2022-2023學年湖南省益陽市煙溪中學高三化學月考試題含解析

1、2022-2023學年湖南省益陽市煙溪中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A香檸檬酚分子式為C12H7O4B香檸檬醚在硫酸環(huán)境下水解后的產物有四種官能團 C香檸檬酚轉化為香檸檬醚屬于消去反應 D香檸檬酚最多可與1mol Br2發(fā)生取代反應，香檸檬醚最多可與6molH2發(fā)生加成反應參考答案：D略2. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ）A常溫下，23g NO2含有NA個氧原子B1 L 0

2、.1 mol?L1的氨水含有0.1NA個OHC標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個CCl4分子D1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子參考答案：A 3. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是 （ ）A四種元素的原子半徑：ABDC BD元素處于元素周期表中第3周期第A族 CB、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D一定條件下，D單質能置換出B單質，C單質能置換出A單質參考答案：A略4. 某無色

3、溶液中可能含有 CrO42- 、 NH4+、 SO32-、 Mg2+、 Al3+、 K、 SO42-、 Cl-、 NO3 -中的一種或幾種,已知所含離子的物質的量濃度均相等。取甲、乙兩支試管分別加入 1 mL 該溶液進行如下實驗:向甲中加入適量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象;向乙中逐滴滴加 NaOH 溶液至過量,現(xiàn)象為先有白色沉淀產生,進而產生刺激性氣味氣體,最后白色沉淀完全溶解。對于該溶液中的離子成分,下列說法正確的是A. 一定含有NH4 +、Al3+、SO4 2-、 Cl-、 NO3- B. 一定不含CrO4 2- 、SO3 2-、 Mg2+、NO3-C. 可能含有Mg2+、K、Cl-、 NO3- D

4、. 一定不含CrO4 2- 、SO3 2-、 Mg2+、SO42-參考答案：A已知該溶液為無色，所以不含CrO42- ，實驗說明溶液中不含SO32-，實驗說明溶液中含有NH4+、Al3+，同時說明不含Mg2+，設溶液中離子濃度均為1mol/L，則溶液中陽離子所帶正電荷之和為4mol/L，而可能存在的陰離子為SO42-、 Cl-、 NO3-，所帶負電荷之和也是4mol/L，所以這三種離子都一定存在，也可以確定該溶液中一定不含K+，否則電荷不守恒，或者導致離子濃度不相等，故A正確；B、一定含有NO3-，所以B錯誤；C、一定不含Mg2+、K，一定含有Cl-、 NO3-，所以C錯誤；D、一定含有SO4

5、2-，所以D錯誤。本題正確答案為A。點睛：特別注意電荷守恒是本題的隱含條件，也是解題的關鍵要點，只有通過電荷守恒才能確定哪些離子一定有，哪些離子一定沒有。5. 按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是 ( ) AH2和Fe2O3 BCO和CuO CH2和Na2CO3 DCO和Na2CO3參考答案：B略6. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是A. 反應、都屬于氧化還

6、原反應B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C. Na著火時，可用甲撲滅D. 一定條件下，x與甲反應生成丁參考答案：C根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A. 反應二氧化碳與鎂反應、碳與氧氣反應、碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B. 同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C. Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D. 一定條件下

7、，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。7. 下列說法不正確的是( ) A.”臭氧空洞”“溫室效應”“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關 B.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化 C.低碳經濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟發(fā)展模式 D.可用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化

8、鐵溶液 參考答案：A 略8. 最近媒體報道了一些化學物質，如:爆炸力極強的N5、結構類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇氣團等。下列說法正確的是（ ）A18O2和16O2是兩種不同的核素B將a克銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質量小于a克CN4分子為正方形結構，每個分子中含有6個共價鍵 D2N5= 5N2是化學變化參考答案：D略9. 反應A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A B C D參考答案：D略10. 下列說法或表示方法正確的是A等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由H+(aq)+OH-(aq)=H2

9、O(l) H=-57.3 kJ/mol可知：若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJC由C（石墨）=C（金剛石）H= +1.90kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定D在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ/mol參考答案：B略11. 實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色 裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺 裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠

10、色 裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色 A B C D參考答案：D略12. 下列反應與有機物官能團性質無關的是 A葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液反應 B乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C一氯甲烷和氯氣反應生成二氯甲烷 D鈉放入無水乙醇中放出氫氣參考答案：C略13. 燃燒1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ, 則這一反應的熱化學反應方程式為（） A2C2H2（g）+ 5O2（g）= 4CO2（g）+ 2H2O（l）；H= +50kJ/molBC2H2（g）+ 5/2O2（g）=2CO2（g）+ H2O（l）；H= 1300kJC2C2H2+ 5O2 =4CO2 + 2H2O ；H

11、= 2600kJD2C2H2（g）+ 5O2（g）=4CO2（g）+ 2H2O（l）；H = 2600kJ/mol參考答案：答案：D14. 設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是A室溫時，8 g甲烷氣體所含的共價鍵數(shù)為2 NAB在標準狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5 NA C32g氧氣與金屬鈉反應生成過氧化鈉時得到的電子數(shù)為4NA D1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl數(shù)為2 NA參考答案：A15. 下列關于 乙烯 苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有機物的敘述不正確的是（）A可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別 B只有能使酸性KMnO4溶液褪色C只有能發(fā)生取代反應

12、 D一定條件下，可以轉化為參考答案：C考點：乙烯的化學性質；苯的性質；乙醇的化學性質；乙酸的化學性質；葡萄糖的性質和用途.專題：有機反應分析：A、乙醇與新制的Cu（OH）2懸濁液不反應，乙酸能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應，溶液變澄清，葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉淀；B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；C、葡萄糖中含有羥基；D、葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳；解答：解：A、乙醇與新制的Cu（OH）2懸濁液不反應；乙酸能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應，溶液變澄清；葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉，現(xiàn)象不同，

13、可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別三者，故A正確；B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羥基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C、葡萄糖中含有羥基，能與羧酸發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，故C錯誤；D、葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定條件下，可以轉化為，故D正確；故選C點評：本題考查了有機物的性質與鑒別，難度不大，注意酯化反應屬于取代反應二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行： 準確稱量m g樣品（23g）； 向樣品中加入10mL 5mol/L的

14、鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液； 量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應； 趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀； 過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。請根據(jù)上面的敘述回答：(1)若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量 。A、比mg多 B、比mg少 C、恰好為mg(2)溶解樣品時要加入鹽酸，原因是 。(3)配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是 。(4)加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是 。(5)若坩堝質量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總

15、質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是 。(6)若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。NaCl Fe2(SO4)3 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是 ，乙單質分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(

16、3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式 。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. (18分)某烴W經下列反應可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為 ，化合物E中所含兩個官能團的名稱是 、 。(2)寫出下列反應過程的反應類型：AB ；WF 。(3)寫出以下化學方程式：l molA與NaOH的醇溶液共熱反應(生成物為烴)的化學方程式為 B轉化為C的化學方程式為 E轉化為G的化學方程式為 (4)E的一種同分異構體M具有如下性質：能發(fā)生銀鏡反應；分子中含有兩個羥基；同一碳上連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定。則M的結構簡式為 參考答案：19.