離子反應(yīng)()3 完整版課件

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)第二課時：離子反應(yīng)方程式的書寫實驗內(nèi)容向盛有2 mL CuSO4溶液的試管2 mL NaCl溶液向盛有2 mL CuSO4溶液的試管滴2 mL BaCl2溶液實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果實驗實質(zhì)無明顯現(xiàn)象生成白色沉淀溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)CuSO4溶液和NaCl溶液沒有發(fā)生反應(yīng)CuSO4溶液和BaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)實驗2-1觀察實驗，探討實驗實質(zhì)一.離子反應(yīng)SO42- +Ba2+ = BaSO4 BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl22.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號 來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。 （只有在水溶液中才能寫離子方程式）1.定義:有

2、離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。 (在水溶液中)1、寫，寫出化學(xué)方程式2、改，把易溶于水、易電離的物質(zhì)（溶于水的強電解質(zhì)）寫成離子形式，難溶的物質(zhì)（沉淀）、氣體、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。3、刪，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。4、查，檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 二.離子反應(yīng)方程式的書寫步驟1、寫出下列化學(xué)方程式和離子方程式隨堂練習(xí)Na2CO3+HClCuCl2+NaOHNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2 + 2NaCl Cu2+

3、+ 2OH- = Cu（OH）2 、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反應(yīng)物時（澄清），寫離子形式，作生成物時，寫分子式。、可溶性鹽:（請觀察溶解性表110頁，找出規(guī)律）易溶于水、易電離的物質(zhì)（溶于水強電解質(zhì)）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）鹽的溶解性基本規(guī)律如下：2、根據(jù)溶解性表，判斷下列物質(zhì)是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg(NO3)2、Al(

4、OH)3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、AgCl、BaSO4不溶于水的物質(zhì)：隨堂練習(xí) BaCl2+AgNO3 大理石和鹽酸反應(yīng)在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液鐵屑放入硫酸銅溶液 氧化銅粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氫 硫酸和 Ba(OH)2溶液反應(yīng) Ag+Cl-=AgCl CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+ CuO+ 2H+= Cu2+H2O NH3H2O+H+=NH4+H2O 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O3、寫出

5、下列反應(yīng)的離子方程式自我檢測4、寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。 H+ + OH- = H2O Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2變式訓(xùn)練 HCl + NaOH = NaCl +H2O CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2+ 2NaCl CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2三.離子反應(yīng)方程式表示的意義細(xì)心探究：完成下列反應(yīng)的離子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 從以上三個離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？離子反應(yīng)方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的反應(yīng)。H+ + OH- = H2O5、下列中和反應(yīng)對應(yīng)