高一化學(xué)期中考試電解池易錯知識點2021

1、PAGE PAGE 4高一化學(xué)期中考試電解池易錯知識點2021電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極）。接下來我們一起看看高一化學(xué)期中考試電解池易錯知識點。高一化學(xué)期中考試電解池易錯知識點20211、電解定義在電流作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。2、能量轉(zhuǎn)化形式電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。3、電解池的構(gòu)成條件有與電源相連的兩個電極。電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)。形成閉合回路。4、電解池的電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖)5、電子和離子的移動方向6、 電解時電極產(chǎn)物的確定(1)陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果陽極是活性電極

2、(金屬活動順序表Ag以前的金屬)，則陽極電極材料失電子，電極溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則再看溶液中的陰離子的失電子能力。此時陰離子放電順序：活潑電極S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子。(2)陰極產(chǎn)物判斷陽離子放電順序：Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。7、電解不同溶液的情況對比8、電解池的應(yīng)用1)電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)陽極反應(yīng)式：2Cl-2e-=Cl2(氧化反應(yīng))陰極反應(yīng)式：2H+2e-=H2(還原反應(yīng))(2)總反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式：(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。2

3、)電鍍下圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽極：Ag-e-=Ag+;陰極：Ag+e-=Ag。(4)特點：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。3)電解精煉銅(1)電極材料：陽極為粗銅;陰極為純銅。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽極：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+;陰極：Cu2+2e-=Cu。4)電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉電極反應(yīng)：陽極：2Cl-2e-=Cl2;陰極：2Na+2e-=2Na。(2)冶煉鋁電極反應(yīng)：陽極：6O2-12e-=3O2;陰極：4Al3+12e-=4Al。精品小編為大家提供的高一化學(xué)期中考試電解池易錯知識點，大家仔細(xì)閱讀了