2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市寶郡實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市寶郡實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是AM中含有手性碳原子BM中所有碳原子均可能在同一平面CM可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D1mol M常溫下最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)參考答案：AC略2. 下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）澄清石灰水中通過(guò)量的CO2； 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水； 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽

2、酸A B C D參考答案：D略3. 常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)= c(CO32)+c(HCO3)+ c(H2CO3)B0.1molL-1的NH4Cl溶液與0.1molL-1的NaOH溶液等體積混合后，得到pH7的溶液中：c(Cl)=c(Na+)c(NH4+)c(OH)c(H+)C濃度分別為0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中：CH3COO離子濃度前者大于后者的10倍DPH=11的Na2CO3溶液中：c(Na+) - 2c(CO32) - c(HCO3) = 10-3 - 10-11參考

3、答案：D4. 下列分散系中分散質(zhì)粒子最小的是A葡萄糖溶液 BFe(OH)3膠體 C少量植物油和水混合 D泥水參考答案：A試題分析：溶液中分散質(zhì)微粒直徑最小，A、該分散系是溶液，A正確；B、該分散系是膠體，B錯(cuò)誤；C、該分散系是濁液，C錯(cuò)誤；D、該分散系是濁液，D正確，答案選A。5. 不用其他試劑無(wú)法鑒別的一組溶液是A.向濃度都為0.1molL-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C.向濃度都為0.1molL-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)D.向0.1molL-1

4、的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)參考答案：A略6. 設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 。1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L已烷

5、含有分子的數(shù)目為0.1NA 常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 參考答案：略7. 若某反應(yīng)的方程式為：A酸=鹽水，則A不可能屬于()A氧化物 B堿 C單質(zhì) D電解質(zhì)參考答案：C略8. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 （ ） A強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO2-4 B含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、Cl C含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、SO2-4、Cl D室溫下，pH =1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO2-4參考答案：略9

6、. 下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是 A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.制取Al2(SO4)3晶體：將Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應(yīng)D.除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過(guò)濾參考答案：B略10. 下列反應(yīng)離子方程式正確的是 （ ）A過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca22HCO32OH CaCO3CO322H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H 4 Fe32H2OC向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2OD H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)

7、：Ba2OHHSO42 BaSO4H2O參考答案：B略11. 最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）AN4屬于一種新型的化合物BN4與N2互為同素異形體CN4沸點(diǎn)比P4（白磷）高DN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收熱量參考答案：B略12. 用惰性電極電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過(guò)。電解時(shí)總的化學(xué)方程式為： 以下說(shuō)法不正確的是（ ） Aa為陽(yáng)極，b為陰極 B電解時(shí)，溶

8、液中OH向b極移動(dòng) C陰極反應(yīng)式： D電解后，溶液pH減小參考答案：B略13. 已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，5min時(shí)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)的H0B反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v正=v逆C減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為bac參考答案：C略14. “化學(xué)是一門(mén)中心學(xué)科，與社會(huì)、生活、科研密切的關(guān)系”。下列敘述中，不正確的是A大量使用

9、燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因B天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會(huì)爆炸C利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化D晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片參考答案：C C 解析：12C和14C是同位素， 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，所以它們之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A. 25時(shí),pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NAB. 36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAC. 7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 30 g由甲醛(HCHO)

10、與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA參考答案：CA、沒(méi)有給定體積，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由35Cl 和37C1組成的氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量有3種：70、72、74，無(wú)法計(jì)算36g由35Cl 和37C1組成的氯氣的物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 7.8 g Na2O2即0.1mol與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng),因氧由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)C正確；D. 甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式相同，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，所含有C-H也不按比例，無(wú)法計(jì)算30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

11、16. 生鐵中含碳和硫等元素化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品成分及其含量進(jìn)行探究生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)（1）將以下裝置進(jìn)行連接以完成實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，填接口字母代號(hào)）a （2）將樣品研磨成粉末的目的是 （3）確認(rèn)樣品中含有碳元素的現(xiàn)象是生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定（4）甲同學(xué)認(rèn)為，以上裝置可以粗略測(cè)定樣品中碳的含量稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得C中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于 （用含m1、m2的式子表示）（5）乙同學(xué)認(rèn)為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向E裝置中加入過(guò)量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此方案是否合理？ （填“是”或“否”）；說(shuō)明理由 （6

12、）丙同學(xué)提議：為測(cè)定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按AGBC裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，請(qǐng)你簡(jiǎn)述后續(xù)的實(shí)驗(yàn)方案 參考答案：、（1）h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；、（4）100%；（5）否；氣體進(jìn)入D裝置時(shí)，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為SO42；（6）向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測(cè)定生成的白色沉淀的質(zhì)量【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量【專題】實(shí)驗(yàn)分析題【分析】、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖巧F中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)，A裝置是

13、生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過(guò)G裝置干燥，通過(guò)B裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過(guò)DEF，分別檢驗(yàn)二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，最后通過(guò)C裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w的存在；（2）依據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率分析判斷；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗(yàn)二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗(yàn)二氧化碳的存在，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計(jì)算得到，稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得C中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=

14、mol，則碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被品紅吸收損耗，不能通過(guò)被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測(cè)定硫元素含量；（6）為測(cè)定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按AGBC裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用過(guò)氧化氫氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾稱量沉淀質(zhì)量計(jì)算得到【解答】解：、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖巧F中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)，A裝置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過(guò)G裝置干燥，通過(guò)B裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣

15、體，再通過(guò)DEF，分別檢驗(yàn)二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，最后通過(guò)C裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w的存在，裝置的連接順序?yàn)椋篴hib或cc或bfge，故答案為：h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）依據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率分析，將樣品研磨成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗(yàn)二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗(yàn)二氧化碳的存在，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明二氧化碳的存在，故答案為：F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；、

16、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計(jì)算得到，稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得C中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，則碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于100%，故答案為：100%；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被D裝置中品紅吸收損耗，不能通過(guò)被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測(cè)定硫元素含量，故答案為：否；氣體進(jìn)入D裝置時(shí)，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為SO42；（6）為測(cè)定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按AGBC裝置連

17、接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用過(guò)氧化氫氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾稱量沉淀質(zhì)量計(jì)算得到，后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案為，向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測(cè)定生成的白色沉淀的質(zhì)量，故答案為：向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測(cè)定生成的白色沉淀的質(zhì)量【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)探究組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)分析判斷，二氧化硫和二氧化碳的檢驗(yàn)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號(hào)）。（2）寫(xiě)出基態(tài)原子的電子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是 ，

18、其中心原子的雜化軌道類型是 。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 。A分子中含有氫鍵 B屬于非極性分子C含有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D該氫化物分子中，原子采用sp2雜化（5）元素(用X表示)的氫化物和元素(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)K沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 。若該化合物晶體的密度為a

19、gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023，則晶胞的體積是_（只要求列出算式）。 參考答案：18. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說(shuō)法中正確的是 （填序號(hào)）。A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學(xué)鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有 （回答一種即可