高中化學(xué)難題集

1、尊陽題辱在新高一的授課過程中常常發(fā)現(xiàn)這樣一個題目讓孩子們很頭疼：由兩種金屬組成的混合物2.8g,與足量的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體枳為2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物 的組成不可能是（）A、A1 和 Fe B、Mg 和 Zn C、Mg 和 Al D、Mg 和 Cu通過對于孩子的觀察發(fā)現(xiàn)孩子們在解題中，無論是南洋模范的四大名校，還是建平中學(xué)的市重點還 是高橋的區(qū)重點，還是普高的孩子，普遍的做法是利用假設(shè)法，假設(shè)為純金屬，分別帶進(jìn)去計算，耗時 耗力。通過教學(xué)過程中的摸索，建議給到孩子解題思路：M: n（H2）=2.24/22.4=0.1mol設(shè)為單一的二價金屬：M + 2HC1 -MCh + H2T1

2、1X0.1推出：x=0.1 molM =2.8/0. l=28g/mol把所有的金屬看做二價金屬的話，加 1 Mai=27x2/3=18Mr=56Mm=24Mzn=65Mcu=co（對于不反應(yīng)的金屬的式量看做無窮大）而我們需要尋找的是一個式量恰好為28的二價金屬，或者為一個大于28 一個小于28的金屬混 合物,則答案為:C通過教學(xué)歸納，目前來說孩子們在高一前兩章的學(xué)習(xí)中主要會遇到四種題型：一、金屬與酸的反應(yīng)：由兩種金屬組成的混合物6.0g,與足量的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積為2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物 的組成可能是（）A、Fe 和 Zn B、Mg 和 Fe C、Mg 和 Al D、Zn 和

3、 Cu解：n（H2）=2.24/22.4=0.1mol設(shè)為單一的二價金屬：M + 2HC1 - MCb + H2T11X0.1推出：x=0.1 mol=6.0/0. l=60g/mol把所有的金屬看做二價金屬的話，則 M.m=27x2/3=18Mn=56Mm2=24Mzn=65Mcu=cc（對于不反應(yīng)的金屬的式量看做無窮大）而我們需要尋找的是一個式量恰好為60的二價金屬，或者為一個大于60 一個小于60的金屬混 合物，則答案為：A二、金屬與氯氣的反應(yīng)兩種金屬混合物65g,與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g,則合金的組成可能是（）A、Cu 和 Zn B、Al 和 Ag C、Fe 和 Ca D、Cu

4、和 Ca解：n(Cl2)=71/71=1 mol設(shè)為單一的二價金屬：M + Cl2 MCb1 1x 1推出：x=l mol貝”M =65/l=65g/mol把所有的金屬看做二價金屬的話，貝I MAi=27x2/3= 18MFc=56x2/3=37.3MMg=24Mzn=65MCu=64Mca=40M Ag=216(對于不反應(yīng)的金屬的式量看做無窮大)而我們需要尋找的是一個式量恰好為65的二價金屬，或者為一個大于65 一個小于65的金屬混 合物，則答案為：B金屬和酸反應(yīng)的題型與金屬和氯氣反應(yīng)的題型的主要差別在于，對于Cu、Ag等不和酸反應(yīng)的物 質(zhì)來說，式量看做是無窮大，而在和氯氣反應(yīng)的時候，二價C

5、u則看作為64g/mol, 一價金屬Ag則看為 2x108=216g/mol三、氫氣和鹵素反應(yīng)例：有兩種鹵素單質(zhì)共Imol,跟氫氣在一定條件下完全反應(yīng)后生成的鹵化氫的平均式量為36.5,則該兩 種鹵素單質(zhì)可能是()A、氨氣和氯氣 B、氟氣和澳單質(zhì) C、氯氣和澳單質(zhì) D、浪單質(zhì)和碘單質(zhì)解析：設(shè)該鹵素單質(zhì)為單一鹵素，即X2 + Fh - 2HX12推出 n(HX)=2molM (HX)=36.5g/molM (HF)=20 M (HC1)=36.5 M (HBr)=81 M (HI)=128而我們需要尋找的是一個式量恰好為36.5的鹵化氫，或者為一個大于36.5 一個小于36.5的鹵化 氫，則答案

6、為：B四、復(fù)分解反應(yīng)1、現(xiàn)有13.2g硫酸鏤樣品，期中可能混有Na2so4、K2sO4、MgSOa中的一種或幾種。將樣品溶于水，跟 足量的Ba(NO3)2溶液反應(yīng)，生成沉淀23.5g。則下列對該混合物組成的判斷中，正確的是()A、一定沒有Na2s。4B、一定沒有K2s04C、一定含有MgSCM可能含有Na2sChD、一定只有MgSO4解法一：n(NH4)2SO4= 13.2/132=0.1 mol設(shè)樣品為單一的硫酸錠樣品，則發(fā)生反應(yīng):(NH4)2SO4+Ba(NO3)2-BaSO4l+2NH4NO311120.1x推出：x=0.1 molni(BaSO4)=233g/molx0.1 mol=2

7、3.3g而硫酸領(lǐng)沉淀實際的質(zhì)量卻為23.5g,也就是說我們至少要需要找到一個同為硫酸鹽(MSO4),式量 卻要小于硫酸錠(NH4)2SO4)的樣品M (Na2soG = 142 g/mol M (K2SO4) = 174g/mol M (MgSO4) = 120g/mol故只要存在硫酸鎂的硫酸錠樣品即符合要求，同時也可以存在一些式量大于硫酸錠的雜質(zhì)，故答案 選C解法二：設(shè)樣品為單一物質(zhì)，設(shè)通式為MS。則反應(yīng)物和沉淀存在如下如下關(guān)系MSO4 BaSO4l1 1X23.5/233推出：x=23.5/233 mol則 M =13.2/(23.5/233M31g/mol而硫酸餒(NH4)2SO4)的式

8、量只有132,要使得平均式量為131,至少需要一個式量小于131 的物質(zhì)存在 M (Na2so4)= 142 g/molM (K2SO4) = 174g/molM (MgSOQ = I20g/mol故答案選C2、有5.85g氯化鈉樣品(內(nèi)含一種雜質(zhì))溶于水配成溶液，跟足量AgNCh溶液充分反應(yīng)后得到14.0gAgCl 沉淀，則該樣品中可能含有的雜質(zhì)是()A、CaChB、KC1C、MgCh D、NH4cl【解法同上】3、取9g兩種碳酸鹽的混合物，跟足量的鹽酸充分反應(yīng)，共產(chǎn)生二氧化碳2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該混合物 可能是()A、A、CaCOs 和 Na2cCh C、K2c03 和 CaCChB

9、、Na2cO3 和 K2CO3D、CaCO3 和 MgCCh解：設(shè)樣品為單一物質(zhì)，設(shè)通式為MCO3則反應(yīng)物和沉淀存在如下如下關(guān)系MCO31x推出:CO2I12.24/22.4=0.1解：設(shè)樣品為單一物質(zhì)，設(shè)通式為MCO3則反應(yīng)物和沉淀存在如下如下關(guān)系MCO31x推出:CO2I12.24/22.4=0.1x = 0.1 mol加M =9/0.1-90g/mol要使得已知：M (CaCO3) = 100g/molM (K2CO3) = 138g/molM (Na2cO3) = 106g/mol M (MgCOs) = 84g/mol要使得平均式量為90g/mol,要么兩者皆為90g/n】ol,要么

10、一個大于90g/mol, 一個小于90g/mol故答案選D【補充練習(xí)】1、把含有某種氯化物雜質(zhì)的MgCb粉末95mg溶于水后，與等質(zhì)量的AgNOs溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀300mg,則該MgCb中的雜質(zhì)可能是()A、氯化鈉BA、氯化鈉B、氯化鈣C、氯化鉀D、氯化鋁2、向含有1.17克氯化鈉和L17克氟化鈉的溶液中，加入過量的硝酸銀溶液，將析出的沉淀過濾、洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為2.87克。根據(jù)此實驗確定氟化銀在水中的溶解性為()A、易溶于水B、比氯化銀更難溶于水C、與氯化銀一樣難溶于水D、無法確定終態(tài)分析法的思想相對比較抽象，高一的計算中考查較少，但是該種方法因為具備以辨別，計算簡 單，因為建

11、議高一補充到終態(tài)分析法的思想，利于后期教學(xué)【例】有一在空氣中暴露的KOH固體，經(jīng)分析測知其中含水7.62%, K2cCh 2.83%, KOH 90%。若 將此樣品先溶于46.00mL lmol/L的鹽酸里，過量的鹽酸再用1.07mol/L KOH溶液中和，用去KOH 溶液27.65mL,則最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 克孩子們在拿到這個題目之后，二話不說開始寫方程，列比例式進(jìn)行計算，算到后來，發(fā)現(xiàn)解決不了， 這里建議引導(dǎo)孩子拿到題目不要急著動筆，站在整體的思路上去分析，提出“反應(yīng)到最后溶液中所含溶 質(zhì)”，即可比較成功過的幫助理解到終態(tài)分析的思想含義反應(yīng)至最后，溶質(zhì)只存在KC1,而K元素的來源比

12、較廣泛，既有杼品中K2co3、 KOH中引入的K 元素，也有后來中和過量酸所使用的KOH中的K元素，而C1元素的來源只有一個，所以從氯元素出發(fā)， 即可解題HC1 Cl- KC11 1 10.046x1 =0.046mol x推出 x=0.046molm(KCl)=0.046x(39+35.5)=3.427g其實該法在計算中很少獨立出題，主要還是和氯氣的制備等方程式解題相結(jié)合，綜合運用，題目的 質(zhì)量會更高，要求也更高例：實驗室用6.96克MnCh跟50克36.5%鹽酸共熱，問：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生的氯氣為多少升(2)如不考慮氯化氫的揮發(fā)的損失，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到250mL,取其中25m

13、L跟足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，可得到沉淀多少克?解析：(I )M (MnO2) =87g/moln (MnO2) =0.08molMnOyMHQ(濃)一J MnCl2+Cl2T+2H2O141120.08 xy則：n (Cl2) =0.08molV (Cl2)= 1.792 L(2)利用元素守恒法更加便捷，生成的氟化銀中的氟元素全部來自為反應(yīng)的鹽酸 鹽酸的總物質(zhì)的量為0.5mol 消耗的鹽酸為O.32mol,則軻余的和硝酸銀反應(yīng)的鹽酸為 n (AgCl) =0.18/10=0.018mol差爻法思想在南一上的考試中的主要考查形式不外乎復(fù)分解反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)以及鹵素間的置 換反應(yīng)中所存在的計算題

14、型，該計算思想可以簡化計算過程，降低計算難度，難點和學(xué)生的易錯點在于 學(xué)生無法正確的分析差受產(chǎn)生的原因，該法是很好的解決過量和不足的計算思想例：將一定量的氯氣通入含59.5gKBr的溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干得到固體41.7g。求：(1)通入氯氣的體積(S.T.P)(2)原KBr溶液中，有多少克KBr參加了反應(yīng)解析：氯氣在和淡化鉀反應(yīng)的過程中固體的質(zhì)量改變主要室友淡化鉀轉(zhuǎn)變?yōu)槁然浰鸬馁|(zhì)量的改變， 參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量與差量成正比A m=2M(KBr )-2M( KCl)=2x80-2x35.5= 160-71=89Cl2 + 2KBr - 2KC1 + Br2 Am1

15、2218941.7 -39.5=2.21、含有20.6gNaBr的溶液中通入Cb后，將溶液蒸干得到16.15g,則下列說法中正確的是()A、NaBr全部轉(zhuǎn)化為NaClB、75%的Br的離子被氧化C、75%的Br未被氧化D、16.15g固體是由NaBr和Na。組成解析：氯氣在和淡化鉀反應(yīng)的過程中固體的質(zhì)量改變主要室友潼化鉀轉(zhuǎn)變?yōu)槁然浰鸬馁|(zhì)量的改變,參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量與差量成正比 A m=2M(KBr)-2M( KCl)=2x8O-2x35.5=l60-71=89Br2Am18920.6-16.15=4.45Br2Am18920.6-16.15=4.45xyzx=0.05m

16、oly=0.1 molz=0.1 noln(NaBr )=20.6/103=0.2mol 則淡化鈉的轉(zhuǎn)化率為0.1/0.2=50% A、B、C均錯誤，答案選D,其實該題為單選題，所以在判斷出淡化鈉為反應(yīng)完后即可得出答案選D綜合題：1、將10.000g氯化鈉、澳化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入足量氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干灼 燒(去除結(jié)晶水)，留下殘渣9.813go再將此殘渣溶于水中并加入足量的碳酸鈉溶液，所得沉淀質(zhì)量為0.721go 求：(1)原混合物中氯化鈣的質(zhì)量(2)原混合物中澳化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析略】答案：(1) 0.800g(2) 5.00%2、把30g鋅放入200g未知濃度的稀硫

17、酸中，反應(yīng)停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱溶液的重量比反應(yīng)前增加了 25.2g試求：(1)原稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(3)未反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少克？【解析略】答案：(1) 19.60%(2) 28.60%(3) 4g極限法的思想在高一上學(xué)期的學(xué)習(xí)和考試中很少會有涉及，這里進(jìn)行該計算思想思維訓(xùn)練的主要目 的是為了接下來商一下學(xué)期的學(xué)習(xí)中在化學(xué)平衡里進(jìn)行三段式的計算時候極值的選擇以及可逆反應(yīng)和非 可逆反應(yīng)的極值法的對比。例：100gH2和的混合氣體，點燃爆炸后生成液態(tài)水，剩余10克氣體，則原氣體中H2和的質(zhì)量分 別是多少克？ 解析：氫氣和氧氣在該反應(yīng)中不可能同時有剩余，即要么氫

18、氣剩余，要么氧氣剩余，則：在氫氣和氧氣的反應(yīng)中通過方程式可知氫氣和氧氣的反應(yīng)質(zhì)量比m(H2):m(O2)= 1:8除去剩余的10克氣體，在反應(yīng)的90克氣體中，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:8,即參加反應(yīng)的氫氣為10克，氧氣為80克，(1)設(shè)氫氣有剩余，則剩余的10克氣體為氫氣，原氣體中氫氣的質(zhì)量為2?？耍鯕獾馁|(zhì)量為80克(2)設(shè)氧氣有剩余，則剩余的10克氣體為氧氣，原氣體中氫氣的質(zhì)量為10克，氧氣的質(zhì)量為90克學(xué)生其實本身是非常傾向于使用特殊值法解題，該法相對于高一的新生來說的話更加的直觀和前單, 便于學(xué)生理解和掌握，但是最直接的降礙在于孩子沒有獨立的判定能力，不知道什么樣的題型需要使用 或者是使

19、用特殊值法會更加的便捷，我這邊目前歸納的方法是在于一般題干中給到了比值信息，且求得 也是物質(zhì)間的比值關(guān)系，即可使用特殊值法。例：某溶液中的Cl-、Bn I-三者物質(zhì)的量之比是2： 3： 4,通入一定量的氯氣，該比值為4： 3： 2,則反應(yīng)中的氯氣和原溶液中的I一的物質(zhì)的量之比是()A. 1： 2B. 1： 3C. 1： 4D. 1： 8解析：一般題干中給到了比值信息，且求得也是物質(zhì)間的比值關(guān)系，即可使用特殊值法。溶液中的C、Br三者物質(zhì)的量之比是2: 3: 4,設(shè)C、BA的物質(zhì)的量分別為 2mol, 3mol, 4mol;而反應(yīng)后比值為4: 3: 2,即反應(yīng)后Ch Br的物質(zhì)的量分別為4mol

20、, 3mol, 2mo1。這里需要孩子具備氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律的判定能力，即BA中，Cb會優(yōu)先和 1反應(yīng)，在沒反應(yīng)完之前，Br是不會參加反應(yīng)的，則只存在如下反應(yīng)Ch +21- -2C1- + h22x (4-2)=2mol 推出x=lmol即參加反應(yīng)的Cb為Imol,而原溶液中所含的物質(zhì)的量為4moi 故反應(yīng)中的氯氣和原溶液中的I 一的物質(zhì)的量之比n(Cb)： n(1)= 1:4【變式訓(xùn)練】某溶液中的Cl-、1-三者物質(zhì)的量之比是2： 3： 4,通入一定量的氯氣，該比值為1： 1： 1,則反應(yīng)中的氯氣和原溶液中的I的物質(zhì)的量之比是()A. 1： 2 B. 1： 3 C. 1： 4 D. 1：

21、 8解析：該題的解法與上題的解法最大的區(qū)別在于，反應(yīng)后C、Br三者物質(zhì)的量之比是1:1:1, 這時可以以BF未參與反應(yīng)為基準(zhǔn)，將比值設(shè)為3:3:3,則此時可以設(shè)反應(yīng)前C、BL的物 質(zhì)的量分別為2m。1, 3mol, 4mol;而反應(yīng)后比值為1: 1: 1 (3:3:3),即反應(yīng)后C、Br I-的物質(zhì)的量分別為3mol, 3mol, 3mol; Be 1中,Cb會優(yōu)先和1反應(yīng),在沒反應(yīng)完之前, Br-是不會參加反應(yīng)的，則只存在如下反應(yīng)Cl2 +21- -2C1 + 12122x (4-3)= 1 mol推出 x=O.5mol即參加反應(yīng)的Cb為0.5mol,而原溶液中所含的物質(zhì)的量為4mol故反應(yīng)

22、中的氯氣和原溶液中的I 一的物質(zhì)的量之比n(Cb)：n(I-)=l :8列方程式法的基本解題思想不外乎是仔細(xì)分析反應(yīng)關(guān)系，一般為一個方程式的一步寐計算，個別題 目會有多個方程式的多步驟計算的累加計算，準(zhǔn)確無誤的寫出方程式并配平，進(jìn)行已知和未知數(shù)據(jù)的判 定，即可得答案。例：稱取L06克碳酸鈉正好與10mL鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，這種鹽酸的 物質(zhì)的量濃度是多少？解析：該題解法較簡單，可根據(jù)方程式一步算出所需鹽酸的物質(zhì)的量。Na2CO3 + 2HC1 - 2NaCl + CO2 T + H2O20.01x推出 x=0.02mol 即參加反應(yīng)的HCI為002mo1,鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為

23、2moi/Ln(CaCl2)=l 1.1/111 =0.1 mol 解析：方法一：n(CaCl2)=l 1.1/111 =0.1 mol 解析：方法一：該題解法較簡單 計算。CaCh + 2AgNO10.1ZnCl2 + 2AgNO.i- 1n(ZnC12)= 13.6/136=0.1 mol學(xué)生一般列出兩個化學(xué)方程式，再分別根據(jù)物質(zhì)的量進(jìn)行2AgCl I + Ca(NO3)2X2AgCl I + Zn(NO3)220.1y由方程組得出生成的氯化銀沉淀為x + y = 0.4 mol方法二：本題涉及的方程式較簡單，學(xué)生可以根據(jù)化學(xué)方程式計算。本題也可以根據(jù) 元素守恒進(jìn)行計算，混合物中都含有氯元

24、素，和足量的硝酸銀反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以最 后沉淀的物質(zhì)的量就是題目中氯元素的物質(zhì)的量。n = 2n(CaCh) + 2n(ZnCb) = 0.4mol1、有Fe與Zn的混合物12.lg,與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出氫氣4.48L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求 (1)原混合物中Fe和Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Fe:40.5%, Zn:59.5%)(2)反應(yīng)中消耗的HC1物質(zhì)的量(0.4mol)2、30.6克碳酸鈣和碳酸鈉的固體混合固體投入200克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，并收集到13.2 克二氧化碳?xì)怏w。求：(1)碳酸鈣和碳酸鈉的物質(zhì)的量(碳酸鈣：0.2mol,碳酸鈉：0.1 mol)(2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(73.0%)

25、我們常說的十字交叉法實際上是十字交叉相比法，它是一種圖示方法。十字交叉圖示法實際上是代 替求和公式的一種簡捷算法，它忖別適合于兩總量、兩關(guān)系的混合物的計算（即22型混合物計算），用來 計算混合物中兩種組成成分的比值。在一定程度上簡化了我們的計算過程。例：天然的Ir元素有兩種同位素Ir和,其元素的近似相對原子質(zhì)量為192.22,則兩 種同位素的原子個數(shù)比為：A、61:39B、39:61C 1： 1D、39:11解析：本題涉及到同位素的原子個數(shù)百分比的問題，由十字交叉法可以得出：【變式訓(xùn)練一】已知硼有兩種同位素）B和B,硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8,求（1）硼元素中）B所占原子的百分率（豐度

26、）為多少？ （20%）（2）硼元素中，m）B和B的物質(zhì)的量之比為多少？ （1:4）（3）硼元素中“）B所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （18.5%）【變式訓(xùn)練二】天然的B元素有兩種同位素,（,B和B,其元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8, 則兩種同位素中的iB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（C ）A、大于20% B、等于20% C、小于20% D、無法確定【變式訓(xùn)練三】某元素X所構(gòu)成的單質(zhì)（X2）分子有三種，它們的式量分別是158、160、162.在天然的單質(zhì)中，該三種單質(zhì)分子的物質(zhì)的量之比為1： 1： 1,求：（1）X元素有幾種同位素（2種）X元素的同位素的質(zhì)量數(shù)分別為多少？ （79,81）X元素的近似相對原子質(zhì)量為多

27、少？ （80）【變式訓(xùn)練五】某元素X所構(gòu)成的單質(zhì)（X2）分子有三種，它們的式量分別是158、160、 162.在天然的單質(zhì)中，該三種單質(zhì)分子的所含兩種同位素的物質(zhì)的量之比為3:1,則三種單 質(zhì)分子的物質(zhì)的量之比可能是（AD ）（雙選）A、9:6:1 B、1： 1 :1C、9:6:2 D、6:3:1【變式訓(xùn)練六】已知銅元素有兩種同位素63。和65（、，銅元素的近似相對原子質(zhì)量為635（1）求銅元素中63CU和65Q1的原子個數(shù)比;（3:1）（2）在31.8g氧化銅中含有63CuO的質(zhì)量為多少克？ （23.7g）此法適用面比校窄，只針對部分題型，了解即可例：19.7克氯化鉀與氯酸鉀的混合物含氯元素

28、7.1g,則其中氯酸鉀的質(zhì)量為（）A、12.6克B、12.25克C、4.8克D、無法計算解析：KClOj. KC1可以看做KCIOxn（Cl）=7.1/35.5=0.2moln（K）=n（Cl）=0.2molm（K）=39x0.2=7.8gm（O）=19.7-7.1-7.8=4.8gn（O）=4.8/16=0.3mol氧元素全部來自于氯酸鉀，所以n（氤酸鉀）=0.1molM（氯酸鉀）=1225m（氯酸鉀）=12.25g一、選擇題1、過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnOq、Na,WOi （鴇 酸鈉）等，鴇的最高價為+6價?，F(xiàn)有鴇酸鈉晶體（NaWOi - 2 HcO） 0. 9

29、90g 加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H60”反應(yīng)生成一種藍(lán)色化合物（可 看作含+5價、+6價混合價態(tài)的鴇的氧化物）且無H?產(chǎn)生?，F(xiàn)用0. 044mol/L KMnO酸性溶液滴定這種藍(lán)色化合物恰好將其氧化為一-種黃色化合物， KMnOi中的+7價鎰被還原成MrT,共耗去KMnO酸性溶液8. 20mL （已知在酸 性條件下氧化性；KMnO+6價的W的化合物）。上述藍(lán)色化合物是A. W1OO21B. WsOncC. WxoOn-D. W50M2、甲、乙兩化合物均由X、Y兩元素組成.甲的化學(xué)式為Y&,其中Y的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)是44%,又知乙中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30. 77%,則乙的化學(xué)式為 （ ）YX B.

30、 YX? C. YX3 D. 丫我33、已知硝酸銅受熱分解的方程式為2Cu（N03）2 2Cu0+4N02+02,某人將少量硝酸銅固體放入試管中加熱使之分解后，將帶火星的木條插入試 管中，木條復(fù)燃，下列說法正確的是（）A.木條復(fù)燃只是反應(yīng)中生成了氧氣N0,不能支持燃燒N0,能支持燃燒D.木條復(fù)燃是反應(yīng)中生成的N0,和0,與木條共同作用的結(jié)果 4、要證明有機(jī)物中是否存在鹵素，最方便的方法是A.鈉熔法B.A.鈉熔法B.銅絲燃燒法C.核磁共振法 D.紅外光譜法二、實驗,探究題5、亞硝酰氯(C1N0)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與CL在通常條件 下反應(yīng)得到。亞硝酰氯有關(guān)性質(zhì)如下：分子 式別名熔點沸

31、點解 溶性性狀C1NO氯化 亞硝 酰-64. 50c-5. 5于硫 溶濃酸紅褐色液體或有毒氣 體，具有刺激惡臭， 遇水反應(yīng)生成氮的氧 化物與氯化氫某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)亞硝酰氯性質(zhì)擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯，設(shè)計了如圖所示實驗裝置。實驗開始前K,處于打開狀態(tài)，K1、L均 已關(guān)閉。、試回答下列問題:(1)若D中裝有純凈的NO氣體，則B中應(yīng)選用的試劑為 o實驗時利用B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率，B還具有的作用是;若D中裝有純凈的氯氣，則C中應(yīng) 選用的試劑為 o(2)裝置F的作用是；裝置G的作用 是 O(3)若無裝置G,則F中C1N0可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o(4)某同學(xué)認(rèn)為

32、氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和C1N0,但不能吸收NO,所 以裝置H不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體 同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是 o6、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：(1)工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2(g)= COe+H?t時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立 平衡后，體系中c(H2)=0. 12mol -L-o該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(填計算結(jié)果)。保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0. ImolCO,當(dāng)反應(yīng)重新建立平 衡時，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率a (H2)=0T/K Ti573 T2Kl

33、.OOxlO7245x1 口 $1.88xio3（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）； H0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T：573K （填或二 ）o（3） NL和耍在箱系催化劑作用下從145c就開始反應(yīng)：4NH3（g） +502（g） =4N0（g）+6H2（g）AH=-905kJ mol-1不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900時，NO產(chǎn)率下降的原因O（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的 廢水中常含有較多的NH；和P0 一般可以通過兩種方法將其除去。方法一：將Ca（OH）2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷

34、酸鈣，從而 進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c（C）=2Xl（T mol/L時,溶液中c（PO）=mol/Lo（已知 KspCa3（P04）2=2X10-33）方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石一鳥 糞石，反應(yīng)的方程式為Mg+NH；+PO二MgNHFOj。該方法中需要控制污 水的pH為7. 510,若pH高于10. 7,鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能為 o與方法一相比，方法二的優(yōu)點為 o 7、（14分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還 原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成 四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500。C）,四氯化硅經(jīng)提

35、純后用氫氣還原可得高 純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCL1 AICI,FeCl.FC“沸點57.712.8315熔點八一7叫-107.2 ；升華溫度.180300IM i請回答下列問題:（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 O（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C 中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 O（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精飾（類似多次蒸播）得到高 純度四氯化硅，精儲后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素 是 （填

36、寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還 原成F4 ,再用KMnOi標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的 離子方程式是：5H/+ MnO +組+=55產(chǎn)+心2+ +4%。滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”）,請說明理由 O某同學(xué)稱取5. 000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液， 移取25. 00ml,試樣溶液,用L 000X10-01!?KMnOi標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20. 00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 O8、（17 分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH

37、和 原2+濃度的廢水中加入所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物P-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影 響。實驗設(shè)計控制P-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其 余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。（1）請完成以下實驗設(shè)計表 （表中不要留空格）。實 驗編 號實 驗編 號實驗?zāi)康腡/KPHc/10-3mol I?H202Fe2+為以下實 驗作參考29836. 00. 30探究溫度 對降解反 應(yīng)速率的 影響298106.00. 30數(shù)據(jù)處理實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請根據(jù)右上圖實驗曲線，計算降解反應(yīng)在50、150s內(nèi)的反

38、應(yīng)速率:u （p-CP）=mol L1 s”解釋與結(jié)論（3）實驗、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑40的角度分析原因： 。（4）實驗得出的結(jié)論是：PH等于10時，思考與交流（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：9、甲酸（HC00H）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點 8.4,沸點100.7C,能與水、乙醇互溶，加熱至160C即分解成二氧化 碳和氫氣。（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳： 濃硫酸HC00H MC 90 HcO+C

39、O t ,實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱 濃硫酸至8090,再逐滴滴入甲酸。I保脩coI保脩con山收窠co從下圖挑選所需的儀器，畫出I中所玦的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞 子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫)，并標(biāo)明容器中的試劑。分液漏斗長頸漏斗蒸溜燒瓶集氣瓶 溫度計裝置n的作用是(2)實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅Cu (HCOO) 24H2晶 體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：2CuS0i+4 NaHC03= Cu (OH) 2 - CuC03 ! +3C0 +2Na2SO(+H2OCu (OH) 2 - CuC03+4

40、HC00H+ 5H20=2 Cu (HCOO) 2 - 4H20+ C02 t實驗步驟如下：I、堿式碳酸銅的制備：N&HCO海體i - ti1CuSO.,5HQ晶悻 研施一，熱水中反應(yīng)小邛目史8；g1步驟是將一定量CuSOi - 5H2晶體和NaHCOs固體一起放到研缽中研磨，其目的是。步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70-80,如果看到 （填寫實驗現(xiàn)象），說 明溫度過高。H、甲酸銅的制備：將Cu （OH） 2C11CO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸儲水，再逐滴加 入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通 風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3

41、時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水 乙醇洗滌晶體2 3次，晾干，得到產(chǎn)品?！俺脽徇^濾”中，必須“趁熱”的原因是用乙醇洗滌晶體的目的是O10、1942年，我國化工專家侯德榜以砧口、研3、0）二等為原料先制得脂乩03, 進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程如下：NH3+C02+H20 = NHHCO3； NH|HC03+NaCl 二二二 NaHC03 I +NH1；2NaHCO3 NaECVCO +H2O（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請寫出工業(yè)合 成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式;已知合成氨為放熱反應(yīng)，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應(yīng)選擇

42、的溫 度和壓強是（選填字母）。a.高溫 b.低溫 c.常溫 d.高壓 e.低壓 f.常壓（2）碳酸氫錢與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （選填字母）a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（3）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各 自設(shè)計的方案進(jìn)行實驗。第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實 驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。請回答：寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式乙裝置中的試劑是實驗結(jié)束后，分離出NaHCOs晶體的操作是（填 分離操作的名稱）。第二位同學(xué)：用圖中戊裝

43、置進(jìn)行實驗（其它裝置未畫出）。為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通 入 氣體，再從b管中通入 氣體。裝置c中的試劑為 （選填字母）。e.堿石灰f.濃硫酸g.無水氯化鈣（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述）：11、水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2 Pb （0H）Pb（0H）2、Pb（OH）3 Pb（OH）r,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系 如圖所示：pH【l表示Pb。2表示Pb(OH) 3表示Pb(0H)2、，4表示Pb (OH) 3，5表示 Pb(OH)r)Pb(NO3溶液

44、中，而5 2(填，、“二、)；往該溶液中滴入氯化鐵溶液后，癡產(chǎn))增大，可能的原因是(2)往Pb(NO,溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na. 除外)有，pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程 式為 O(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié) 果如下表：離子Pb-Ca2+Fe3+Mn2+cr處理前濃度/(mgL)0. 10029.80. 1200. 08751.9處理后濃度/(mgL)0. 00422.60.0400. 05349.8上表中除Pb?+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 o（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為: 2

45、EH(s) + Pb?一 E2Pb (s) + 2H*則脫鉛的最合適pH范圍為(填代號)。A. 45B. 67C. 910D. 1112三、推斷題12、光催化制氫是化學(xué)研究的熱點之一?？茖W(xué)家利用含有毗咤環(huán)（毗咤的結(jié)構(gòu)式為,其性質(zhì)類似于苯）的化合物H作為中間體，實現(xiàn)了循環(huán) 法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應(yīng)條件）：（1）化合物（1）化合物II的分子式為（2）化合物I合成方法如下（反應(yīng)條件略，除化合物HI的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明 外，反應(yīng)式已配平）；1L + 2 CEiiCCIIOOCHs ILHCQIVCHO的名稱是OHCHO的名稱是OH(3)用化合物V (結(jié)構(gòu)式見右圖)代替HI作原料，也能進(jìn)行類似的上 述反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為(4)下列說法正確的是 (填字母)A.化合物V的名稱是間羥基苯甲醛，或2-羥基苯甲醛B.化合物I具有還原性；II具有氧化性，但能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化C.化合物I、II、IV都可發(fā)生水解反應(yīng)D.化合物V遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)(5)毗咤甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2-毗咤