高中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第 高中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)：鈉及其化合物 (一)、鈉 1. Na與水反響的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。 2. Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。 3. Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用枯燥的沙土滅火。 4. Na、K的焰色反響：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，防止鈉黃光的干擾。 5. Na與熔融氯化鉀反響的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來(lái)，導(dǎo)致平衡能向正反響移動(dòng)。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K (二)、氫氧化鈉

2、 1. 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉 2. 溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反響原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4+OH- NH3H2O NH3H2O 3. 與CO2的反響：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時(shí)，產(chǎn)物不同) 4. 潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2 (三)、過氧化鈉 1. 非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反響除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4

3、HCl=4NaCl+2H2O+O2 2. 過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。 3. 過氧化鈉與水、CO2的反響：一是過氧化鈉既是氧化劑也是復(fù)原劑，水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。 4. 強(qiáng)氧化性：參加過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反響產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。 (四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉 1. 俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打) 2. 除雜：CO2(HCl)：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。 3. NaHCO3(少量與過

4、量)與石灰水的反響：命題角度為離子方程式的書寫正誤 4. 鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。 5. NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，也有c(CO32-) (五)、氯化鈉： 1. 除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行別離。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結(jié)晶、過濾。 2. 氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的

5、淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。 3. 配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。 點(diǎn)評(píng)：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比擬、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。 高中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)：鋁及其化合物 (一)、鋁 1. 鋁與NaOH溶液的反響：因它是唯一能與堿反響的金屬，具有代表性，易成高考的熱點(diǎn)，主要涉及除雜問題。 2. 鋁

6、箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁外表的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)(2023)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660)的熔點(diǎn)。 3. 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反響)不是不反響，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，那么能繼續(xù)反響、溶解。 4. 鋁熱反響：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反響，發(fā)出耀眼的光輝，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來(lái)。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。 5.離子共存：參加鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶

7、液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。 (二)、氧化鋁 1.熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。 2.兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反響，更應(yīng)引起重視。 3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 (三)、氫氧化鋁 1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。 2.兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反響，更應(yīng)引起重視。 3.治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反響，不能用強(qiáng)堿如NaOH。 4.明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體

8、，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來(lái)，故明礬可用作凈水劑。 點(diǎn)評(píng)：鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì)，如鋁與堿的反響、Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反響而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中，有關(guān)Al、Al3+、AlO2-的離子共存問題，也是高考的熱點(diǎn)。 高中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)：鐵及其化合物 1.鐵的化學(xué)性質(zhì)： 鐵在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面，是較活潑的金屬元素。當(dāng)Fe與弱氧化劑(如I2、Fe3+，Cu2+、H+等)反響時(shí)，只失去最外層上的2個(gè)電子，形成Fe2+;當(dāng)Fe與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3等)反響時(shí)，還能進(jìn)一步失去次外層上的一個(gè)電子，形成

9、Fe3+。 與非金屬反響 a.與氧氣反響：在常溫枯燥的空氣中不易與氧氣反響，在純氧中劇烈反響生成四氧化三鐵，在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。 3Fe+2O2Fe3O4 b.與鹵素單質(zhì)反響：與氯氣、溴單質(zhì)反響生成三價(jià)鐵，與碘單質(zhì)反響生成二價(jià)鐵。 2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2 FeI2 與酸反響 a.與非氧化性酸反響生成亞鐵離子和氫氣。Fe+2HCl=FeCl2+H2 b.遇冷的濃硫酸和濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象。 c.與氧化性酸反響不產(chǎn)生氫氣，且鐵被氧化為三價(jià)鐵離子。 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4

10、)3+3SO2+6H2O 與水的反響：常溫下鐵與水不反響，在高溫時(shí)可發(fā)生反響生成四氧化三鐵。 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 與某些鹽溶液的反響： Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2.鐵的氧化物的比擬 鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗稱 鐵紅 磁性氧化鐵 色、態(tài) 黑色粉末 黑色晶體 紅棕色粉末 鐵的價(jià)態(tài) +2 +3 +2、+3 水溶性 難溶于水 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定性 6FeO+O2=2Fe3O4 穩(wěn)定 穩(wěn)定 與酸的反響 FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 與CO的反響

11、Fe某Oy+yCO=某Fe+yCO2 制取 高溫熔融，鐵與氧氣反響 2Fe+O2=2FeO Fe(OH)3的分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2=Fe3O4 3.鐵的氫氧化物的比擬 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物理性質(zhì) 白色，難溶于水的固體 紅褐色，難溶于水的固體 化學(xué)性質(zhì) 1與非氧化性強(qiáng)酸反響 Fe(OH)22HFe22H2O 2與氧化性酸反響 3Fe(OH)210HNO33Fe(NO3)3NO8H2O來(lái)源: 3空氣中放置被氧化 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 1與酸反響 Fe(OH)33HFe33H2O 2受熱分解 2Fe(OH)3

12、Fe2O33H2O 制備 1煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣 2煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣 3配制FeSO4溶液，加少量的復(fù)原鐵粉 4用長(zhǎng)滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下 Fe22OHFe(OH)2 將NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中 Fe33OHFe(OH)3 4.氫氧化亞鐵的制備： Fe(OH)2和Fe(OH)3從溶液中析出的現(xiàn)象不同，前者是白色絮狀沉淀，后者是紅褐色沉淀。Fe(OH)2極不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反響現(xiàn)象是：白色灰綠色紅褐色。因Fe(OH)2在空氣中易氧化，故Fe(OH)2在水中穩(wěn)定存在的壽命只有幾秒鐘，在實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2時(shí)，一定要用新制的Fe2+鹽和先加熱驅(qū)趕O2后的NaOH