湖南省衡陽市衡陽縣2022年化學高二下期末達標檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫時，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是Aa、b、c三點處，溶液中c(H+)由小到大的順序為a、b、cBa、b、c三點處

2、，溶液中CH3COOH分子數(shù)：abcCa、b、c三點處，c(CH3COO)最大的是aD若使c點溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱2、下列關于氫鍵的說法中正確的是()A氫鍵屬于共價鍵B氫鍵只存在于分子之間C氫鍵的形成使物質體系的能量降低D氫鍵在物質內(nèi)部一旦形成，就不會再斷裂3、下列關于有機物的說法不正確的是A苯乙烯所有原子可處于同一平面B由轉變?yōu)椋嚎膳c足量NaOH溶液共熱后，再通入足量二氧化碳C蔗糖分子可以看作是兩個不同的單糖分子間脫去一個水分子形成的D1mol油脂在酸性條件下充分水解，可制得3mol高級脂肪酸和1mol甘油4、下列實驗能達到預期目的的是A將蔗糖和稀加熱水

3、解后的液體取出少許，加入新制懸濁液并加熱煮沸，無紅色沉淀生成，證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖B蛋白質溶液中加入酒精可以使蛋白質從溶液中析出，再加水又能溶解C可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質D向淀粉溶液中加入稀，水浴加熱一段時間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍，證明淀粉未發(fā)生水解5、分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇無具有相同官能團的同分異構體。若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A8種 B16種 C24種 D28種6、下列反應屬于吸熱反應的是AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBHCl+KOHKCl+H2OC反

4、應物的總能量大于生成物的總能量D破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量7、FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說法不正確的是A產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB沉淀過程中有CO2氣體放出C過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質8、甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下，下列說法不正確的是A若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙B若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D若A為金屬

5、單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質9、氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應和副反應，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H=-905kJ/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；H=-1268kJ/mol。下列說法正確的是A工業(yè)上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780840之間B工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是為了提高反應速率C在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高56倍，是因為加壓可提高轉化率D氮氣氧化為NO的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)H=-181.5kJ

6、/mol10、下圖是先用濃硫酸與乙醇反應制取乙烯，再由乙烯與Br2反應制備1，2-二溴乙烷（熔點：9.5，沸點：131）的反應裝置（加熱和加持裝置略去），下列說法錯誤的是（ ）A儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B裝置B的作用是防堵塞安全作用C若略去裝置C，會使液溴部分損耗D裝置E是尾氣處理裝置，主要吸收尾氣中的溴蒸氣，防止污染環(huán)境11、下列有關說法不正確的是 ()ApH小于5.6的雨水稱為酸雨B分散質粒子直徑介于1100nm之間的分散系稱為膠體C王水是濃硝酸和濃鹽酸按物質的量之比1:3組成的混合物D光導纖維的主要成分是二氧化硅，太陽能光電板的主要原料是硅晶體12、分子式為C4H10O并能與金屬

7、鈉反應放出氫氣的有機化合物有（ ）A2種B3種C4種D8種13、將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實驗現(xiàn)象能夠支持結論的是（）選項氣體X溶液A及反應現(xiàn)象結論A乙醇與濃硫酸共熱170產(chǎn)生的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色乙烯與溴發(fā)生反應B電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的氣體KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化C溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色乙烯與溴發(fā)生反應D碳酸鈉固體與醋酸溶液反應產(chǎn)生的氣體苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁碳酸的酸性強于苯酚AABBCCDD14、下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)()ABCD15

8、、下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是A車載鉛蓄電池啟動B二灘電站水力發(fā)電C西區(qū)竹林坡光伏（太陽能）發(fā)電D米易縣龍肘山風力發(fā)電16、將過量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段表示一種含氧酸，且線段I和表示的物質中含有相同的元素。下列說法錯誤的是A線段I表示I-的變化情況Ba點時消耗Cl2的體積為134.4 LC原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3D線段表明氧化性：C12HIO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分

9、子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）D、G分子中的官能團名稱分別_、_。（2）在反應中，屬于加成反應的是_，屬于取代反應的是_。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體：_（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_18、下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。(1)在元素的電負性最大的是_(填元素符號)。(2)元素有_種運動狀態(tài)不同的電子。(3)的基態(tài)原子的價電子排布圖為_。(4)的氫化物與的氫化物比較穩(wěn)定的是_，沸點較高的是_(填化學式)。(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p軌道半充滿

10、的是_(填元素符號)，4s軌道半充滿的是_(填元素符號)。19、用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸溶解、冷卻轉移、洗滌定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是_mL ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_。（從下列規(guī)格中選用：A 10 mLB 25 mLC 50 mLD 100 mL）（2）第步實驗的操作是_。（3）第步實驗的操作是_。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_。B 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_。

11、C 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_。D 定容時俯視溶液的凹液面_。20、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)左圖中試管A中應加入的試劑是_。需要加熱的裝置是_，當實驗結束時應該先熄滅_處的酒精燈。試管D中收集得到的是_，C的作用是_。(2)右圖中G中應加入的試劑是_。試管E中發(fā)生反應的化學方程式是_。21、（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是_。C、

12、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。寫出一種與 OH- 互為等電子體的分子為_(填化學式)。（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標號)a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能

13、被該有機化合物識別的是_（填標號）。a. CF4 b. NH4+ c.CH4 d. H2O（3）最近發(fā)現(xiàn)，只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導性。該晶體的一個晶胞如圖3所示，則該晶體的化學式為 _。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：本題考查的是弱電解質的電離，注意把握決定溶液導電性的因素和影響電離平衡的因素等。詳解：A.由于導電能力越強溶液中的離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液中的氫離子濃度由小到大的順序為c aHIO3，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應先后順序、氧化性和還原性強弱比較等知識，試題綜合性較強，解題關鍵：明確

14、反應過程及反應原理，難點：對圖像的分析要結合氧化還原反應的先后順序，還原性IFe2Br，是解題的突破口。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 酯基 CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOH CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O 【解析】由條件“A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發(fā)生加聚反應生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經(jīng)過連續(xù)氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉。【詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團分別為羧基和酯基；(2)上述轉化關系中

15、，反應即乙烯和水的反應為加成反應；反應和即酯化和酯的水解反應為取代反應；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應的方程式即為：CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O；【點睛】有機推斷題的突破口，一是反應條件，二是題干中描述的物質的名稱、應用等信息，三是題干中提供的計算有關的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。18、F 26 H2O H2O As K 【解析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，為H元素；為Be元素；為C元素；為N元素；為O元素；為

16、F元素；為S元素；為K元素；為Fe元素；為As元素。結合元素周期律和原子結構分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在元素周期表中的位置可知，為H元素；為Be元素；為C元素；為N元素；為O元素；為F元素；為S元素；為K元素；為Fe元素；為As元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，在元素的電負性最大的是F，故答案為：F；(2) 為Fe元素，為26號元素，原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的2個電子，鐵原子中有26種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：26；(3)為As元素，為33號元素，與N同主族，基態(tài)原子的價電子排布圖為，故答案為：；(4) 為O元素，為S元素，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氫化物

17、比較穩(wěn)定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點比硫化氫高，沸點較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O； (5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p 軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。19、（1）16.7 （3分） B （1分）（2）先向燒杯加入30ml 蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。 （3分）（4）A. 偏小 B. 無影響 C. 偏小 D. 偏大 （各1分，共4分）【解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質的物質的

18、量保持不變，即c濃V濃 = c稀V稀，且量筒的精確度一般為0.1 mL，則V濃 = 16.7 mL；根據(jù)大而近原則，由于100 50 25 16.7 10，因此應選擇25 mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應該先向燒杯中加入適量水，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7 mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當液面在刻度線下12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對分子的大小有（或沒有）影響時，對分

19、母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，會逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏??；B、該情況對分子、分母均無影響，因此對（即c）無影響；C、該情況導致n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏小；D、該情況導致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏大?！究键c定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。【名師點睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時多注重基礎知識的夯實。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到

20、濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實驗安全，不至于發(fā)生危險。20、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解析】（1）根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應為鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是鐵粉；反應需要在高溫下進行，則A裝置需要加熱。又因為需要提供水蒸氣，所以B裝置還需要加熱，當實驗結束時應該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；在反應過程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實驗安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以G中應加入的試劑是堿石灰；依據(jù)