2021-2022學(xué)年山西省太原市煤炭氣化集團有限責(zé)任公司第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省太原市煤炭氣化集團有限責(zé)任公司第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C. 在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3D. 達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等參考答案：B試題分析：降溫?zé)o論對于正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，都是降低的，選項A不正確；催

2、化劑可以提高活化分子的數(shù)目，進而提高化學(xué)反應(yīng)速率，選項B正確；可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，選項C不正確；平衡時不一定有這個濃度關(guān)系，濃度比不能判斷是否平衡，選項D不正確。2. 鑒別膠體和溶液最簡單的方法是A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 丁達爾效應(yīng)參考答案：D略3. 在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，該溶液中的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. B. C. D. 參考答案：D略4. 砷為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是 A砷在通常情況下是固體 B可以存在-3、+3、+5等多種化合價 CAs2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4

3、弱 D砷的還原性比磷弱參考答案：D5. 等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論中錯誤的是（ ）A兩種氣體的分子個數(shù)之比為17：16 B兩種氣體的原子個數(shù)之比為17：16C兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17：12 D同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16 參考答案：B略6. 將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（ ）20ml0.01molLKCl溶液；20ml0.02molLCaCl2溶液；20ml蒸餾水；20ml0.03molLHCl溶液；20ml0.05molL AgNO3溶液；參考答案：B略7. 下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X的最

4、高正價是5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。下列說法正確的是（ ）AZ的元素符號是S, 原子結(jié)構(gòu)示意圖為BW、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱CW、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強DY有兩種常見的同素異形體，化學(xué)式分別為Y2與Y3參考答案：C略8. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反應(yīng)達到平衡的標志是（ ） A容器內(nèi)壓強不隨時間變化 Bv正(X)=v逆(Z) C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2 :2 D單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z 參考答案：A略9. 下列

5、各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（） A.Li、B、C原子最外層電子數(shù)逐漸增多B.N、O、F原子半徑依次增大C.P、S、Cl最高正價依次升高D.Be、Mg、Ca的金屬性依次增強參考答案：B略10. 下列實驗操作合理的是（ ）A. 用l00mL 量筒量取5.2mL鹽酸B. 用10mL的量筒準確量取9.50mL水C. 用托盤天平稱取25.20g的NaClD. 需要95mL0.1 mol?L-1NaCl溶液，可選用l00mL容量瓶來配制參考答案：DA、量筒是粗量的儀器，因此選擇大而接近的，因此用10mL量筒量取5.2mL鹽酸，故A錯誤；B、量筒讀數(shù)到0.1mL，因此應(yīng)是9.5mL水，故B錯誤；C、托盤天

6、平最小刻度是0.1g，讀數(shù)到小數(shù)點后一位，應(yīng)是25.2gNaCl，故C錯誤；D、實驗室沒有95mL的容量瓶，應(yīng)用100mL的容量瓶，故D正確。11. 前18號元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有（ ）A. 1種 B. 2種 C. 4種 D. 5種參考答案：B118 號元素，處于短周期，即一、二、三周期，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半，至少有2個電子層：若處于第二周期，則次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為1，為Li元素；若處于第三周期，則次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為4，為Si元素，故符合條件的元素共有2種，故選B。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用，難度較小，解題關(guān)鍵：按電子層數(shù)遞增，逐個

7、排查，注意核外電子排布規(guī)律的理解掌握。12. 有關(guān)簡單的烷烴的敘述 (1)都是易燃物 （2）特征反應(yīng)是取代反應(yīng) （3）相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個甲基，其中正確的是（ ）A.(1) 和 （3 ） B.（2）和（3） C.只有（1 ） D（1）和（2 ）參考答案：D略13. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是： A離子化合物可能含共價鍵 B共價化合物可能含離子鍵 C離子化合物中只含離子鍵 D共價化合物中不含非極性共價鍵參考答案：A14. 下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是A硫酸，硫酸鎂 B碳酸，碳酸鈉 C食鹽，酒精 D碳酸氫鈉，醋酸參考答案：D略15. 用地殼中某主要元素生產(chǎn)的

8、多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用例如（用化學(xué)式表示）：（1）計算機芯片的主要成分是 ；（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是 參考答案：（1）Si；（2）SiO2【考點】硅和二氧化硅【分析】（1）計算機芯片的主要成分為硅；（2）二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分【解答】解：（1）硅是計算機芯片的原料，故答案為：Si；（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故答案為：SiO2二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）某學(xué)生用已知質(zhì)量y g的表面皿，準確稱取w g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放（w+y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊（如右

9、圖所示）：(1)下面他的操作應(yīng)該是_，使_。(2)若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號） 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射，火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧已知下面在298K時的熱化學(xué)方程式： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-571.6kJ?mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-890.3kJ?m

10、ol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g） H=-393.5kJ?mol-1 根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題：（1）通過計算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是_（2）根據(jù)以上反應(yīng)，則C（s）+2H2（g）=CH4（g）的焓變H=_ （3）已知H2O（l）=H2O（g）H=+44.0kJ?mol-1 試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_參考答案：(1)H2 (2)-74.8kJ/mol (3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -802.3kJ/mol分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及對應(yīng)的反應(yīng)熱進行計算；（2）根據(jù)蓋斯定

11、律來計算化學(xué)反應(yīng)的焓變；（3）根據(jù)蓋斯定律來解答。詳解：（1）設(shè)質(zhì)量都為m，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知相同質(zhì)量的H2、CH4、C完全燃燒時，放出熱量分別是、最大值應(yīng)為，因此相同質(zhì)量的H2、CH4、C完全燃燒時，放出熱量最多的是H2；（2）已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1 C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol-1 根據(jù)蓋斯定律可知+-得熱化學(xué)方程式為C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-74.8 kJ?mol-1；（3）已知：CH4(g)+

12、2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJmol-1根據(jù)蓋斯定律可知+2即得到熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3 kJ?mol-1。點睛：本題考查反應(yīng)熱的計算，涉及蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，難點是如何利用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算，應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，同時注意：參照新的熱化學(xué)方程式(目標熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個)進行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學(xué)方程式，求出目標熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。3.011023個OH與molH2S具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：0.25考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算 分析：根據(jù)n=計算OH的物質(zhì)的量，每個OH含有9個質(zhì)子，每個H2S含有18個質(zhì)子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同計算H2S的物質(zhì)的量解答：解：3.011023個O