離子的核電荷數(shù)為16，最

2、外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解答：解：A氯化氫屬于共價(jià)化合物，不能表示出所帶電荷，HCl正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B氯化銨中氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C四氯化碳中存在4個(gè)碳氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，四氯化碳正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的書寫方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物電子式的區(qū)別為解答關(guān)鍵2. 下列說法中，正確的是（）A22.4 L氧氣中，一定含有2m

3、ol氧原子B80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC18 g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mLNH3跟60 mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算分析：A根據(jù)影響氣體體積的因素進(jìn)行分析；B80gNaOH的物質(zhì)的量=2mol，根據(jù)C=判斷；C標(biāo)況下，氣體摩爾體積適用于氣體，不適用于液體和固體；D相同條件下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比解答：-解：A氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量影響，沒有告訴條件，無法計(jì)算22.4 L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B80gNaOH的物質(zhì)的量=2mol，根據(jù)C=知，V溶液體積不是溶

4、劑體積，80gNaOH溶于1L水中溶液的體積大于1L，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度小于2mol/L，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下，氣體摩爾體積適用于氣體，不適用于液體和固體，水是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，故C錯(cuò)誤；D同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，故標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比=20mL：30mL=1：3，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確基本公式中各個(gè)物理量的含義是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是BV溶液體積不是溶劑體積，本題難度不大3. T時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g

5、)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）A升高溫度，平衡常數(shù)K增大B升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C增大壓強(qiáng)，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加D增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略4. 下列物質(zhì)富含蛋白質(zhì)的是()A土豆 B牛油 C雞肉 D青菜參考答案：C略5. 下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）A金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl-共有6個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰10個(gè)CO2分子

6、參考答案： D略6. 下列化學(xué)電池中，不易造成環(huán)境污染的是()A鉛蓄電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D氫氧燃料電池參考答案：D7. 環(huán)境問題是全球共同關(guān)注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害與防治都與化學(xué)有關(guān)。根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，下列措施和理由之間，因果關(guān)系不正確的是A嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水防止水體污染B不允許焚燒農(nóng)作物秸桿防止污染空氣C限制生產(chǎn)含磷洗滌劑防止水體富營(yíng)養(yǎng)D大量使用薪柴為燃料節(jié)約煤和石油參考答案：D略8. 對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）。 A堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一電離能：Na Mg Mg Al D熔點(diǎn)：Na Mg Al參考答案： D

7、略9. 用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是：分別測(cè)定通入氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)m(O)18。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（ ）A、裝置之間缺少干燥裝置 B裝置后缺少干燥裝置CCuO沒有全部被還原 D裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝參考答案：C略10. “達(dá)菲”瑞士羅氏制藥公司生產(chǎn)的一種治療禽流感和甲型H1N1流感(豬流感)的特效藥。達(dá)菲的主要有效成分莽草酸是從中國(guó)百姓常見的調(diào)味料八角茴香中提取出來的。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列說法正確的是（ ）A它的分子式為C7H7O5 B遇FeCl3溶液呈紫色C它不能發(fā)生消去反應(yīng) D1mol莽草酸跟足量的

8、鈉反應(yīng)可以得到2molH2參考答案：D略11. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）參考答案：C略12. 下列反應(yīng)可以使碳鏈減短的是( )A.持續(xù)加熱乙酸與堿石灰的混合物 B.裂化石油制取汽油C.乙烯的聚合反應(yīng) D.環(huán)氧乙烷開環(huán)聚合參考答案：AB13. 對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g），達(dá)到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是（）A正反應(yīng)速率增大B逆反應(yīng)速率先減小C達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比原平衡要大D化學(xué)平衡常數(shù)不變參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：A、一氧化碳濃度增大，反

9、應(yīng)向著正向移動(dòng)；B、正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率先不變，后增大；C、達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大；D、溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變解答：解：A、增大一氧化碳濃度，正反應(yīng)速率增大，故A正確；B、增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率先不變，后增大，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物濃度比原先增大，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率比原平衡大，故C正確；D、由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率先不變后增大，本題難度不大14. 向5 mL 0.1 molL1 的KI溶液中滴加56滴0.1 molL1 的FeC

10、l3溶液后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是 A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生 B加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色 C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生 D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色參考答案：D略15. 下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是（ ）A碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，符合該條件的單烯烴有6種B苯的間二溴代物無同分異構(gòu)體能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)C使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D一定條件下，Cl2在

11、甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上均能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 指出使用下列用品或儀器（已洗凈）的第一步操作（）石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體性質(zhì)）（）容量瓶參考答案： 將石蕊試紙潤(rùn)濕 檢驗(yàn)容瓶是否漏水三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應(yīng)一： 3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-247KJ/mol 一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。 A、低溫高壓 B、加催化劑 C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度 E、分離出二甲

12、醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為 。 電池在放電過程中，b對(duì)應(yīng)的電極周圍溶液的pH 。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連。X、Y為石墨，a為2L 0.1molL KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式： X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2molL AgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式： （3）室溫時(shí)，按上述（2）電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4molL醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為 。若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在 區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 參考答案：I、AEII、（1）O2+4+4H+=2H2O（2分） 減小（2分）（2）2+2H2OCl2+H2+2（2分）Ag - = Ag+ （2分）（3）0.77g （2分） AB（2分）c()c(K+)c(H+)（2分18. 1808年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀(jì)奧地利和德國(guó)物理學(xué)家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”，18